恒心届浙江省杭州市淳安中学高考化学模拟试题解析版Word格式文档下载.docx

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100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA

含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×

1023

同温同压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2

相同物质的量OH﹣和CH3+含有相同数目的电子

3．（3分）（2013•长春四模）W、X、Y、Z均为短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数；

同族元素中元素Z的氢化物最稳定；

X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构；

元素X、Y、Z原子序数之和为37．下列推测不正确的是（　　）

工业上冶炼W、X单质的方法是电解法

Y的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣

W、X、Y三种元素高价氧化物的水化物之间均可发生反应

4．（3分）（2015•淳安县校级模拟）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

香叶醇的分子式为C10H18O

不能使溴的四氯化碳溶液褪色

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

能发生加成反应不能发生取代反应

5．（3分）（2015•淳安县校级模拟）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

①b＞f　　②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　

③该反应的△S＞0　　④K（1000℃）＞K（810℃）．

上述①～④中正确的有（　　）

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

4个

3个

2个

1个

6．（3分）（2015•淳安县校级模拟）下列叙述不正确的是（　　）

0.1mol•L﹣1NaOH溶液与0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液等体积混合后：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1

常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：

c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）

pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③

25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

7．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

至少存在5种离子

Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（14分）（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　．

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　　　（写化学式）．

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　　　　　（写出其中两种物质的化学式）．

（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

　　　　　　．

（5）ZX的电子式为　　　　　　；

ZX与水反应放出气体的化学方程式为　　　　　　．

（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z+FeG2

Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为　　　　　　；

充电时，　　　　　　（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为　　　　　　．

9．（10分）（2015•淳安县校级模拟）甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　．

（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　　　　　　L．

（3）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是　　　　　　（填

字母）．

A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是　　　　　　．

A．温度：

T1＜T2＜T3

B．正反应速率：

ν（a）＞ν（c）；

ν（b）＞ν（d）

C．平衡常数：

K（a）=K（c）；

K（b）＞K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）；

M（b）＞M（d）

（5）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式　　　　　　．

10．（18分）（2013•马鞍山一模）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

己知：

I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣

（1）①A中溶解时反应的化学方程式是　　　　　　；

②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是　　　　　　．

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：

取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．

①CuSO4与KI反应的离子方程式为：

②可选用　　　　　　作滴定指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　．

③试样A中c（Cu2+）为　　　　　　mol/L．

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　

A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极，发生氧化反应

C、溶液中Cu2+向阳极移动D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属

E、电解后CuSO4溶液浓度减小F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量

（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤．

11．（16分）（2015•淳安县校级模拟）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在　　　　　　中，再加水稀释，这样操作的目的是　　　　　　．

（2）装置C的作用是　　　　　　．

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（填序号）．

A．蒸发皿B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成　　　　　　；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　　　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是　　　　　　．

（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　．

2015年浙江省杭州市淳安中学高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

考点：

化学实验方案的评价．

专题：

实验评价题．

分析：

A．气体为二氧化碳或二氧化硫；

B．沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，水解制备胶体；

C．测定浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的对应酸性弱，酸性越弱结合质子能力强；

D．AlCl3溶液水解生成易挥发的HCl，加热促进水解，灼烧氢氧化铝分解．

解答：

解：

A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣，或SO32﹣等，故A错误；

B．沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，水解制备胶体，当加热至液体呈红褐色，即为胶体，故B正确；

C．测定浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，则碳酸的酸性弱，CH3COO﹣和CO32﹣结合H+的能力前者小于后者，故C正确；

D．AlCl3溶液水解生成易挥发的HCl，加热促进水解，灼烧氢氧化铝分解，则将AlCl3溶液蒸干灼烧可知制备Al2O3，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、盐类水解及应用等，把握反应原理及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

盐类水解的应用；

物质的量的相关计算；

浓硫酸的性质．

A、铝离子水溶液中水解，溶液中阳离子增多；

B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应；

C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析；

D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子．

A、铝离子水溶液中水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液中阳离子增多，阳离子数大于0.1NA，故A错误；

B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数小于6.02×

1023，故B错误；

C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析，2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，同温同压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故C正确；

D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子，故D错误；

故选C．

本题考查了盐类水解，阿伏伽德罗定律的分析判断，微粒结构的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

原子结构与元素周期律的关系．

元素周期律与元素周期表专题．

W、X、Y、Z均为短周期元素，同族元素中元素Z的氢化物最稳定，且可以形成﹣1价的Z﹣离子，故Z处于第二周期ⅦA族，故Z为F元素；

X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构，则离子核外电子数为10，故X为Na；

元素X、Y、Z原子序数之和为37，则Y的原子序数=37﹣11﹣9=17，故Y为Cl；

W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数，则W最外层电子数为11﹣1﹣7=3，可推知W为Al，据此解答．

W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数，则W最外层电子数为11﹣1﹣7=3，可推知W为Al，

A．工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al、电解熔融NaCl冶炼Na，故A正确，

B．HF分子之间存在氢键，比较范德华力强，故其沸点比较HCl高，故B正确；

C．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，Na+与F﹣具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜F﹣，故C错误；

D．W、X、Y三种元素高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠、强酸高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸之间发生中和反应，故D正确，

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握半径比较规律及氢键对物质性质的影响．

有机物的结构和性质．

有机物的化学性质及推断．

该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；

B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；

本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．

化学平衡的计算．

同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；

在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得

×

100%=75%，解得x=0.6，②正确；

该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；

结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，

①利用图表分析结合平衡原理分析；

a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；

c＞75%，e＞83%；

c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；

f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①错误；

②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得

100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；

③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故③正确；

④c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正确；

故选B．

本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．

离子浓度大小的比较．

电离平衡与溶液的pH专题；

盐类的水解专题．

A、根据物料守恒，分析解答；

B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性，得到CH3COONa、NaCl和CH3COOH的混合溶液；

C、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；

D、盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合恰好完全反应，则氢氧根与氢离子的物质的量相等，根据溶液的pH计算出a+b．

A、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液混合后，注所得混合溶液中的溶质是0.05mol/L的CH3COONa和0.05mol/L的CH3COOH，根据物料守恒可知：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，故A正确；

B、由于混合后呈中性，故加入的HCl的量远小于CH3COONa的量，故（Na+）＞c（Cl﹣）；

所得溶液中的溶质有：

CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根据电荷守恒有：

c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于溶液呈中性，故有：

c（H+）=c（OH﹣），从而可知：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）①；

而根据溶液中所有的Na+、CH3COO﹣和CH3COOH均来自于CH3COONa可知：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）②，结合①②可知c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；

C、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③，故C正确；

D、pH=a的盐酸中氢离子浓度为10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：

10b﹣14mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全反应，则氢离子和氢氧根的物质的量的一定相等，即：

10﹣amol/L×

V=10b﹣14mol/L×

V，则a+b=14，故D错误；

故选D．

本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意有关溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项A为易错点，应注意混合后溶液体积的变化对浓度的影响．

常见阳离子的检验；

常见阴离子的检验．

离子反应专题．

加入过量NaOH溶液，加热，得到