无机框图推断专题复习Word格式文档下载.docx
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金属+Al2O3
11.Al3+Al(OH)3AlO2-12.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2S或NH4HS;
(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
(二)特征现象
1.焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
4.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.特征反应现象:
化学无机框图题强化训练
1.已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为无色液体。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:
ABJ。
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为:
。
(3)反应④的化学方程式为:
(4)写出离子方程式分别为:
反应②;
⑤。
(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25oC放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。
2.已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。
根据下列关系,试回答:
(1)L的化学式:
F的电子式:
(2)反应①的离子方程式:
(3)反应②,工业上采取的反应条件:
。
(4)每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
。
3.下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答:
A_______________;
B_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①C→E:
;
②D→H:
③E+F+H2O→G:
4.已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D大16,L、K均为白色沉淀,且K光照后无变化。
它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学式是___________,Y的电子式是__________。
(2)反应①的化学方程式是
(3)反应②的离子方程式是____________________________。
(4)将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________________。
5.
A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断:
(1)在甲、乙两种化合物中,不含有组成A元素的化合物是________,不含组成B元素的化合物是________(用“甲”、“乙”填写)。
(2)单质A是_____________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。
(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?
,若可能,写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式:
(4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?
(5)单质A是金属、单质B是非金属,可能吗?
6.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。
在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时的现象是有白烟,则:
①Y的化学式是;
②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式。
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式。
7.
化合物A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质。
这些化合物之间存在下图的关系。
其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。
(1)在A、C、F中含有相同的元素是;
(2)化合物C的化学式为,化合物C可溶于水,水溶液呈性;
因为(用化学方程式或离子方程式表示)。
(3)C的水溶液和D能否反应,其原因是
(4)该化工工业称为。
8.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。
A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
;
B:
C:
(2)写出A→D的化学方程式。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。
9.下图表示中学化学中常见物质间的转化关系:
回答下列问题:
(1)X的电子式是________________。
(2)写出化学式:
A____________、K____________。
(3)写出下列反应的化学方程式
①D+F→____________________________________;
②G+乙醇→______________________________________________。
10.物质A—J均是中学化学中常见的物质,其相互关系如下图,已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素,请填写下列空白:
(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式,如果是氧化还原反应,请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解E时阳极的电极反应式。
(3)写出I和O2反应的化学方程式。
11.A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;
甲、乙、丙是三种常见的单质;
这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
回答下列问题:
(1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是;
B的电子式是,A与甲反应的化学方程式是。
(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙中甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中通常条件下进行,则:
①A与乙反应的离子方程式为:
②C与丙反应的离子方程式为:
③当A与甲的物质的量之比为2︰3时,A与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化关系,则反应的离子方程式为:
12.下图中D为常见的固体单质,E为无色有刺激性气味的气体,B、H、G为化合物,反应③为我国工业生产B的主要反应之一。
(图中部分产物已略去)。
(1)写出A物质的化学式______________。
(2)反应②中生成F气体的电极反应式为:
_________________________________。
(3)反应③的化学方程式为:
____________________________________________。
当有12.0g化合物H被氧化时,转移电子的物质的量为_________mol。
(4)反应①的离子方程式为:
________________________________________。
13.江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品。
下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白:
(1)N的化学式为:
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)由K溶液经如何处理才能制得N?
