贵州省贵阳一中届高三化学一轮复习教学案第34讲几种重要的金属 doc文档格式.docx
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按密度
4、按其丰度不同
按含量
三、金属的性质
1、物理共性：
由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。
⑴状态：
通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
⑵有金属光泽，不透明。
⑶有导热性和导电性。
⑷有延展性。
2、化学共性：
⑴均具有较强的还原性：
⑵在化合物中只有正价没有负价。
四．合金
1．概念：
2．性能：
【例题解析】
例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
解题思路:
。
易错点:
。
例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：
5：
7，若以4：
2：
1的原子
个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状
况下的体积是3.136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。
例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4
B、NaAlO2溶液中通入HCl
C、Ba（OH）2溶液中通入SO2
D、石灰水中通入CO2
E、AlCl3溶液中滴入氨水
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G、SO2溶液中通入H2S气体
H、稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液
K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后
①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（ ）
②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（ ）
A、Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 B、Cu（NO3）2 HNO3
C、Fe（NO3）2 D、Fe（NO3）3
例5、某碱金属M及其氧化物（M2O）组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。
例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。
求①所得溶液中金属离子的物质的量浓度。
②原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）。
例7、【考题再现】
1、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不合Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不合O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_________。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是_________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
思维方法:
【针对训练】
A.基础训练
1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A、干冰灭火剂 B、黄砂
C、干粉（含NaHCO3）灭火剂 D、泡沫灭火剂
2、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度 B、放入硝酸中
C、放入盐酸中 D、观察外观
3、下列叙述中,正确的是
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4、关于晶体的下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5、已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
B．提高训练
6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：
发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
9、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A、3摩/升HCl B、4摩/升HNO3
C、8摩/升NaOH D、18摩/升H2SO4
11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶4
12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
C．能力训练
13、A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：
_______ B：
_______ C：
_______ D：
_______ X：
_______
14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.（用m表示）
15、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO3固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水）.
请填写下列空白:
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;
连接胶管省略）_________。
16、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·
L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·
L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·
L－1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
17.铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·
Cu（OH）2
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S
Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的大批量：
。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；
Ⅱ 对；
有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；
无
D．奥赛一瞥
18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）________________________
参考答案
【例题解析】 例1.（B）例2. 解之，x=8∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：
24、40、56。
例3.解析：
要根据每个反应的反应物间物质的量的关系，来判断符合哪个图象。
解：
1、A 2、B 3、K 4、C，D 5、H 6、E 7、F 8、G 9、I 10、J例4.A
例5. 答：
该混和物中含K3.9g,K2O9.4g。
例6.生成Fe3+、Fe2+及原HNO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。
例7. 解析与答案：
此题是2003年的高考题。
源于教材，又高于教材，突出考查了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。
首先要抓住氢氧化亚铁的性质即易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。
方法一是教材中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中加入还原性物质如铁粉。
方法二将原来的方法进行了改进，去掉了原有的胶头滴管，创设了新情境，要求考生在已经掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上，说明方法二制备氢氧化亚铁的原理，同时也考查了对启普发生器的原理的理解。
是考察逆向思维和创新精神的好题。
具体答案如下：
方法一
（1）稀H2SO4 铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入.
1、B 2、D 3、A、D 4、A 5、A、C6、B 7、B、C 8、C 9、A 10、A
11、B 12、B
13、A：
NaOH B：
NaNO3 C：
Ba（NO3）2 D：
HNO3 X：
MgSO4
14、
（1）Cu2++Fe====Cu+Fe2++2H++Fe＝Fe2++H2↑
（2）0.625m（或5/8）
15、
（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO
（2） ⑤①④ （3） （G）接（A）（B）接（F）
｛或
（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
（2） ⑤②⑥⑦①④ ｝
（3） （G）接（D）（C）接（H）（I）[或（I）（H）]接（J）（K）〔或（K）（J）〕接（A）（B）接（F）
16、混合物中Na2SO4的质量＝
g·
mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量＝
＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
0.250L×
1.00mol·
L－1－0.500L×
0.100mol·
L－1×
2＋0.0100L×
1.00mol·
L－1＝0.160mol
解得：
x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×
106g·
mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×
84g·
mol－1＝1.68g
17.
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
解释：
CuFeS2：
34.8%；
Cu5FeS4：
63.5%；
Cu2S：
80%；
Cu（OH）2：
57.6%
（2）
反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；
Cu2S的S有－2价被氧化为+4价，作还原剂。
（3）
SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。
处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。
（4）
简述粗铜电解得到精铜的原理：
电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。
阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu－e－==Cu2+；
阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++e－==Cu，从而达到精制Cu的目的。
（5）
A．D
稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。
所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·
Cu（OH）2），A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜；
铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。
因为Fe比Cu活泼，所以Fe－Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·
5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；
CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
综上所述，答案选AD。
18.【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据
（1）中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；
Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；
向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；
氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:
2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe（OH）3↓＋2I2；
原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：
CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写
【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。
【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。
其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。
希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。
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