济南市中考模拟化学试题卷五附答案详析Word格式.docx

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C．用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质　

二、非选择题（共45分）

11．（6分）环境、健康、材料和能源等都已日益成为人们关注的问题．

（1）化石燃料包括煤、　　和天然气，天然气的主要成分是　　（写化学式）．

（2）日常使用的金属材料一般不是纯金属，如黄铜、不锈钢等都属于　　．人们吃进的米饭在消化系统中，经各种酶的催化作用最终变为　　，被人体所吸收，为人体提供能量．

（3）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象，关键物质是二氧化氮，请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价　　．

（4）我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（化学式C15H22O5）而挽救了无数生命，2015年荣获诺贝尔奖，青蒿素化学式中的下标数字“5”表示　　．

12．（4分）我国已经自主研发出氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水并产生电能．

（1）工作原理中涉及的化学方程式为　　．

（2）硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整：

LiBH4+2LiNH2

Li3BN2+　　↑

（3）人在缺氧、低氧或无氧环境下需要氧气，此时氧气的作用是　　．

13．（6分）如图是物质间发生化学反应的颜色变化，请回答下列问题：

（1）X含有原子团是实验室里常见的酸，则X的化学式为　　．

（2）反应③的基本反应类型是　　．

（3）写出有关反应的化学方程式①　　；

②　　．

14．（4分）食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一．晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水．

（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要步骤有：

溶解、过滤、　　；

在过滤操作中，玻璃棒的作用是　　．

（2）在20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的纯净氯化钠固体，并充分搅拌，4组实验数据记录如下

实验序号

①

②

③

④

加入氯化钠的质量/g

9

36

81

90

所得溶液的质量/g

209

236

272

以下是关于上述实验的叙述，正确的是　　（填写序号）．

A．①②所得溶液是不饱和溶液B．③④所得溶液中，溶液的质量分数相等

C．20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g

D．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

（3）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图，t1℃时，将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是　　．

15．（15分）下列图形是实验中常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是　　，气体发生装置应选用　　（填序号），向试管中加入药品前应先检验　　。

（2）仪器a的名称是　　；

若要制得干燥的二氧化碳，除选择发生装置和收集装置外，还要选用装置　　，并在该装置中盛放　　（填药品名称），若用D收集气体时气体应从　　端进入集气瓶。

（3）某研究性学习小组将蛋壳放入B的锥形瓶中，注入稀盐酸，并检验产生的气体，方法是　　，

反应的化学方程式是　　。

（4）图中C是一种改进装置（塑料隔板用来放置块状固体），若注入稀盐酸至淹没锌粒后，关闭活塞，可观察明显现象的是　　。

16．（10分）将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO2↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求

（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为　　g．

（2）参加反应的氧化铜质量是多少？

参考答案与试题解析

1．

【考点】E4：

化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括颜色、状态、熔点、沸点、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．包括可燃性、氧化性、毒性、稳定性、酸碱性等．熟悉物质的制法和用途的描述方法．

【解答】解：

“过氧化钠”（Na2O2）是一种淡黄色固体属于物理性质，吸收二氧化碳后变为纯碱并释放出氧气，属于化学性质；

它是艇员呼吸时理想的供氧剂属于用途。

故选：

A。

【点评】解答本题关键是知道物质的用途和制法的描述方法，区别开物理性质和化学性质．

2．

【考点】4D：

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

49：

液体药品的取用；

4B：

给试管里的液体加热；

4K：

检查装置的气密性．

【分析】A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

B、取用液体时：

注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的

，防止沸腾溅出；

②试管与桌面成约45°

角，故A正确；

①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；

②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；

③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B正确；

C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。

故C正确；

D、稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作不正确，故D错误。

D。

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；

考查给试管里的液体加热的方法，液体药品的取用的方法；

了解检验装置的气密性的方法和吸收浓硫酸的方法．

3．

【考点】D1：

化学式的书写及意义；

A3：

从组成上识别氧化物；

A7：

单质和化合物的判别；

E3：

化学变化和物理变化的判别．

【分析】A、O4是由同种元素组成的单质，而不是氧化物；

B、根据单质的概念进行分析；

C、根据不同种分子化学性质不同进行分析；

D、根据物理变化的概念进行分析．

A、O4是由同种元素组成的单质，而不是氧化物，故A错误；

B、O4、O3、O2都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故B正确；

C、O4、O3、O2为不同的物质，其分子的性质是不同的，故C错误；

D、O4和O2为不同的两种物质，由普通O2合成O4属于化学变化，故D错误。

B。

【点评】掌握物质分类的知识和物理变化、化学变化的概念等即可顺利解答，难度不大．

4．

【考点】B3：

微粒观点及模型图的应用；

FA：

反应类型的判定．

【分析】这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

A、图1表示的是化合反应，氢气和氯气反应生成氯化氢，两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，正确；

