安徽中考化学考点精华版10酸和碱word解析Word文档下载推荐.docx
《安徽中考化学考点精华版10酸和碱word解析Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽中考化学考点精华版10酸和碱word解析Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
氢氧化钙
又叫作熟石灰、消石灰。
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫作石灰水，有腐蚀性
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
考点2：
溶液的酸碱性、溶液的pH
1.溶液的酸碱性。
酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色；
碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
2.溶液的pH。
（1）在常温下，显酸性的溶液的pH＜7，显中性的溶液的pH=7，显碱性的溶液的pH＞7.显酸性的溶液不一定是酸的溶液，显碱性的溶液不一定是碱的溶液。
（2）测定溶液的pH可以用pH试纸。
如果要测出某处雨水的pH，操作的方法是用玻璃棒蘸取雨水滴于pH试纸上并将试纸显示的颜色与比色卡对比。
考点3：
中和反应
1.中和反应是复分解反应的一种特殊反应，指的是酸与碱生成盐和水的化学反应。
2.酸与碱的中和反应实质上是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，该过程放热。
3.中和反应在生活、生产中应用很多，如改良酸（碱）性土壤、治疗胃酸过多、处理工厂排放的酸性污水等。
典例精析
例1（2018·
安徽）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中的物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
质量（g）
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。
（图中●表示氧原子，0表示氢原子）。
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成?
若能，请计算其组成；
若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围（不要求写出计算过程）。
【解析】
（1）先判断水分子的模型是1个氧原子和2个氢原子的结合；
再判断水蒸发的过程分子的间隔变大，得到D答案。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，难度不大。
（3）注意CaCl2化学式的书写即可，浓硫酸有相当大的危险性。
（4）根据计算可知，10g氯化钠的饱和溶液中约含氯化钠2.6g，此溶液不饱和。
（5）①稀盐酸久置后浓度变大的主要原因是水的蒸发量大于HCl的挥发量（其他合理答案均给分）；
②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（其他合理答案均给分）。
（6）不能。
实验方案：
将变质后的溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。
a的取值范围：
4.00＜a＜5.30。
利用加稀盐酸计算生成二氧化碳的量等也可以。
【答案】
（1）D；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）CaCl2；
（4）不饱和；
（5）①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量（其他合理答案均可）；
②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（其他合理答案均给分）；
4.00＜a＜5.30（4分）（本小题为开放性试题，其他合理答案均给分）
【点评】本题考查了溶解度、微粒模型认识、酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写等知识，也考查了设计实验方案、根据数据分析等高阶思维能力，题型与往年比变化较大，特别是附加题，综合性强，总体难度较大。
例2（2019·
苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料
制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有
Na+、SO42﹣、CO32﹣。
不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
故答案为：
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）否；
导致产品不纯。
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
例3（2017·
聊城）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、
方法能达到目的的是（）
选项
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
N2
O2
炭粉
将混合气体通过灼热的炭粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
C
NaCl固体
泥沙
加水溶解，蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4溶液
Ba（NO3）2溶液
加人适量Ba（NO3）2溶液，过滤
混合气体通入灼热的炭粉后会引入新的杂质CO2，故选项A错误；
Ca（OH）2溶液仅与Na2CO3溶液反应，同时生成的CaCO3为固体，不会引入新的杂质，故选项B正确；
选项C的操作方法有误，泥沙先要采用过滤的方法除去，再通过蒸发结晶获得NaC1固体；
选项D中会引入新的杂质KNO3。
【答案】B
【点评】解本题的关键不仅要掌握除杂质的原则，还要注意操作方法是否正确以及所选试剂量的多少。
考点训练
一、选择题
1.（2018·
广东）下列水果中酸度最强的是（D）
A.菠萝pH=4.1B.木瓜pH=5.5
C.草莓pH=3.2D.柠檬pH=2.3
2.（2018·
恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（A）
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
3.（2018·
梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（B）
A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4.（2018·
黄冈）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（C）
A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
5.（2016·
泰州）下列说法中正确的是（C）
A.分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C.铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D.一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
6．（2019新疆）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。
从图中所获信息不正确的是（B）
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应
D．100—140s，压强减小是因为温度降低
【分析】由题目的信息可知，
A、反应过程中有热量放出正确；
B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；
C、0～50s，发生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应正确；
D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确；
【解答】
A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；
故选项错误；
故选项正确；
C、0～50s，发生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；
D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；
故选：
B。
7.（2016·
淄博）在Ca（OH）2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（B）
A.CO2B.CaOC.Cu（NO3）2D.HC1
8.（2017·
山西）提纯是化学实验中常用的一种方法。
