人教版学年九年级中考二模下学期期中化学试题D卷Word文件下载.docx
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⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化
⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
4.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．木已成舟
B．蜡烛熔化
C．食物霉变
D．汽油挥发
5.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱溶液
B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物
C．Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2，则Na也能与稀盐酸反应生成H2
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7.下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧生成无色无味气体
B．将铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色絮状沉淀
D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积等于100.0mL
8.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应后硅元素的化合价升高
C．X的化学式是HCl
D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:
71
9.铁元素缺乏是目前最严重的营养问题之一。
乙二胺四乙酸铁钠（C10H12O8N2FeNa）是常用的补铁剂，其晶体性质稳定，易溶于水。
20℃时，其1%的水溶液pH约等于4．下列关于乙二胺四乙酸铁钠的说法正确的是（）
A．20℃时，其1%的水溶液显酸性
B．由五种元素组成
C．性质稳定，易溶于水是其物理性质
D．该补铁剂可预防甲状腺肿大
10.下列有关说法中，正确的是（）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同
11.下列有关化学概念理解正确的是（）
A．有氧元素参与的反应不一定是氧化反应
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH
12.空气是一种宝贵资源。
下列关于空气的说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的
B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C．氮气、氧气经混合不再保持各自的化学性质
D．空气中稀有气体按质量计算大约是0.94%
13.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。
关于实验的说法中正确有（）
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
14.下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）
A．原子不能直接构成物质
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子变成离子
15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，变化前后它们的质量分别如下表，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
变化前/g
8
5
4
变化后/g
7
2
6
A．丙一定是该反应物催化剂
B．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：
1
C．甲一定为氧化物，且丁可能为单质
D．该反应为化合反应
16.下列化学用语与含义相符的是（）
A．Na+—钠元素的化合价为＋1价
B．
—1个镁离子带2个单位正电荷
C．2NO—2个一氧化氮分子
D．2H—1个氢分子由2个氢原子构成
17.（NH4）2SO4是一种化肥，其水溶液的pH<
7，有关该化肥的说法错误的是
A．长期施用会使土壤酸化
B．是一种复合肥料
C．不能与碱性物质混合施用
D．其含氮量低于尿素的含氮量
18.下列说法中，错误的是
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．过滤时使用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中
19.下列有关酒精灯的使用方法中,正确的是（）
A．可以向燃着的酒精灯里添加酒精
B．可以用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯
C．用完酒精灯可以用嘴吹灭
D．万一碰倒酒精灯,若洒出的酒精在桌上燃烧,则应立即用湿抹布扑盖
20.分析推理是学习化学常用的一种方法。
A．水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质也相同
B．氮气可以作保护气，说明氮气不能与其它任何物质反应
C．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素
D．置换反应都有单质生成，所以有单质生成的化学反应一定是置换反应
二、填空题
21.用化学用语表示：
（1）铝元素_____；
（2）2个氟原子_____；
（3）﹣2价的硫元素_____；
（4）氨气_____。
22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t°
C时，甲物质的溶解度_______（填“<
”“>
”或“=”
）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从B点转化到A点，可采取的措施______
（填一种即可）。
三、流程题
23.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是
（填写化学式），海水经过
结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加过量的Na2CO3溶液；
②加过量的Ba（OH）2溶液；
③加适量的盐酸；
④过滤；
即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用
（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①
；
②
四、科学探究题
24.将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸"
立即燃烧。
据此，小明间学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：
开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是__________________（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
“锡纸”中的金属是锡吗？
[直阅资料]①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸成金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐
[提出猜想]猜想I：
“锡纸”中的金属是锡:
猜想Ⅱ：
“锡纸”中的金属是铝；
[进行实验]设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；
反应的化学方程式为______
[交流讨论]①实验中打磨“锡纸”的目的是__________________
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________________
（填序号）。
A硫酸钠
B硫酸亚铁
C氯化铜
D硝酸银
[拓展应用]电器短路会引起火灾，我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是___________
五、综合题
25.某化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁。
【实验步骤】
（1）组装仪器，并_______________________________。
（2）装入药品后，先通入一氧化碳，待排尽装置内空气后，再点燃_________________（填仪器①的名称）。
（3）当______________________时，停止加热。
（4）待玻璃管内物质冷却后，___________________________。
【分析与讨论】小王同学认为该黑色固体全部是铁，但小李同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
Fe2O3与CO反应的固体生成物与温度的关系：
②相关物质的一些性质
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
红色
能否被磁铁吸引
能
不能
【实验与猜想】
（1）于是该小组同学将反应后的黑色固体，用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引。
因此可推断黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______________。
（2）为进一步确定黑色固体的成分，小组同学进行了定量测定。
按实验设计，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量64.80g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量63.68g（冷却到室温称量）
通过实验中获得的数据进行计算，可得出黑色固体粉末的成分及质量分数为______________________。
【反思与评价】
（1）小组同学经过讨论认为，一氧化碳还原氧化铁时，若要得到较纯的铁，应该__________（填序号）。
①可适当提高反应温度
②适当延长加热时间
③固体要粉碎
（2）上述装置有一明显缺陷，请加以改正______________________________。
【实践应用】
某钢铁公司用480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，请问能得到含杂质5%的生铁_____________万吨？
（要有计算过程，结果保留一位小数）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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