B、图2表示的是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，正确；

C、原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，故错误；

D、在化学变化前后原子的种类和数目都不变，正确；

C。

【点评】本题考查了学生对于化学变化实质的理解，并会根据微观图分析解答相关问题，同时须具备判断化合反应、中和反应的相关知识。

5．

【考点】9R：

离子或物质的共存问题；

99：

溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、K+、Cu2+、NO3﹣、H+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液大量共存，故选项正确。

D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；

还要注意在酸性溶液中共存。

6．

【考点】H1：

燃烧与燃烧的条件．

【分析】燃烧需要满足三个条件才能发生：

一需要有可燃物，二可燃物需与氧气接触，三温度需达到可燃物的着火点。

在探究可燃物燃烧与温度的关系时，可通过对比实验控制其它条件相同，进行分析解答。

A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故选项错误。

B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

④通空气时，热水中的白磷燃烧；

说明燃烧与温度有关，即温度要达到可燃物着火点，故选项正确。

C、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；

变量有多个，不能说明燃烧与温度有关，故选项错误。

D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；

说明燃烧与氧气有关，故选项错误。

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灵活运用控制变量法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7．

【考点】B8：

原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】A、氧元素和氧元素在人体内乙水的形式存在；

B、由表中原子结构示意图的排列进行分析判断；

C、稀有气体元素的原子最外层电子数为8，据此分析判断即可；

D、由元素的分类的知识进行分析判断；

A、表中的氢元素和氧元素，在人体内以水的形式存在，故选项说法错误；

B、由表分析可知，从H到K，核内质子数依次增加，最外层电子数依次增加，故选项说法正确；

C、表中含有金属元素、非金属元素，不含稀有气体元素，故选项说法错误。

D、氢元素属于非金属元素，与钠、钾两种金属元素的化学性质也不相似，故选项说法错误；

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解及灵活运用所学知识解题的能力．

8．

【考点】7C：

溶液的概念、组成及其特点；

7H：

乳化现象与乳化作用；

96：

溶液的导电性及其原理分析．

【分析】A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，才属于溶液；

B、化学反应速度快慢与反应物接触面积有关；

C、根据溶液导电的条件考虑；

D、洗涤剂洗油污属于乳化原理．

A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，属于纯净物，不属于溶液，故A错；

B、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快，是因为在溶液中反应物的接触面积大，故B错；

C、酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在溶液中存在着自由移动的离子，故C正确；

D、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用洗涤剂的乳化原理，故D错。

【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道影响反应物速度的因素，掌握溶液导电的原因．

9．

【考点】G1：

质量守恒定律及其应用．

【分析】根据产物CO2和H2O可以看出一个碳原子能消耗2个氧原子，两个氢原子能消耗1个氧原子，如果反应物的化学式中有氧，要减去化学式中氧的原子个数．

①CH4中1个碳消耗了2个氧原子，4个氢消耗了2个氧原子，共消耗了4个氧原子；

②CH3OH中1个碳消耗了2个氧原子，4个氢消耗了2个氧原子，减去本身1个氧，共消耗了3个氧原子；

③C2H4中2个碳消耗了4个氧原子，4个氢消耗了2个氧原子，共消耗了6个氧原子；

④C2H5OH中2个碳消耗4个氧原子，6个氢消耗3个氧，还需要减去本身的一个氧原子，所以共消耗了6个氧原子。

所以③和④消耗氧原子个数相同，即所消耗O2的质量也相等。

【点评】做这类题目时不要急着进行计算，要根据碳、氢消耗氧原子的数目来考虑即可，千万别忘了减去本身有的氧原子．

10．

【考点】AE：

物质的鉴别、推断；

4Q：

常见气体的检验与除杂方法；

95：

碱的化学性质；

9U：

酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

A、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，可以鉴别，故选项正确。

B、二氧化碳与氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。

C、氧化铜粉末均能与稀盐酸与稀硫酸反应，分别生成氯化铜和水、硫酸铜和水，均会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，不能鉴别，故选项错误。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项错误。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

