学年山东省济宁市高一下学期化学期末试题解析版Word格式.docx
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PH3＜NH3B.金属性强弱：
Na＞Mg＞Al
C.酸性强弱：
HF＞HCl＞HBr＞HID.原子半径：
K＞Si＞Cl＞F
【答案】C
【解析】A．非金属性N＞P，热稳定性：
NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：
Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：
HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：
K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案为C。
6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥
【解析】①Na2O2是过氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；
③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；
④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；
选D。
7.下列各组物质中一定属于同系物的是
A.CH3Cl与CH3CH2ClB.烷烃和环烷烃
C.C2H4和C4H8D.正丁烷和异丁烷
【解析】A．CH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，一定互为同系物，故A正确；
B．烷烃和环烷烃是两类不同的烃，结构不相似，不互为是同系物，故B错误；
C．C2H4属于烯烃，C4H8可能为环戊烷、戊烯，二者不一定与乙烯互为同系物，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D错误；
答案为A。
点睛：
准确理解同系物的概念是解题关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
互为同系物的物质满足以下特点：
结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；
特别注意与同分异构体的区分。
8.下列说法正确的是
A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
H2O：
Al3＋+4NH3·
H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B.Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C.c（Fe2+）=1mol·
L-1的溶液中存在:
K+、NH4＋、MnO4-、SO42-
D.如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
【解析】向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
Al3＋+3NH3·
H2O=Al（OH）3+3NH4＋，故A错误；
Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液，亚铁离子在酸性条件下被NO3﹣氧化为Fe3+：
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
c（Fe2+）=1mol·
L-1的溶液呈酸性，MnO4-与Fe2+发生氧化还原反应，故C错误；
盐酸是无氧酸，盐酸酸性大于碳酸，不能证明非金属性：
Cl＞C，故D错误。
9.萜类化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物。
在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质,下列说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a和b均可以发生加成反应和氧化反应
D.b和c互为同分异构体
10.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色
SO2具有漂白性
C
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
A12O3的熔点比铝高
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu（OH）2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：
第一步反应（HCl少时）：
Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl；
第二步反应（HCl多时）：
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2；
故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。
故A错误；
B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故B错误；
C、A12O3的熔点比铝高，它包裹在Al的外面，故C正确；
D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，Cu（OH）2会与H2SO4反应，故D错误。
故选C。
11.下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
【解析】活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；
电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；
炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；
工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，故D错误。
12.下列说法正确的是
A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B.利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸
C.用溴水可以鉴别：
己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考
【解析】煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，故A错误；
油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；
己烯能使溴水褪色、己烷、四氯化碳难溶于水与溴水混合分层，己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水，己烷与溴水混合后有色层再上层，四氯化碳与溴水混合后有色层再下层，故C正确；
油脂不是高分子化合物，故D错误。
13.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
下列说法不正确的是
A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol
C.电池负极的反应式为：
CH3OH+H2O−6e−CO2+6H+
D.电池的正极反应式为：
O2+2H2O+4e−4OH−
【解析】根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；
根据总反应，每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol，故B正确；
电池负极的反应式为：
CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+，故C正确；
电池的正极反应式为：
O2+4H++4e−=2H2O，故D错误。
14.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应方向放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.若降低温度，可以加快反应速率
B.增大O2浓度可以增大反应速率
C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
D.达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
【解析】降低温度，减慢反应速率，故A错误；
增大O2浓度，反应速率加快，故B正确；
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不等于0，故C错误；
达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再改变，但不一定相等，故D错误。
15.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.步骤②中体现了溴易挥发的性质
C.①—④目的是为了富集溴元素
D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
【解析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。
16.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是
已知：
①Fe（OH）2为絮状，不易从溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.7
3.7
—
Fe（OH）2
7.6
9.6
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B.加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C.本实验产生沉淀的顺序为Fe（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2
D.实验中生成的Fe（OH）2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
【解析】Fe（OH）2不易从溶液中除去，所以应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；
加入NaOH溶液，调节溶液的pH在12.8以上就能达到实验目的，故B错误；
本实验不产生Fe（OH）2，故C错误；
实验过程不生成Fe（OH）2，故D错误。
二、非选择题
17.下表是元素周期表短周期的一部分
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。
（2）④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
（3）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“
”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
（5）核内中子数为N的R
，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
【答案】
（1）.Mg
（2）.