14.以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去,例如H2O等):
请根据上述转化关系回答下列问题:
(1)若X是具有强氧化性的气体单质,且B的分子式是CH2O,则X的化学式是______________。
(2)若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是__________(只要求写一例)。
(3)若X是金属单质,请写出反应②的离子方程式:
____________________。
(4)若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应②的离子方程式:
___________。
15.已知A为酸式盐,B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,且G是红棕色气体,H为无色液体,等物质的量A与B充分混合后加热恰好完全反应,图中反应条件(除加热外)均已略去。
(1)写出A的化学式 ,B的电子式 。
①在A溶液中加入M ;
②向A溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热 。
(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是 ;
发生反应的化学方程式 。
16.下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去),其中C、D为单质,A、B、E、F、G为化合物,除C与D的反应外,其它反应均在溶液中进行。
请填写下列空白。
(1)若A是常见金属氧化物,当F过量时,G为可溶性盐,则A的化学式为,E与F(过量)反应的离子方程式为。
(2)若A是一种常见氧化物,不管F过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是 ,E与F反应的化学方程式为。
(3)若A为有机化合物,如果A与G为同一物质,请写出两种A(不同类别物质)的结构简式:
17.下图转化关系中,C为单质,其余均为化合物,除H外其他物质均含同一种元素,反应中需要的水或生成的水均已略去;
A和B的组成元素相同,A在转化成B的过程中,质量减少了26.7%;
F为常见空气污染物,反应②是工业上制取D的一步重要反应。
(1)组成C的元素在周期表中的位置为
(2)工业生产中反应②在工业设备中进行,B的化学式为。
(3)反应⑥的离子方程式是。
(4)通过一步反应,由F制取D,也可以选两种气体单质(填化学式)。
还可以选一氧化物,相应的化学方程式为。
18.A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。
其中A、D都是短周期元素单质。
A所含的元素原子在短周期元素中半径最大(稀有气体除外);
E在常温常压下是气体,它可漂白品红溶液。
(1)请依次写出A、B的化学式:
、。
(2)请依次写出G、C的电子式:
(3)请写出以下变化的化学方程式:
D→E;
C+F。
参考答案
1.
(1)Al4C3;
Na2O2;
NH3。
(2)2NA(1.204×
1024)。
(3)4NH3+5O24NO+6H2O。
(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-);
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
(5)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l);
△H=-889.6kJ/mol。
2.
(1)Cu(OH)2;
(2)2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
(3)常压,催化剂,400-500oC
(4)SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g);
△H=-98.3kJ/mol。
3.
(1)A:
Na2SO3,B:
BaCl2。
(2)①2Cl-+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑
②BaSO3+C12+H2O=BaSO4↓+2H++2Cl—③SO2+C12+2H2O=4H++2C1—+SO42—
4.
5.
(1)甲;
乙。
(2)单质A可以是金属也可以是非金属。
(3)可能,2C+SiO2=Si+2CO;
(4)可能,2F2+2H2O=4HF+O2;
(5)可能,2Mg+CO2=2MgO+C
6.
(1)①H2(2分)②NH3+HCl=NH4Cl(2分)
(2)①SO2(2分)②H2S+OH-=HS-+H2O(2分)
③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl(2分)
7.
(1)Na;
(2)Na2SiO3,碱,
SiO32-+H2OHSiO3-+OH-或SiO32-+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)+2OH-
(3)能,碳酸的酸性比硅酸强。
(4)硅酸盐工业。
8.
(1)NH3H2OCO2;
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
9.
(1)⑵A:
CaCO3(如果写BaCO3扣1分),K;
Cu2O
⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
10.
11.
(1)O=C=OMg2+[
]2-2Mg+CO2
2MgO+C
(2)①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②Fe+2Fe3+=3Fe2+
③2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
12.
(1)Na2S2O3。
(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O。
(3)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2;
1.1。
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
13.⑴Mg;
⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁。
14.
(1)O2;
(2)CO2(或SO2)(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
15.
(1)NH4HCO3,过氧化钙电子式略;
(2)HCO3-+H+===CO2↑+H2O
2NH4++2OH-+HCO3-===NH3↑+CO32-+2H2O
(3)红棕色气体先变深后变浅2NO2
N2O4
16.
(1)A12O3,AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
(2)二氧化硅,Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl
(或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl)。
(3)CH3COOH、、C2H5C1中的两者(注:
其它合理答案均可)
17.⑴第三周期第ⅥA族;
⑵沸腾炉,FeS;
⑶2+SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+;
⑷Cl2,O3(或O2),SO2+H2O2=H2SO4,(或SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO)。
18.
(1)NaNa2O;
(3)S+O2
SO2,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。