高二化学上册同步单元检测试题21Word格式.docx
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溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。
在一定温度下,Ksp为一常数。
对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C项是错误的。
C
3.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系:
Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )
A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小
原溶液已饱和,加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解,但由于消耗了水,使得平衡逆向移动,Ba2+与OH-的数目减少,但它们的浓度不变,溶液pH也不变。
A
4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×
10-4
1.81×
10-7
1.84×
10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
产生的沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂,可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
5.已知,同温度下的溶解能力:
Zn(OH)2>
ZnS,MgCO3>
Mg(OH)2;
就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>
H2S>
CuS,则以下离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
反应中一般优先生成溶解度小的物质。
Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。
6.下列说法中正确的是( )
A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等,但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,从而逐渐形成珊瑚
胃液的酸性较强,不能形成BaCO3,A项错误;
由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS),可以用FeS除去废水中的Hg2+、Cu2+,B项错误;
由于Ksp[Mg(OH)2]<
Ksp(MgCO3),故水垢的主要成分中不应是MgCO3、CaCO3,应为Mg(OH)2、CaCO3,C项错误。
D
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随[SO42-]的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
A项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关;
C项,a点在283K线下,应为不饱和溶液;
D项,283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后,因363K时的Ksp小于283K时的Ksp,故溶液变为过饱和溶液。
B
8.(2009年浙江高考)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12mol3·
L-3,Ksp(MgF2)=7.42×
10-11mol3·
L-3。
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,[Mg2+]增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物,因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度(单位mol·
L-1)的大小,由于Ksp[Mg(OH)2]<
Ksp(MgF2),说明Mg(OH)2的溶解度小,A错。
Mg(OH)2的悬浊液中的溶解平衡可表示为Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,加入NH4Cl固体后,发生的反应为NH4++OH-NH3·
H2O,使[OH-]减小,溶解平衡正向移动,[Mg2+]增大,B正确。
由于溶度积常数只与温度有关,C错。
选项D中属于沉淀的转化,同学们必须明白只要调节好浓度(如本选项中,[NaF]比较大),就可以使难溶物向易溶物转化,D错。
9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为
Ksp(BaCO3)=5.1×
10-9mol2·
L-2,Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10mol2·
L-2,则下列说法中正确的是( )
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3)
B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42-为1.0×
10-3mol,则加入0.01molBaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理
BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒,A项错误;
B项有:
[Ba2+]=0.01mol·
L-1-(0.001mol·
L-1-[SO42-])=0.009mol·
L-1+[SO42-]。
则Ksp=(0.009mol·
L-1+[SO42-])×
[SO42-]=1.1×
L-2,得[SO42-]=1.20×
10-8mol·
L-1,其小于完全沉淀的标准值(1×
10-5mol·
L-1),B项错误;
用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失,BaCO3却与酸反应,故BaCO3沉淀不能用酸洗,D项错误。
10.1LAg2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257g,若不考虑离子强度、水解等因素,则Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×
10-11 B.2.36×
10-12
C.4.24×
10-8D.8.74×
在Ag2CrO4的饱和溶液中:
[Ag2CrO4]=
=
=2×
10-4mol·
L-1
由Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)得:
[CrO42-]=2×
L-1,
[Ag+]=2×
L-1×
2=4×
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2·
[CrO42-]=(4×
10-4)2×
(2×
10-4)=3.2×
10-11(mol3·
L-3),故选A。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)向含有AgI固体的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则[I-]________(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,则[Ag+]将________。
(3)若改加AgBr固体,则[I-]________,而[Ag+]________。
含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡:
AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)。
(1)加入固体AgNO3,[Ag+]变大,平衡向逆反应方向移动,则[I-]变小。
(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI,对平衡没有影响,则[Ag+]不变。
(3)若改加AgBr固体,则[Ag+]变大,平衡向逆反应方向移动,则[I-]变小。
(1)变小
(2)不变 (3)变小 变大
12.(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________________________________________________________________________________________________,
有关离子方程式是_____________________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
有关离子方程式是____________________________________________________。
Al(OH)3为两性氢氧化物,在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。
从而破坏了Al(OH)3的溶解平衡,故Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。
(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-,加入酸溶液,由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水,使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]-,当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时,OH-与H+反应生成水,使[H+]减小,Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
13.(10分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料,由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
请回答下列问题。
(1)由重晶石转化为BaCO3时,试剂a应用________,该步转化能够实现的原因是________________________________________________________________________。
(2)操作①所对应的具体操作是____________________________________________。
(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中,加入的试剂b是____________,操作②是________________________________________________________________________。
(1)BaSO4+Na2CO3(饱和)BaCO3+Na2SO4,若要使BaCO3沉淀,应使溶液中[Ba2+]·
[CO32-]>
Ksp(BaCO3)。
虽然BaSO4溶液中[Ba2+]很小,但可通过增大[CO32-]来达到目的,所以选用的是饱和Na2CO3溶液。
(2)多次重复移走上层清液。
(3)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,所以试剂b为HCl溶液,从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。
(1)饱和Na2CO3溶液 [Ba2+]·
(2)多次重复移走上层清液
(3)HCl溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤
14.(18分)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。
当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。
如:
AgX(s)Ag++X-
Ksp(AgX)=[Ag+]·
[X-]=1.8×
10-10
AgY(s)Ag++Y-
Ksp(AgY)=[Ag+]·
[Y-]=1.0×
AgZ(s)Ag++Z-
Ksp(AgZ)=[Ag+]·
[Z-]=8.7×
10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
____________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则[Y-]________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为____________。
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
__________________________________________________________________________。
②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?
根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:
_________________________________________________。
若能,则实现转化的必要条件是:
____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体,发生沉淀的转化,AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq),则[Y-]减小。
(3)25℃时,AgY的Ksp=1.0×
10-12,即溶液达到饱和时,[Ag+]=[Y-]=1.0×
10-6mol·
L-1,而将0.188gAgY溶于100mL水中,形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的),则[Y-]=1.0×
L-1。
(4)由于Ksp(AgZ)<
Ksp(AgY),可以实现AgY向AgZ的转化。
在(3)中,[Ag+]=1.0×
L-1,当[X-]>
1.8×
L-1时,即可由AgY向AgX的转化。
(1)S(AgX)>
S(AgY)>
S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×
(4)①能,Ksp(AgY)=1.0×
10-12>
Ksp(AgZ)=8.7×
②能,当溶液中[X-]>
L-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的[X-]>