（3）.HNO3>
H2CO3>
H2SiO3（4）.第七周期第VIA族（5）.金属（6）.H2LvO4（7）.
根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。
解析：
（1）同主族从上到下金属性增强、同周期元素从左到右金属性减弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金属性最强的元素是Mg。
（2）F与Mg形成离子化合物氟化镁，电子式为
。
（3）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性有强到弱的顺序是N>
C>
Si，
酸性由强到弱的顺序是HNO3>
H2SiO3。
（4）根据元素周期表，第七周期，0族元素的序数是118，所以第116号元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素，根据硫元素最高价含氧酸是H2SO4，该元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2LvO4。
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则R的质子数是A-N，它的相同价态氧化物的化学式是RO，相对分子质量是（A+16），则ng它的相同价态氧化物的物质的量是
，含的电子的物质的量约为
=
mol。
同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；
18.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。
请回答下列问题：
（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________
（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（
即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________
（3）某烷烃碳架结构如图所示：
，此烷烃的一溴代物有_________种；
若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。
（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________
（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。
完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。
【答案】
（1）.
（2）.
（3）.6（4）.5（5）.2CH2＝CHCOOH+2Na→2CH2＝CHCOONa+H2↑（6）.乙醇、浓硫酸、乙酸（7）.加热（8）.振荡（9）.原料损失较大或易发生副反应等（答案合理即可得分）
【解析】试题分析:
（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；
（3）碳架结构为
的烷烃含有6种等效氢；
在该碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。
（4）根据球棍模型图：
可知该有机物为丙烯酸，；
（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；
加入催化剂、加热可以加快反应速率。
②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。
③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制。
（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为
；
（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠，方程式为
的烷烃含有6种等效氢，所以一溴代物有6种；
在该碳架上添加碳碳双键，有
可以得出5种相应烯烃。
可知该有机物为丙烯酸，与金属钠反应的化学方程式2CH2＝CHCOOH+2Na→2CH2＝CHCOONa+H2↑；
（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释，加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；
③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。
19.Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________________。
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。
反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（X）＝9mol/（L·
min），乙中v（Y）＝0.1mol/（L·
s），则__________中反应更快。
Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。
（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置电子流向：
负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
【答案】
（1）.3X+Y
2Z
（2）.0.075mol/（L·
min）（3）.10%（4）.10:
9（5）.乙（6）.负（7）.Zn-2e-＝Zn2+（8）.有大量无色气泡产生（9）.热能（10）.电能（11）.AD
（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）:
△n（Y）:
△n（Z）=0.3mol:
0.1mol:
0.2mol=3:
1:
2。
（2）根据计算用x表示反应的平均速率；
Y的转化率=变化量÷
初始量，压强之比等于物质的量比。
（3）反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；
（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；
Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是
（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。
（6）根据原电池原理分析。
2，则反应的化学方程式为:
3X+Y
2Z。
（2）根据，用x表示反应的平均速率=
0.075mol/（L·
min）；
初始量=
，压强之比等于物质的量比，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
。
（3）甲中
3mol/（L·
min），乙中
0.1mol/（L·
s）=6mol/（L·
min），所以乙中反应更快；
，所以正极有大量无色气泡产生。
（5）A锌与硫酸反应放热，A中是将化学能转变为热能，B是原电池将化学能转变为电能。
（6）A．原电池有电流通过，所以原电池反应的过程中一定有电子转移，故A正确；
负极→外线路→正极，故B错误；
C．铜锌原电池中锌参加反应，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。
原电池中外电路是电子定向移动导电，内电路中是离子定向移动导电。
20.下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
（1）实验步骤：
连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。
证明气体中有CO2的现象是____________________________。
（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。
实验记录如下：
实验序号
实验现象
I
向F装置中通入一段时间的气体．
F中溶液色溶液最终变为浅绿色
II
取出少量F装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液
加入KSCN溶液后溶液不变色；
再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III
打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a
F中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV
取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液
溶液变为红色．
实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；
实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________（用语言叙述）；
综合上述实验得岀的结论是：
在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________
【答案】
（1）.检查装置气密性
（2）.C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）.验证SO2的存在（4）.检验SO2是否除尽（5）.D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊（6）.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（7）.酸性条件下，NO3﹣把Fe2+氧化为Fe3+（8）.NO3
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