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1、= - 164 kJmol-1,则其逆反应的活化能为（ ） kJmol-1（本题2.0分）A. 404B. 240C. 76D. -404A4.（单选题） 化学反应在任何温度下都可以正向自发进行时,其 （ ）（本题2.0分）A. 焓变和熵变两者都是负的B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是负的, 熵变是正的D. 焓变是正的, 熵变是负的C5.（单选题） 在浓度为10 molL-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为（ ）（本题2.0分）A. 1.010-2B. 1C. 10-15 D. 10-14D6.（单选题） 下列几组溶液中不具有缓冲作用的是（ ）（本题2.0分）A. HAcNaAcB.

2、NaClHClC. NH3NH4ClD. 邻苯二甲酸邻苯二甲酸氢钾7.（单选题） 已知Ag3PO4的溶度积常数为8.710-17,其在水中的溶解度为（ ） molL-1（本题2.0分）A. 9.710-5B. 4.2C. 1.310-4D. 7.38.（单选题） 关于原电池的下列叙述,错误的是（ ）（本题2.0分）A. 盐桥中有电子的流动B. 原电池由外电路、电极和盐桥组成C. 石墨和Pt常作为惰性电极使用D. 盐桥中的电解质可以保持两个半电池的电荷平衡9.（单选题） 电池反应为: PbCl2（s）+ Cu（s） = Cu2+（0.02molL-1） + Pb（s） +Cl-（0.1molL-

3、1） 原电池符号为（ ）（本题2.0分）A. （-）Cu2+CuCl-PbCl2Pt（+）B. （-）PtCl-（0.1molL-1）PbCl2Zn2+（0.02molL-1）Zn（+）C. （-）CuCu2+（0.02molL-1）Cl-L-1）PbCl2（s）Pb（+）D. （-）CuCu2+L-1）Cl-（s）Pt（+）10.（单选题） 描述电子运动状态（包括空间运动和自旋运动）的量子数组合是（ ）（本题2.0分）A. n. lB. n. l. msC. n. l. mD. n. l. m. ms11.（单选题） 下列物质属于分子晶体的是 （ ）（本题2.0分）A. AgSO4B. I2

4、（s）C. FeD. SiC12.（单选题） 下列关于O2和N2分子,下列说法不正确的是（ ）（本题2.0分）A. O2和N2分子的键级分别为2和3B. O2和N2分子是抗磁性分子C. 键级次序是O2O2-O22-D. O2-是顺磁性的,但O22-是抗磁性的13.（单选题） 下列离子中,极化率最大的是（ ）（本题2.0分）A. I-B. Br-C. K+D. Rb+14.（单选题） 下列分子中,含有极性键的非极性分子是（ ）（本题2.0分）A. P4B. PCl3C. BF3D. H2O15.A. 在复合反应中,反应级数和反应分子数必定相等B. 催化剂会使化学平衡发生移动C. 反应活化能越大,

5、化学反应速率越快D. 升高同样的温度,活化能较大的反应速率增大的倍数多16.（填空题） 写出Lewis酸碱理论中酸碱反应本质_ 。（本题1.0分）（1）碱提供电子，酸接收电子;得分点:未设置17.（填空题） 根据酸碱质子理论,水的共轭碱是_ 。（1）OH-;18.（填空题） 原电池是_的装置。化学能转化为电能19.（填空题） 对硝基苯酚比邻硝基苯酚的熔沸点高的原因是_。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键20.（填空题） 碱金属（锂、钠、钾、铷、铯）中_离子的极化力最强,_离子变形性最大。（本题2.0分）锂; （2） 铯;21.（填空题） 写出对数形式的Arrhenius方程 _。lnk=l

6、nk0-Ea/RT;22.（填空题） 在硫酸铅沉淀中加入硫酸钠,其溶解度会减小,是由 _效应造成的;加入硫酸钠过量时,溶解度又会增大,是由 _效应造成的。同离子; （2）盐;23.（填空题） KO2中,氧的氧化值为_ ;OF2中,氧的氧化值为_ 。-0.5;+2;24.（填空题） 有机弱酸弱碱作为酸碱指示剂符合的条件是 _。共轭酸碱对中酸色和碱色不同;25.（填空题） 氢键并不是共价键,但它与共价键具有相同的特征,具有_ 和_。方向性;饱和性;26.（填空题） 第16号元素的电子排布 _,它位于_ 区,第 _周期,第 _族。（本题4.0分）1s22s22p63s23p4;p区; （3）第三周期

