无机化学高起专Word文档下载推荐.docx
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=-164kJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为（）kJ·
mol-1（本题2.0分）
A.404
B.240
C.76
D.-404
A
4.
（单选题）化学反应在任何温度下都可以正向自发进行时,其（）（本题2.0分）
A.焓变和熵变两者都是负的
B.焓变和熵变两者都是正的
C.焓变是负的,熵变是正的
D.焓变是正的,熵变是负的
C
5.
（单选题）在浓度为10mol·
L-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为（）（本题2.0分）
A.1.0×
10-2
B.1
C.10-15
D.10-14
D
6.
（单选题）下列几组溶液中不具有缓冲作用的是（）（本题2.0分）
A.HAc—NaAc
B.NaCl—HCl
C.NH3—NH4Cl
D.邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾
7.
（单选题）已知Ag3PO4的溶度积常数为8.7×
10-17,其在水中的溶解度为（）mol·
L-1（本题2.0分）
A.9.7×
10-5
B.4.2×
C.1.3×
10-4
D.7.3×
8.
（单选题）关于原电池的下列叙述,错误的是（）（本题2.0分）
A.盐桥中有电子的流动
B.原电池由外电路、电极和盐桥组成
C.石墨和Pt常作为惰性电极使用
D.盐桥中的电解质可以保持两个半电池的电荷平衡
9.
（单选题）电池反应为:
PbCl2（s）
+Cu（s）=Cu2+（0.02mol·
L-1）+Pb（s）+Cl-（0.1mol·
L-1）原电池符号为（）（本题2.0分）
A.（-）Cu2+│Cu‖Cl-│PbCl2│Pt（+）
B.（-）Pt│Cl-
（0.1mol·
L-1）│PbCl2‖Zn2+（0.02mol·
L-1）│Zn（+）
C.（-）Cu│Cu2+
（0.02mol·
L-1）‖Cl-
L-1）│PbCl2
（s）│Pb（+）
D.（-）Cu│Cu2+
L-1）│Cl-
（s）│Pt（+）
10.
（单选题）描述电子运动状态（包括空间运动和自旋运动）的量子数组合是（）（本题2.0分）
A.n.l
B.n.l.ms
C.n.l.m
D.n.l.m.ms
11.
（单选题）下列物质属于分子晶体的是（）（本题2.0分）
A.AgSO4
B.I2（s）
C.Fe
D.SiC
12.
（单选题）下列关于O2和N2分子,下列说法不正确的是（）（本题2.0分）
A.O2和N2分子的键级分别为2和3
B.O2和N2分子是抗磁性分子
C.键级次序是O2>
O2->
O22-
D.O2-是顺磁性的,但O22-是抗磁性的
13.
（单选题）下列离子中,极化率最大的是（）（本题2.0分）
A.I-
B.Br-
C.K+
D.Rb+
14.
（单选题）下列分子中,含有极性键的非极性分子是（）（本题2.0分）
A.P4
B.PCl3
C.BF3
D.H2O
15.
A.在复合反应中,反应级数和反应分子数必定相等
B.催化剂会使化学平衡发生移动
C.反应活化能越大,化学反应速率越快
D.升高同样的温度,活化能较大的反应速率增大的倍数多
16.
（填空题）写出Lewis酸碱理论中酸碱反应本质___。
（本题1.0分）
（1）
碱提供电子，酸接收电子
;
得分点:
未设置
17.
（填空题）根据酸碱质子理论,水的共轭碱是____。
（1）
OH-;
18.
（填空题）原电池是___的装置。
化学能转化为电能
19.
（填空题）对硝基苯酚比邻硝基苯酚的熔沸点高的原因是_____。
前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
20.
（填空题）碱金属（锂、钠、钾、铷、铯）中___离子的极化力最强,___离子变形性最大。
（本题2.0分）
锂;
（2）铯;
21.
（填空题）写出对数形式的Arrhenius方程_____。
lnk=lnk0-Ea/RT;
22.
（填空题）在硫酸铅沉淀中加入硫酸钠,其溶解度会减小,是由_____效应造成的;
加入硫酸钠过量时,溶解度又会增大,是由______效应造成的。
同离子;
（2）
盐;
23.
（填空题）KO2中,氧的氧化值为____;
OF2中,氧的氧化值为____
。
-0.5;
+2;
24.
