套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学Word文档下载推荐.docx
《套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学Word文档下载推荐.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/6/3435614d-c0d0-4278-a5c0-e6106eadf78e/3435614d-c0d0-4278-a5c0-e6106eadf78e1.gif)
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
D.洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
==Ag++NO2↑+H2O
6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z元素在自然界中的存在形态,既有游离态又有化合态
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应单核的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1。
已知醋酸电离吸热,醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·
L-1NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量关系如下图所示。
则下列叙述正确的是
A.X表示稀硝酸与NaOH溶液反应
B.b=5.73
C.Y表示醋酸与NaOH溶液反应
D.Z表示浓硫酸与NaOH溶液反应
8、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>
0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<
0的浓度(c)随时间t的变化情况。
下列说法中正确的是( )。
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
9、关于下列说法:
①Fe(OH)3胶体和胆矾都是纯净物;
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;
④太阳能、氢能和核能都属于新能源;
⑤置换反应都属于离子反应;
⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应;
⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移;
⑧碱性氧化物都是金属氧化物。
其中正确的是
A.①②④⑥⑧B.①②⑤⑥⑦C.②③④⑥⑧D.③④⑤⑦⑧
10、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是()
A.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2:
Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:
I-、Fe2+、Br-
C.在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:
[Al(OH)4]—、Al(OH)3、OH-、CO32-
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
11、为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成右图所示的装置。
下列判断合理的是
A.左边铜片上有气泡冒出
B.右边锌片上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C.最先观察到红色的区城是②
D.左右两边Cu片质量均不发生变化
12、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法不正确的是
A.每转化掉1molNO和1molNO2混合气体,反应转移6mol电子
B.升高温度,可使该反应的反应速率增大
C.平衡时,其他条件不变,升高温度则该反应的平衡常数减少
D.其他条件不变,使用高效催化剂平衡会发生移动,氮氧化物的转化率增大
13、以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
A.N3+>
H+>
M+B.M+>
N3+>
H+
C.M+>
H+>
N3+D.条件不足,无法确定
14、一定条件下,在一密闭容器中发生可逆反应:
mA(g)+nB(g)
qC(g)△H<0,C的体积分数变化如下图中实线a所示,若开始时只改变某一条件,C的体积分数如下图虚线b所示,则下列说法不正确的是
A.改变的条件可能是增大压强
B.改变的条件可能是加入催化剂
C.改变的条件可能是升高温度
D.增大压强,该反应的平衡常数不变
15.下列实验装置符合实验目的是(改动:
B项电流方向改为向下)
目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液(含酚酞)的产物
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置
选项
A
B
C
D
16.2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。
下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B.
反应进行到20min末,CH3COCH3的反应速率之比:
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量变化之比
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17、运用相关原理,回答下列问题:
(1)已知:
①Fe(s)+
O2(g)===FeO(s)ΔH1=-272.0kJ·
mol-1;
②2Al(s)+
O2(g)===Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ·
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由是________________________________________________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,阴极的电极反应式是___________________________。
用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1molH2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
18、Ⅰ.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应产生:
①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。
(1)在KIO3中碘元素的化合价是,在反应②中还原剂是。
(2)在整个反应过程中,起催化作用的物质是,写出总的离子方程式
。
(3)上述两个反应中,反应速率较快的是(填序号),请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因。
Ⅱ.KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反应为:
KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+2SO32-→I-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总速率由步(填序号)决定。
(2)若预先加入淀粉溶液,则离子消耗完才能有变蓝现象产生。
19、某化学兴趣小组用含有铝.铁.铜的合金制取纯净的氯化铝溶液.绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)器材已有:
滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是____________,
理由是
。
写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式(要求节约,环保)
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理____,理由是_________
20、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ·
mol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO2转化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③增大
的值,则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
21.脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为:
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可以回收硫。
其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为;
该方法的优点是。
(3)一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气。
①该反应平衡常数表达式:
②当反应达平衡时,p氨气×
p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为Pa;
(用含a的代数式表示)
③该反应达到平衡状态的标志:
A、平均摩尔质量不变B、气体的密度不变
C、硫化氢的体积分数不变D、体系的温度不变
E、正反应速率不变F、NH4HS的质量不变
④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化
的示意图。
若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到
平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢
的浓度随时间的变化曲线。
附加题:
22、测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:
。
(已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)
(1)装置中甲管的作用是。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、II、III、IV处连接的装置分别是、、、。
(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是。
若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因。
①原因:
②原因:
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×
1023个电子转移,则该反应的化学方程式为。
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅳ增重了mg,则实验中SO2的转化率为。
(用含m、n的代数式填写)
高三化学十二月份限时练参考答案
1~5:
CDDBB6~10DBACC11~16DDCCBD
17、
(1)3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)
ΔH=-859.7kJ·
mol-1 不能 该反应消耗大量能量,成本较高
(2)增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
(3)2H++2e-===H2↑ 144 (4)吸氧 负
18、Ⅰ.
(1)+5,KHSO3
(2)KIIO3-+3HSO3-=I-+3HSO4-
(3)②反应①速率很慢,I2的量达到一定程度才使淀粉遇变蓝,而反应②速率很快,I2迅速被消耗而使溶液褪色。
(合理即可)
Ⅱ.
(1)①
(2)SO32-
19、
(1)漏斗、玻璃棒…………2分
(2)途径Ⅱ…………1分
因为滤液A是Na[Al(OH)4]溶液,按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;
按途径Ⅱ,通入C(CO2)气体,得到D[Al(OH)3]沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液,所以途径Ⅱ更合理…………2分
[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-…………1分
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤…………2分
(4)2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4
CuSO4+H2O,
CuSO4+5H2O
CuSO4·
5H2O…………3分
(5)后者的方案不合理、因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则,即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长…………2分
20、答案
(1)①0.25mol·
L-1·
min-1 ②BEF
(2)①小于 ②不变 ③不能确定
21、
(1)2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
(2)Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH
(或S2-+2H2O
S↓+H2↑+2OH-)
副产氢气,生成的NaOH可循环利用
(3)①K=[NH3][H2S]②2
③BDEF
④