7、; （4）VIA族27.（填空题） 基态原子轨道排列符合能量最低原理,_,_三原则。泡利不相容原理;洪特规则;28.（问答题） 预测下列过程熵变化的符号。（1） 氯化钠的熔化；（2） 大楼的倒塌；（3）将某体积的空气分离为N2,O2和Ar等三种气体,每种气体保持与原有空气的温度、压力相同。（本题3.0分）（1） 熵变大于0;（2） 熵变大于0;（3） 熵变小于029.（问答题） 填下表:（3分，每行各1分）30.（问答题） 通过电极电势如何判断氧化剂和还原剂的强弱,如何判断氧化还原反应进行的方向和程度。答:（1） 电极电势越大,电对中氧化态氧化能力越强;电极电势越小,电对中还原态还原能力越强。

8、 1分（2） 电动势大于零,Gibbs函数变化小于零,反应正向进行。（3） 电动势越大,平衡常数K越大,正反应进行的程度越大。31.（问答题） 简要叙述酸碱平衡中的同离子效应,并举例说明缓冲溶液的缓冲原理。在弱电解质中加入含有相同离子的强电解质引起电离度减小的效应。举例（也可举其它例子）:在NH4Cl / NH3缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制NH3的电离,这时NH3和NH4+浓度都很高,而H+浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸NH4+=H+ + NH3平衡左移,使溶液H+不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H+OH=H2O,使NH4+=H+ + NH3平衡右移, 溶液中O

9、H-不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。32.（问答题） 根据元素周期性解释镧系收缩效应对镧系和镧后元素的影响。对于镧系元素自身的影响,使 15 种镧系元素的半径相似,化学性质相近,分离困难。对于镧后元素的影响,使得第二、第三过渡系的同族元素半径相似,化学性质相近,分离困难。33.（问答题） 简述原子轨道线性组合分子轨道（LCAO-MO）三原则。对称性匹配能级近似最大重叠34.（问答题） 完成下列配位化合物的命名。PtCl2（NH3）2Na3AlF6Cr（CO）6二氯二氨合铂（II）六氟合铝（III）酸钠六羰基合铬1分35.（问答题） 用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近

10、,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。Cu+是18电子层构型,极化能力远强于8电子构型的Na+,因此在CuCl中,Cl离子的变形性强,化学键极性减弱,在水中的溶解度减小。36.（问答题） 试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构。利用石墨作为电极或作为润滑剂各与什么有关?金刚石为什么没有这种性能?石墨中C原子采用sp2杂化,以共价键结合,使其具有原子晶体的性质;每一层存在大键,电子可在层上自由移动,使其具有金属晶体的性质,可导电,因此可作为电极;层之间以范德华力结合,具有分子晶体的性质,范德华力较弱使层与层之间可相对滑动,可做润滑剂。金刚石中C原子采用sp3杂化,只以共价键结合,是原

11、子晶体。37.（问答题） 利用电子云角度部分图形解释键键能大于键的原因?键头碰头重叠,重叠部分的电子云密度大;键肩并肩重叠,重叠部分电子云密度小。38.（问答题）反应1/2 Cl2（g） + 1/2 F2（g） = ClF （g），在298K和398K下，测得其标准平衡常数分别为9.3 109和3.3 107。计算rGm（298K）；（2）若298K398K范围内rHm，rSm基本不变，计算rHm和rSm。（本题10.0分）39.将Cu片插入盛有0.5molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插入盛有0.5molL-1的AgNO3溶液的烧杯中。（Cu2+/Cu）=0.3402V, （Ag+/Ag）=0.7996V）（1）写出该原电池的符号。（2）写出电极反应式和原电池的电池反应，求反应的平衡常数和该电池的电动势。（3）若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3溶液中情况又是怎样的?（定性回答）关闭