高二化学上册同步单元检测试题21Word格式.docx

1、溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。对同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型（阴、阳离子个数不同）的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。C3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2（aq）2OH（aq），向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中钡离子数目减少 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 D溶液的pH减小原溶

2、液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba（OH）2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。A4要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。5已知，同温度下的溶解

3、能力：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则以下离子方程式错误的是（）AMg22HCO32Ca24OH=Mg（OH）22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn（OH）2H2SDFeS2H=Fe2H2S反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2与S2反应倾向于生成更难溶的ZnS。6下列说法中正确的是（）A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C水

4、中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO3，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误；由于Ksp（FeS）大于Ksp（HgS）或Ksp（CuS），可以用FeS除去废水中的Hg2、Cu2，B项错误；由于KspMg（OH）2Ksp（MgCO3），故水垢的主要成分中不应是MgCO3、CaCO3，应为Mg（OH）2、CaCO3，C项错误。D7硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A温度一定时

5、，Ksp（SrSO4）随SO42的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。B8（2009年浙江高考）已知：25 时，KspMg（OH）25.611012mol3L3，Ksp（MgF2）7.421011mol3L3。A25 时，饱和Mg（OH）2溶液与

6、饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2由于Mg（OH）2和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度（单位molL1）的大小，由于KspMg（OH）2Ksp（MgF2），说明Mg（OH）2的溶解度小，A错。Mg（OH）2的悬浊液中的溶解平衡可表示为Mg（OH）2（s）Mg22

7、OH，加入NH4Cl固体后，发生的反应为NH4OHNH3H2O，使OH减小，溶解平衡正向移动，Mg2增大，B正确。由于溶度积常数只与温度有关，C错。选项D中属于沉淀的转化，同学们必须明白只要调节好浓度（如本选项中，NaF比较大），就可以使难溶物向易溶物转化，D错。9已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）5.1109mol2L2，Ksp（BaSO4）1.11010mol2L2，则下列说法中正确的是（）ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）。虽然BaSO4溶液中Ba2很小，但可通过增大CO32来达到目的，所以选用的是

8、饱和Na2CO3溶液。（2）多次重复移走上层清液。（3）BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。（1）饱和Na2CO3溶液Ba2（2）多次重复移走上层清液（3）HCl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤14（18分）已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似）。如：AgX（s）AgXKsp（AgX）AgX1.81010AgY（s）AgYKsp（AgY）AgY1.0AgZ（s）AgZKs

9、p（AgZ）AgZ8.71017（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：_。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则Y_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在25 时，若取0.188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_。（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，

10、请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。（2）由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX（s）Y（aq）=AgY（s）X（aq），则Y减小。（3）25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，AgY1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液（溶质还有未溶解的），则Y1.0L1。（4）由于Ksp（AgZ）1.8L1时，即可由AgY向AgX的转化。（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ）（2）减小（3）1.0（4）能，Ksp（AgY）1.01012Ksp（AgZ）8.7能，当溶液中XL1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的X