11．

【考点】J2：

生命活动与六大营养素；

89：

金属材料及其应用；

DF：

化学符号及其周围数字的意义；

H3：

常用燃料的使用与其对环境的影响．

【分析】

（1）根据天然气、煤、石油属于化石燃料进行分析；

根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；

（2）根据材料的分类进行分析；

根据米饭的代谢过程进行分析；

（3）根据物质化学式的书写规则和化合价的标注方法进行分析；

（4）根据化学式中数字表示的意义进行分析．

（1）当今世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油、天然气；

天燃气的主要成分是甲烷，化学式为CH4．

故填：

石油；

CH4；

（2）黄铜、不锈钢等都属于合金；

米饭的主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，被人体所吸收，为人体提供能量；

合金；

葡萄糖；

（3）根据化学式的读法，二氧化氮书写：

NO2；

元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故写出二氧化氮的化学式并标出氮元素的化合价可表示为：

2；

（4）青蒿素化学式中的下标数字“5”表示每个青篙素分子中含有5个氧原子；

每个青篙素分子中含有5个氧原子．

【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．

12．

【考点】HE：

资源综合利用和新能源开发；

69：

氧气的用途；

G1：

质量守恒定律及其应用；

G5：

书写化学方程式

（1）根据氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水写出化学方程式；

（2）根据质量守恒定律解答；

（3）根据氧气的性质与用途来分析．

（1）氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水，化学方程式为2H2+O2

2H2O；

2H2+O2

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的质量和种类不变，反应前Li、B、H、N的原子个数分别为3、1、8、2，反应后，Li、B、H、N的原子个数分别为3、1、0、2，故填：

4H2；

（3）氧气能供给呼吸，所以人在缺氧、低氧或无氧环境下需要氧气；

供给呼吸．

【点评】化学知识来源于生产与生活，在学习过程中，要做到把学过的知识运用到生产生活实际中去，去指导生产生活，且在生产生活的实践中印证理解学到的化学知识．

13．

85：

金属的化学性质；

反应类型的判定；

书写化学方程式、．

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，X含有原子团是实验室里常见的酸，X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，且能与氢氧化钡反应产生白色沉淀，故X是硫酸，据此结合物质的性质进行解答．

（1）X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，且能与氢氧化钡反应产生白色沉淀，故X是硫酸，故填：

H2SO4；

（2）反应③是氢氧化钡与硫酸的反应，属于复分解反应，故填：

复分解反应；

（3）①反应①是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

②反应②是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

14．

【考点】9E：

氯化钠与粗盐提纯；

7I：

饱和溶液和不饱和溶液；

7N：

固体溶解度曲线及其作用；

7T：

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

（1）根据在粗盐溶解、过滤、蒸发过程中，玻璃棒所起作用进行分析；

（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断；

（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法，溶解度越大，溶质的质量分数越大考虑．

（1）去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法，先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去，再将滤液蒸发即可得到粗盐．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．

（2）A、分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；

故A正确；

B、③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，B正确；

C、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，C正确；

D、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，D错误．

（3）虽然是升温到t2℃，但是由于没有加入溶质，所以对氯化镁和氯化钾质量分数计算依旧要按照t1℃时计算，而硫酸镁温度变化了，溶解度降低了，但是依旧比t1℃的氯化钾的溶解度大，所以从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液；

根据饱和溶液溶质的质量分数=

×

100%可知，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．

故答案为：

（1）蒸发；

引流；

（2）ABC；

（3）KCl＜MgSO4＜MgCl2．

【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

15．

【考点】4O：

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；

6M：

二氧化碳的检验和验满；

【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑，是固体加热型反应，故气体发生装置应选用A，向试管中加入药品前应先检验装置的气密性。

2KClO3

2KCl+3O2↑；

A；

装置的气密性；

（2）据图可以看出，仪器a的名称是导管；

若要制得干燥的二氧化碳，还要选用装置D，并在该装置中盛放浓硫酸，由于二氧化碳的密度大于空气，故用D收集气体时气体应从b端进入集气瓶。

导管；

D；

浓硫酸；

b；

（3）要蛋壳和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，可以将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变浑浊，

反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：

将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变浑浊；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）图中C若注入稀盐酸至淹没锌粒后，关闭活塞，可观察到试管内的液面下降，液体沿长颈漏斗颈上升，反应停止，故填：

试管内的液面下降，液体沿长颈漏斗颈上升，反应停止。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

16．

【考点】G6：

根据化学反应方程式的计算．

【分析】碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；

固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氧化铜的质量．

（1）由质量守恒定律，固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量，CO2的质量是15g﹣12.8g=2.2g；

2.2；

（2）设参加反应的氧化铜为X

2CuO+C

2Cu+CO2↑

16044

X2.2g

X=8g

答：

参加反应的氧化铜质量是8g．