学年安徽省师范大学附属中学高二上学期期中考查化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

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解答本题需要熟悉常见放热反应和吸热反应。

常见放热反应：

活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应等；

常见吸热反应：

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应等。

3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（s）ΔH>

0，若0~15s内c（HI）由0.1mol·

L-1降到0.07mol·

L-1，则下列说法正确的是（　　）

A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol·

L-1·

s-1

B.c（HI）由0.07mol·

L-1降到0.05mol·

L-1所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

【答案】C

【解析】A.该反应中I2是固体，浓度不变，无法用固体浓度的变化表示反应速率，故A错误；

B.0~15s内，v（HI）=（0.1-0.07）/15mol·

s-1=0.002mol·

s-1，由于反应速率随着浓度减小而减小，所以c（HI）由0.07mol·

L-1降到0.05mol·

L-1所需的反应时间大于10s，故B错误；

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C正确；

D.该反应的气体化学计量数有变化，减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度不相等，故D错误。

故选C。

4.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.H2O2分解的化学方程式：

H2O2═H2O+O2↑B.H2O2分解速率主要由反应②控制

C.反应活化能等于98kJ·

mol-1D.IO－是该反应的中间产物

【解析】A.H2O2分解的化学方程式中元素不守恒，故A错误；

B.H2O2分解速率主要由慢反应即反应①控制，故B错误；

C.反应活化能与98kJ·

mol-1之间没有一定关系，故C错误；

D.反应过程中产生又消耗的物质是反应的中间产物，IO-是该反应的中间产物，故D正确。

5.下列有关化学反应速率的认识正确的是（　　）

A.H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B.对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

C.化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的

D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

【解析】A.H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成，故A正确；

B.即使化学反应速率增大，有些化学反应反应现象始终不明显，故B错误；

C.化学反应速率的快慢主要是反应物本身决定的，故C错误；

D.选用适当的催化剂，降低了反应活化能，增加了碰撞频率，化学反应速率增大，故D错误。

6.在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）的正反应速率增大且活化分子的百分

数也增加的措施是（　　）

A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度

C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度

【解析】试题分析：

A．增大NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；

B．减小NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；

C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；

D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；

而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。

7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（s），当

m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；

②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；

③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；

④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。

化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。

8.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·

L-1、0.3mol·

L-1、0.08mol·

L-1，则下列判断正确的是（　　）

A.c2一定大于0.3mol·

L-1B.c1∶c2一定等于1∶3

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D.c3的取值范围为0.08<

c3<

0.28mol·

L-1

【答案】B

【解析】A.用极值转化法可以确定，0<

c2<

0.42mol·

L-1，故A错误；

B.X、Y的消耗浓度之比等于化学计量数之比等于1:

3，X、Y的平衡浓度之比等于1:

3，所以c1∶c2一定等于1∶3，故B正确；

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，故C错误；

D.用极值转化法可以确定，c3的取值范围为0<

0.28mol·

L-1，故D错误。

故选B。

解答本题需要使用极端转化法：

假设起始物质完全为反应物，得到极端值，再假设起始物质完全为生成物，得到极端值，归纳得到物质起始浓度的取值范围。

9.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1。

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

A.通入CO后，正反应速率逐渐增大

B.H2S的平衡转化率约为28.6%，CO的平衡转化率为80%

C.平衡后H2S的质量为170g

D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的逆反应是放热反应

【解析】A.通入CO后，正反应速率随着反应物浓度逐渐减小而逐渐减小，故A错误；

B.设H2S的平衡浓度为xmol/L，K=

=0.1，x=5，H2S的起始浓度为7mol/L，H2S的平衡转化率为2/7=28.6%，CO的平衡转化率为2/10=20%，故B错误；

C.平衡后H2S的质量为5×

34g=170g，故C正确；

D.升高温度，H2S浓度增加，表明平衡左移，所以该反应的逆反应是吸热反应，故D错误。

10.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）

2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是（　　）

A.反应CO2（g）+C（s）

2CO（g）的ΔS>

0、ΔH<

B.体系的总压强p总：

p总（状态Ⅱ）>

2p总（状态Ⅰ）

C.体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）>

2c（CO，状态Ⅲ）

D.逆反应速率v逆：

v逆（状态Ⅰ）>

v逆（状态Ⅲ）

【解析】A.该反应气体物质的量增大，所以该反应的ΔS>

0，c（CO2）随温度升高而减小，表明升温平衡右移，所以该反应的ΔH>

0，故A错误；

B.升温平衡右移，平衡常数K（状态Ⅱ）>

K（状态Ⅰ），K=c2（CO）/c（CO2），由于两状态平衡浓度c（CO2）相等，所以平衡浓度c（CO）体（状态Ⅱ）>

c（CO）（状态Ⅰ），因此，体系的总压强p总：

2p总（状态Ⅰ），故B正确；

C.状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度相同，状态Ⅲ加压到原来的2倍转化为状态Ⅱ，加压平衡左移，所以体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ），故C错误;

D.状态Ⅰ升温转化为状态Ⅲ，升温反应速率增大，所以逆反应速率v逆：

v逆（状态Ⅰ）<

v逆（状态Ⅲ），故D错误。

11.在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：

aM（g）+bN（g）

cQ（g）。

气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2

B.平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%

C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%

D.在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）>

v（逆）

【解析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:

1.2=2:

3，故A错误；

B.由图中各物质物质的量的变化判断2M（g）+N（g）

Q（g），该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；

C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；

D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。

12.下列说法正确的是（　　）

A.酸、碱、盐均是电解质

B.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

C.强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式

D.强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

【解析】A.盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；

B.同一弱电解质的电离常数（K）取决于温度，与浓度没有关系，故B错误；

C.强电解质也有共价化合物，故C错误；

D.强电解质的水溶液的导电性不一定强于弱电解质的水溶液，故D正确。

13.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ka1

Ka2

H2CO3

4.40×

10-7

5.61×

10-11

H2SO3

1.54×

10-2

1.02×

HClO

2.95×

10-8

则下列说法正确的是（　　）

A.Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2CO32－+SO2+H2O═2HCO3－+SO32－

B.NaHCO3溶液中通入少量SO2：

2HCO3－+SO2═CO2+SO32－+H2O

C.NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－+SO2+H2O═2HClO+SO32－

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

【解析】A.酸性：

H2SO3>

HSO3－>

HCO3－，Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2CO32－+SO2+H2O═2HCO3－+SO32－，故A正确；

B.酸性：

H2CO3>

HSO3－，NaHCO3溶液中通入少量SO2，不能生成SO32－，故B错误；

C.发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，故C错误；

D.NaHSO3与HClO发生氧化还原反应，使得氯水中HClO的浓度降低，故D错误。

生成弱电解质是复分解反应发生的条件之一，生成弱酸时，可以说“强酸制弱酸”，生成弱碱时，可以说“强碱制弱碱”。

酸碱反应生成弱电解质水时，发生中和反应。

14.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：

2NH3

NH4++NH2－据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A.NH3、NH4+、NH2－的电子数相等，化学性质也相同

B.一定温度下，液氨中c（NH4+）·

c（NH2－）是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2－）

D.加入其他物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2－）的比值可能不变

.....................

考点:

弱电解质的电离平衡相关知识；

15.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.A、C两点可能为纯水

B.若从A点到C点，可采用：

升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C.若从C点到D点，可采用：

降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D.若从A点到D点，可采用：

温度不变，在水中加入少量碱

【解析】A.A、C两点c（OH－）=c（H＋），所以A、C两点可能为纯水，故A正确；

升高温度，在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响酸碱性，故B正确；

降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4

H++Na++

，c（H＋）增大，故C正确；

D.在A点，温度不变，在水中加入少量碱，c（OH-）增大，c（H＋）减小，A点向左移动，故D不正确。

16.常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A.c（H+）>

c（OH－）的溶液一定显酸性

B.将0.1mol·

L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

C.常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c（SO42-）与c（H+）之比约为1∶20

D.常温下的纯水加热到40℃，pH减小

【解析】A.c（H+）>

c（OH－）的溶液一定显酸性，故A正确；

B.水的离子积不变，c（H+）减小引起c（OH－）增大，故B不正确；

C.常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，c（SO42-）=

mol/L=5×

10-9mol/L，c（H+）≈1×

10-7mol/L，c（SO42-）与c（H+）之比约为1∶20，故C正确；

D.常温下的纯水加热到40℃，水的电离平衡右移，c（H+）增大，pH减小，故D正确。

17.常温下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比不可能是（　　）

A.2∶1B.10∶1C.1∶10D.1∶105

【解析】若甲、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比=由水电离的c（OH-）之比=10-10：

10-9=1:

10；

若甲、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比=10-4：

10-5=10:

1；

若甲是酸溶液、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比=10-10：

10-5=1：

105；

若甲是盐类水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比=由水电离的c（OH-）之比=10-4：

10-9=105:

1。

因此，甲溶液与乙溶液中由水电离的c（H+）之比不可能是2∶1，故选A。

18.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断错误的是（　　）

A.a的数值一定大于9

B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：

V（NaOH）<

V（氨水）

A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；

加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。

根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；

B、根据A中分析可知B正确；

C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；

D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；

加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<

V（氨水），D正确；

答案选C。

考点：

考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。

19.实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4+＋6HCHO=3H+＋6H2O＋（CH2）6N4H+［滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。

（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化 

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·

L-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

【答案】

（1）.偏高

（2）.无影响（3）.B（4）.无（5）.粉红（或浅红）（6）.18.85%

（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用NaOH标准溶液润洗就直接加入NaOH标准溶液，使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小，则消耗氢氧化钠标准溶液体积判断，得测得样品中（CH2）6N4H＋偏多，因此结果氮的质量分数偏高；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于溶液中含有的被程度的物质的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积也不变，因此不会产生任何影响；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故选项B正确；

④由于指示剂酚酞在酸溶液中，用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，因此开始溶液是无色，当滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色；

（2）根据实验可知第一次实验反应消耗标准溶液的体积21.03mL-1.02mL=20.01mL；

第二次实验反应消耗标准溶液的体积21.99mL－2.00mL＝19.99ml；

第三次实验反应消耗标准溶液的体积20.20mL-0.20mL＝20.00ml；

因此反应消耗标准溶液的体积是V＝（20.01mL+19.99ml+20.00ml）÷

3＝20.00mL，根据酸、碱发生中和反应时的物质的量关系是1:

1可知：

c×

25.00mL="

0.1010"

mol·

L－1×

20.00mL，解得c＝0.0808mol/L，则250mL溶液中含有（CH2）6N4H＋及H+的物质的量是0.0808mol/L×

0.25L＝0.0202mol，则在1.500g样品中含NH4+的物质的量是0.0202mol，其中含有N的质量是m（N）＝0.0202mol×

14g/mol＝0.2828g，所以N元素的质量分数是（0.2828g÷

1.500g）×

100%＝18.85%。

【考点定位】考查混合物中元素含量的测定、酸碱中和滴定的知识。

【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的一个重要的定性实验，一般是用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）的方法。

要注意指示剂的选择，为了减小视觉误差，应该选择指示剂在滴定达到终点时溶液的颜色变化由浅到深。

对该实验来说是用碱滴定酸，用酚酞作试剂，开始溶液无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。

同时要会对具体实验操作可能引起的误差进行分析。

常见的有仪器的润洗问题、读数、气泡，要会具体问题具体分析，从而得到正确的判断和计算。

20.Ⅰ.

（1）右图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图。

已知E1=134kJ·

mol-1，E2=368kJ·

mol-1（E1、E2为反应的活化能）。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是