届北京市石景山区高三第一次模拟化学试题解析版文档格式.docx

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4.15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（）

A.15N的原子结构示意图为：

B.N5+中含36个电子

C.NH5既含离子键，又含共价键

D.NH5的电子式为：

NH4+『：

H』-

『答案』C

『详解』A．15N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误；

B．一个N原子中含有7个电子，N5+包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误；

C．NH4Cl中包含离子键和共价键，由题给信息：

NH5为离子化合物，结构与NH4Cl相似可知，NH5既含离子键，又含共价键。

C项正确；

D．NH4+的电子式表示错误，NH5的电子式正确应为：

，D项错误；

答案选C。

5.下列各项比较中，一定相等的是（）

A.相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量

B.相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目

C.相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数

D.相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c（NH4+）

『详解』A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；

B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:

1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；

C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；

D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；

NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c（NH4+）不相等，D项错误；

6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

CH≡CH（H2S）

CuSO4溶液

B

CO2（HCl）

饱和Na2CO3溶液

C

铜粉（铁粉）

过量盐酸

D

Cl2（HCl）

H2O

『详解』A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，符合题意，A项正确；

B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择错误，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项错误；

C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；

D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择错误，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项错误；

『点睛』除杂原则：

（1）不增，不能引入新杂质；

（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；

（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

7.脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：

n

+nHCHO

+xH2O，下列说法不正确的是（）

A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主

B.方程式中的化学计量数x=n-1

C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

『详解』A．网状的脲甲醛树脂的结构单元为：

，A项错误；

B．分析题给反应方程式，可知n分子HCHO和n分子

发生缩聚生成n-1分子H2O，B项正确；

C．尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基脲（

），C项正确；

D．质谱法能够测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，通过链节以及相对原子质量，可求出聚合度，D项正确；

8.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）

事实

推测

Na比Li活泼

Cs比Na更活泼

N、P、As均为非金属元素

第ⅤA元素均为非金属元素

H2O热稳定性强于H2S

H2S热稳定性强于H2Se

Mg（OH）2碱性弱于NaOH

Al（OH）3碱性更弱

『详解』A．根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，Li、Na、Cs都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由Na比Li活泼推测Cs比Na更活泼正确，A项正确；

B．根据元素N、P、As均为非金属元素，不能推测出第ⅤA元素均为非金属元素，B项错误；

C．根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由H2O热稳定性强于H2S，可以推测出H2S热稳定性强于H2Se，C项正确；

D．根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。

故由Mg（OH）2碱性弱于NaOH可以推测出Al（OH）3碱性更弱，D项正确；

9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（）

A.反应Ⅱ的热化学方程式为：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+akJ/mol（a>

0）

B.1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量

C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D.CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂

『分析』由反应机理图可知，反应Ⅰ为：

CH3OH=2H2+CO，反应Ⅱ为：

CO+H2O=H2+CO2。

由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：

EⅡ生＞EⅠ反。

据此进行分析。

『详解』A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-akJ/mol（a>

0），A项错误；

B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量，B项错误；

C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；

D．CO（g）属于中间产物，不是催化剂。

D项错误；

10.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。

一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法不正确的是（）

A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置换池中发生的主要反应为：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低

『答案』D

『分析』分析流程图，覆铜板在腐蚀池中发生反应：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后，在置换池中加入铁粉置换出Cu，同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe2+的反应，则固体为Cu以及剩余的Fe，再生池中为FeCl2，通过加入氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，再度循环利用。

据此分析。

『详解』A．腐蚀池中为FeCl3溶液与覆铜板发生反应：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A项正确；

B．腐蚀后

废液中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，故废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，B项正确；

C．置换池中铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，C项正确；

D．再生池中加入酸化的H2O2，发生反应：

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，反应中消耗H+生成H2O，反应过程中pH增大，D项错误；

答案选D。

11.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（）

编号

①

②

③

④

pH

3

11

溶液

盐酸

醋酸溶液

氢氧化钠溶液

氨水

A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：

①=③＞②

B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：

①＞②

C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.①、③溶液以体积比为9：

11混合，则混合溶液的pH=4

『分析』分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。

②④溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。

『详解』A．盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3mol·

L-1，氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为

，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。

故①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：

①=③＜②，A项错误；

B．pH相同，相同体积的①、②溶液，溶液的物质的量：

②＞①，则相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：

①＜②，B项错误；

C．②、③两溶液等体积混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），C项正确；

D．根据以上分析，①、③溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中HCl和NaOH的物质的量之比为1:

1，设①溶液体积为9V，则③溶液体积为11V，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c（OH-）=

，则溶液的pH=10，D项错误；

『点睛』求算碱性溶液的pH时，一般先根据

求出c（H+），再由

求出pH。

12.潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。

图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：

2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2（OH）3Cl↓

『分析』据图可知，O2得电子生成OH–，Cu失去电子生成Cu2+，过程中发生了吸氧腐蚀。

据此可判断出原电池的正负极。

根据原电池的工作原理，可写出电极反应式，根据得失电子守恒可进行相关计算。

『详解』A．根据图示可知，Cu失去电子生成Cu2+，故腐蚀过程中，青铜基体是负极，A项错误；

B．由题给信息可知，原电池负极的电极反应式为：

Cu-2e–=Cu2+，正极电极反应式为：

O2+2H2O+4e–=4OH–，根据得失电子守恒可得关系式：

2Cu～O2，据此可知，若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为

（标准状况），B项错误；

C．多孔催化层起催化剂的作用，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的初态和终态，所以反应焓变不变，C项错误；

