专题20 流程图题中考化学真题分项汇编全国通用第03期解析版Word文件下载.docx

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B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液

C．滤液b中加适量X有气体产生

D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

【答案】C

【分析】

废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌。

A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；

B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；

C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；

D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。

故选C。

3．（2021·

河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。

（写一个即可）

（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。

【答案】

（1）

（或

）

（2）除去固体中的铜单质

（3）

（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：

；

铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：

（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：

除去固体中的铜单质；

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：

。

4．（2021·

广西中考真题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。

其基本工业流程如下：

已知：

常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。

回答下列问题：

（1）纯碱的化学式为______。

（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°

C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。

（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是______。

（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。

（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。

（1）Na2CO3

（2）小

（3）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小

（4）

（5）CO2

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：

Na2CO3；

C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；

（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是：

饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；

（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：

（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：

CO2。

5．（2021·

广东中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。

利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为___________；

操作Ⅰ的名称是___________。

（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？

判断并简述理由___________。

（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。

我国在联合国大会上提出：

努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。

（1）CaCO3

CaO+CO2↑过滤

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解

（3）有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行

（4）温室效应植树造林

（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；

过滤。

（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

复分解反应。

（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：

有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。

（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。

努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：

温室效应；

植树造林。

6．（2021·

广西中考真题）早在战国时期，《周礼·

考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。

大意是：

先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。

下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。

请回答有关问题。

（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。

（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。

（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。

（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。

（5）流程中可循环使用的物质是__________。

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________（填“①”、“②”或“③”）利用。

（1）碳酸钙

（2）玻璃棒

（4）化合反应

（5）碳酸钙和水

（6）③

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：

（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。

7．（2021·

广东中考真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。

（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；

（4）X溶液为______（填化学式）；

（5）NaCl在生活中的用处：

______（写一例）。

（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：

______。

（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应

（2）

复分解

（3）C

（4）NaOH

（5）做调味品

（6）

（1）废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；

（2）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；

（3）废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；

（4）由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；

（5）NaCl在生活中可用做调味品；

（6）CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为

8．（2021·

广西中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。

工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：

根据流程图信息，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）反应②的基本反应类型是______。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。

（1）22

（3）置换反应

（4）作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分）

（5）耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）

（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是22。

（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为

（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。

（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。

9．（2021·

黑龙江中考真题）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：

（1）“操作Y”名称是______。

（2）CuCl中铜元素的化合价为______。

（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：

______

（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是______。

（填化学式）

（5）“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。

（1）过滤

（2）+1

（3）211221

（4）NaCl

（5）保证CuCl表面干燥

（1）“操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤；

（2）CuCl中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1；

（3）“反应Ⅱ”的化学方程式中铜元素的化合价从+2变成+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，其他化合物化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：

（4）既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，“滤液Ⅱ”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的物质，可以循环利用；

（5）乙醇具有挥发性，“醇洗”的目的是保证CuCl表面干燥，防止在后续步骤中CuCl变质。

10．（2021·

浙江中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。

（2）沉淀B的化学式是______。

（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。

（2）CaCO3

（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠

（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。

（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。

（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。

11．（2021·

北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素

（3）物理

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。

12．（2021·

山东中考真题）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。

氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______（填化学式）。

（2）还原区的反应除3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是______。

（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是______。

（1）提供热量C

（3）减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）

（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；

煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；

（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：

（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。

13．（2021·

内蒙古中考真题）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。

（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

（2）氯化钠溶液、氨水

（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：

66g-60.4g=5.6g

解：

设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

x=12.7g

y=0.2g

故所得溶液中溶质的质量分数：

答：

所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。

（1）溶液1中含有铜离子，硝酸溶解废旧CPU，故该铜盐是硝酸铜，加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

（2）加入试剂1，得到氯化银，故试剂1可能是氯化钠或盐酸，而溶液1中，加入过量铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，物质1为铜和铁的混合物，加入试剂2，除去铁，得到铜，试剂2应为盐酸，故试剂1为氯化钠溶液，加入试剂3，得到

，故试剂3为氨水。

14．（2021·

内蒙古中考真题）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：

（微溶物视为可溶物）

回答问题：

（1）白色沉淀A是___________（填化学式）。

（2）溶液b中一定大量存在的离子是___________（填离子符号）。

（3）原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。

（1）BaCO3

（2）Na+、H+、

、Cl-

（3）Na2CO3、BaCl2BaCO3、NaOH

向固体中加足量水，过滤，得到白色沉淀A和滤液1，白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，或它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀消失，说明白色沉淀A是碳酸钡，溶液a中含碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡和过量的硝酸，向滤液1中加入过量的稀硫酸，产生气体，说明滤液1中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，固体中一定含碳酸钠，溶液b中含一定含硫酸钠、硫酸，将溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和滤液2，白色沉淀B为硫酸钡，向滤液2中加入硝酸银，产生白色沉淀C，说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钡，故固体中一定含氯化钡，无法确定是否含氢氧化钠，固体中一定含氯化钡、碳酸钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体中可能含碳酸钡，一定不含硫酸钠，因为氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。

（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：

BaCO3；

（2）溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：

Na+、H+、

、Cl-；

（3）由分析可知，原固体中一定含Na2CO3、BaCl2；

可能含NaOH、BaCO3。