届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试题及答案模板Word文档格式.docx

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A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：

B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03）2溶液：

C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：

D．AICl3溶液中加入过量氨水：

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：

四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；

四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

③pH=l1的溶液中：

③加入A1能放出H2的溶液中：

④在由水电离出的c（OH-）=-10-13mol·

L-1的溶液中：

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

⑥强酸性溶液中：

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D.③⑤⑥

7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再

向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成Imol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+>

I2>

S02

8．某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A.至少存在4种离子B.Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C.SO42-、NH4+-定存在D.C032-、Al3+、K+一定不存在

9．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：

下列计算结果错误的是

A.①中溶解了8.4gFeB．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/LD.④中V=6720

10.（NH4）2S04在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20，将反应后的混合气体通入Ba（N03）2溶液，产生的沉淀为

A.BaS04和BaS03B.BaS04C.BaS03D.BaS

11.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na20z，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;

则C02与CH4的体积比为

A．3：

lB.2：

lC．1：

lD.任意比

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：

02+PtF6=02（PtF6），已知02（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A.在此反应中，每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D.O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键

13．在100mLHN03和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L

14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：

甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；

常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化

合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：

r（D）>

rC）>

r（B）

C．1.0L0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．Imol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

第Ⅱ卷（共55分）

二、非选择题：

本题包括5小题，共55分。

16．（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2C03·

3H202），它具有杀菌

消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程

式。

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀

菌作用。

试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂

100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。

请选用下列试剂和

实验用品完成气体成分的探究过程：

0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:

溶液、澄清石

灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、

洗气瓶。

①提出假设：

对该气体成分提出合理假设。

假设1：

气体是O2。

假设2：

气体是CO2。

假设3：

气体是

②设计方案：

设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

17.（10分）

（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。

某链状结构氮氢化合物中，氮

原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。

该系列氮氢化合物化学通式为____（n表示氮原子个数）。

（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;

碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;

氮元素的

氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填

“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。

（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比

如肼N2H4。

2017年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船

用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。

经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组

成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。

该助燃剂的化学式

为________。

上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____。

（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结

构。

则lmolN4中含有对共用电子对。

已知NH3、

一定条件下都

可以和H+结合。

则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。

18．（11分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

-。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或"

B”），并写出此电极的反应式：

____。

（4）乙池中总反应的离子方程式：

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶

液的体积为500mlL）;

此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填

序号）。

A.MgS04B.CuS04C.AgN03D.AlCl3

19.（12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要

作用。

（1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可

生成Ce3+，Ce02在该反应中作____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸

钠将其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，

该反应的化学方程式是____。

（4）NiS04。

xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除

镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式

为________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是，。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，

这两步操作的目的是____．。

④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体

15.5g，则x的值等于____。

20.（8分）已知溶液中：

还原性HSO3一>

I一，氧化性IO3一>

SO42-。

向含3molNaHSO3

的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回

答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式，反应中还原剂是，被还原的

元素是____。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为

2018年秋期高中三年级期中质量评估

化学试题参考答案

一、选择题

1.C　2.D　3.B　4.C　5.B　6.C　7.D　8.D　9.D　10.B　11.C　12.A　13.C　14.A　15.D

二、非选择题

16.（14分）

（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（合理即可）（2分）

（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3（2分）或H2O2＋CN－＋OH－＝CO

＋NH3

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；

2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力（2分）

（4）①CO2和O2（2分）

②

实验步骤（3分）

预期现象与结论（3分）

澄清石灰水

8.0mol·

L－1 

NaOH溶液　并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处

若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；

若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；

若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立

17.（10分）

（2）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（1）NnHn+2（n≥1且n为正整数）

（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA（6mol）N4H44-（方程式每空2分，其余1分）

18.（11分）

（1）CH3OH（1分）

（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO

＋6H2O（2分）

（3）A（1分）4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O（2分）

（4）

电解

4Ag＋＋2H2O＝＝＝＝4Ag＋O2↑＋4H＋（2分）

（5）1（1分）BC（2分）

19.（12分）

（1）氧化剂；

（2）1；

3；

8H+；

2；

4（3）TiCl4+4Na═Ti+4NaCl

（4）①FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；

③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶

④6（每空2分）

20.（8分）

（1）3HSO

＋IO

===3SO

＋I－＋3H＋（2分）　

NaHSO3　（1分）碘元素（1分）

（2）5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）

（3）2IO

＋5HSO

===I2＋5SO

＋3H＋＋H2O（2分）