（填空题）有机弱酸弱碱作为酸碱指示剂符合的条件是____。
共轭酸碱对中酸色和碱色不同;
25.
（填空题）氢键并不是共价键,但它与共价键具有相同的特征,具有____和______。
方向性;
饱和性;
26.
（填空题）第16号元素的电子排布_____,它位于____
区,第____周期,第____族。
（本题4.0分）
1s22s22p63s23p4;
p区;
（3）
第三周期;
（4）
VIA族
27.
（填空题）基态原子轨道排列符合能量最低原理,____
_____三原则。
泡利不相容原理;
洪特规则;
28.
（问答题）预测下列过程熵变化的符号。
（1）氯化钠的熔化；
（2）大楼的倒塌；
（3）将某体积的空气分离为N2,O2和Ar等三种气体,每种气体保持与原有空气的温度、压力相同。
（本题3.0分）
（1）熵变大于0;
（2）熵变大于0;
（3）熵变小于0
29.
（问答题）填下表:
（3分，每行各1分）
30.
（问答题）通过电极电势如何判断氧化剂和还原剂的强弱,如何判断氧化还原反应进行的方向和程度。
答:
（1）电极电势越大,电对中氧化态氧化能力越强;
电极电势越小,电对中还原态还原能力越强。
1分
（2）电动势大于零,Gibbs函数变化小于零,反应正向进行。
（3）电动势越大,平衡常数K越大,正反应进行的程度越大。
31.
（问答题）简要叙述酸碱平衡中的同离子效应,并举例说明缓冲溶液的缓冲原理。
在弱电解质中加入含有相同离子的强电解质引起电离度减小的效应。
举例（也可举其它例子）:
在NH4Cl/NH3缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制NH3的电离,这时NH3和NH4+浓度都很高,而H+浓度较小。
在该溶液中,加入少量强酸NH4+=H++NH3平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。
若加入少量强碱,H++OH=H2O,使NH4+=H++NH3平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
32.
（问答题）根据元素周期性解释镧系收缩效应对镧系和镧后元素的影响。
对于镧系元素自身的影响,使15种镧系元素的半径相似,化学性质相近,分离困难。
对于镧后元素的影响,使得第二、第三过渡系的同族元素半径相似,化学性质相近,分离困难。
33.
（问答题）简述原子轨道线性组合分子轨道（LCAO-MO）三原则。
对称性匹配
能级近似
最大重叠
34.
（问答题）完成下列配位化合物的命名。
[PtCl2（NH3）2]
Na3[AlF6]
Cr（CO）6
二氯·
二氨合铂（II）
六氟合铝（III）酸钠
六羰基合铬
1分
35.
（问答题）用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。
Cu+是18电子层构型,极化能力远强于8电子构型的Na+,因此在CuCl中,Cl离子的变形性强,化学键极性减弱,在水中的溶解度减小。
36.
（问答题）试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构。
利用石墨作为电极或作为润滑剂各与什么有关?
金刚石为什么没有这种性能?
石墨中C原子采用sp2杂化,以共价键结合,使其具有原子晶体的性质;
每一层存在大π键,电子可在层上自由移动,使其具有金属晶体的性质,可导电,因此可作为电极;
层之间以范德华力结合,具有分子晶体的性质,范德华力较弱使层与层之间可相对滑动,可做润滑剂。
金刚石中C原子采用sp3杂化,只以共价键结合,是原子晶体。
37.
（问答题）利用电子云角度部分图形解释σ键键能大于π键的原因?
σ键头碰头重叠,重叠部分的电子云密度大;
π键肩并肩重叠,重叠部分电子云密度小。
38.
（问答题）
反应1/2Cl2
（g）+1/2F2
（g）==ClF（g），在298K和398K下，测得其标准平衡常数分别为9.3×
109和3.3×
107。
计算
△rGmθ
（298K）；
（2）
若298K~398K范围内△rHmθ，△rSmθ基本不变，计算△rHmθ和△rSmθ。
（本题10.0分）
39.
将Cu片插入盛有0.5mol·
L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插入盛有0.5mol·
L-1的AgNO3溶液的烧杯中。
（φθ（Cu2+/Cu）=0.3402V,
φθ（Ag+/Ag）=0.7996V）
（1）写出该原电池的符号。
（2）写出电极反应式和原电池的电池反应，求反应的平衡常数和该电池的电动势。
（3）若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?
若加入氨水于AgNO3溶液中情况又是怎样的?
（定性回答）
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