D．根据题给信息，结合原电池的电极产物，可知Cl–与正负极产物发生反应：

2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2（OH）3Cl↓，D项正确；

13.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。

下列推测不正确的是（）

A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：

Na2O2+2H+=2Na++H2O2

B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：

5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.根据以上实验可判定：

该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4

『分析』分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：

Fe3++SCN–=Fe（SCN）3（血红色），说明滤液中含有Fe3+；

b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。

c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测。

『详解』A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应：

Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A项正确；

B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；

C．根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：

：

5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项正确；

D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是Fe2O3，D项错误；

14.SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：

2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH=+48kJ·

mol-1。

已知：

反应速率

，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

A.343K时反应物的平衡转化率为21%

B.a点的反应速率小于b点的反应速率

C.343K时

=

D.由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

『分析』分析题给信息，该可逆反应为气体分子数不变且吸热的反应。

则对于该可逆反应来说，温度升高，反应向正反应方向进行。

根据题中t-SiHCl3%图，可知曲线a为343K时SiHCl3的转化率-时间曲线，曲线b为323K时SiHCl3的转化率-时间曲线。

『详解』A．由分析可知，曲线a为343K时的变化曲线，由图可知，343K时反应物的平衡转化率为22%，A项错误；

B．由图可知，a、b两点的转化率相等，可认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即a点的反应速率大于b点的反应速率，B项错误；

C．由图可知，343K时SiHCl3的转化率为22%，设起始时SiHCl3的浓度为1mol/L，则根据反应方程式有：

平衡时v正=v逆，则

，则

，C项正确；

D．由图可知，323K时SiHCl3的转化率为21%，设起始时SiHCl3的浓度为1mol/L，由反应方程式可知：

该可逆反应的平衡常数K=

，故由323K的平衡转化率数据，可以计算323K的平衡常数K，D项错误；

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分

15.汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。

（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是____________________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180kJ·

mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是______kJ·

（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：

4NH3+6NO

5N2+6H2O，以n（NH3）：

n（NO）分别为4:

1、3:

1、1:

3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

曲线a对应的n（NH3）:

n（NO）=________。

曲线c中NO的起始浓度为4×

10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________mg/（m3·

s）。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是__________________________________________________________（至少写两条）。

『答案』

（1）.3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（2）.632∙（3）.1:

3（4）.1×

10-4（5）.ⅰ、催化剂的活性下降；

ⅱ、氨气可能发生分解；

ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动

『分析』

（1）NO2和水反应生成HNO3和NO。

（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，计算氮氧键的键能；

（3）NH3和NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则n（NH3）:

n（NO）为4:

3时，对应的曲线为c、b、a。

由题给信息，可类比反应速率的定义进行NO的脱出速率的计算。

温度升高，NO的脱除率降低，可根据可逆反应的平衡移动进行分析。

『详解』

（1）NO2与水发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

答案为：

（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，可得：

946kJ·

mol-1+498kJ·

mol-1-2akJ·

mol-1=180kJ，解得：

a=632。

632；

（3）①由分析可知，曲线a对应的n（NH3）:

n（NO）=1:

3；

1:

②由图可知，A点到B点，NO的脱除率为0.75-0.55=0.20，则从A点到B点

，则从A点到B点内NO的脱除率为

，答案为：

1×

10-4；

③可从催化剂、可逆反应的平衡移动、反应物或生成物随温度变化的角度进行分析。

在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因有：

ⅰ、催化剂的活性下降；

ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动；

ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动。

16.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。

物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。

（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）__________。

（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式______________________________________。

（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：

Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，这两个置换反应矛盾吗？

简述理由___________________________________

___________________________________________________________。

『答案』

（1）.第三周期第ⅠA族

（2）.F−＞Na+＞Al3+（3）.NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3（4）.不矛盾。

前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；

后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。

（不矛盾；

前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”）

『分析』分析A的结构式，其中Y形成+1价的阳离子，X可形成一个共价键，Z成六个共价键，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z为金属元素。

由此可推断X形成-1价的阴离子，可推测X为F元素，根据X和Z形成显-3价的阴离子，可知Z应显+3价，且Z为金属元素，则Z为Al元素。

由X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，可知Y为Na元素，据此进行分析。

『详解』

（1）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案为：

第三周期第ⅠA族；

（2）根据核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，则其离子半径大小关系为：

F−＞Na+＞Al3+；

（3）根据题意及原子守恒，可知化学反应方程式为：

NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；

（4）不矛盾；

分析两个反应，在前一个反应中，Br2作为氧化剂，将I-氧化为I2，I2为氧化产物，体现了氧化性：

Br2＞I2；

在后一个反应中，BrO3-中Br的化合价降低，被还原为Br