除去下表里混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（B）
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
9.（2016·
海南）依据下表所给的食物近似pH判断，下列说法中正确的是（A）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
6.8-8.0
A.苹果汁和葡萄汁显酸性
B.葡萄汁的酸性比苹果汁强
C.玉米粥和牛奶显碱性
D.胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
10.（2019·
龙东）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（D）
A.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
二、填空题
★11.（2017·
达州）A-F为初中化学中常见的6种物质，其中B能供给呼吸，C在常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色。
它们之间存在如右图所示的关系。
请回答下列问题。
（1）B生成D属于（填基本反应类型）。
（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）A生成B和C的化学方程式是。
（4）E与F反应的化学方程式是。
11.【A-H2O2;
B-O2;
C-H2O;
D-CuO;
E-CuSO4;
F-Ca（OH）2】
（1）化合反应;
（2）酸;
（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑;
（4）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4（其他合理答案也可）。
分析:
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：
B能供给呼吸，C常温下是液体，因此B是氧气，C是水；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢；
D是黑色固体，E溶液呈蓝色，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸（其它酸也可）反应生成硫酸铜和水，因此D是氧化铜，E是硫酸铜；
硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙．
解答：
（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；
化合反应；
（2）氧化铜和硫酸（其它酸也可）反应生成硫酸铜和水，因此另一物质的类别是酸，故答案为：
酸；
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；
2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，配平即可；
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
点评本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：
一是图框式推断题；
二是文字描述型推断题；
本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
12.（2017·
益阳）仔细阅读下列材料，回答问题。
材料1：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；
第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；
第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通信等各大领域。
材料2：
（1）镓原子的最外层电子数是。
（2）硅的相对原子质量是。
（3）硅的重要氧化物SiO2的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。
写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
12.
（1）3；
（2）28.09；
（3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
13.（2019·
天水）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
ABCDEF
（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是；
B试管中所发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】
猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。
（1）D；
F；
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
（2）
【假设与猜想】NaCl和Na2CO3；
【讨论与交流】三；
【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）；
有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）
【拓展与迁移】H+（或氢离子）；
14.（2017·
嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
则鸡蛋壳中一定含有（用离子符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：
“气泡不明显可能与酸的浓度有关。
”要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的（填字母）。
A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。
步骤
实验操作
①
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
②
取步骤①中的上层清液，先加入牵牛花汁液，。
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色。
【反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
14.
（1）CO32-；
（2）B；
（3）再逐滴加入白醋至过量。
★15.（2017·
临沂）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】针对疑问，甲组同学做出以下猜想。
猜想1：
只有CaCl2；
猜想2：
有；
猜想3：
有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想4：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
乙组同学认为猜想4不合理，理由是。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列3个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想3是正确的。
【反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有
Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因：
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
15.
【演示实验】2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
【做出猜想】CaCl2和HCl；
HC1和Ca（OH）2不能共存；
【实验探究】石蕊溶液变蓝；
溶液变浑浊；
（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca（OH）2存在；
（2）反应物是否过量。
16．（2019乐山改变）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（1）0.2；
（2）3.4%；
（3）12.7%。
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量：
50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g…（2分）
（2）解：
设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑……（1分）
561272
xy0.2g
解得：
………（1分）
……（1分）
铁合金中碳的质量分数=
3.4……（2分）
答：
（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）样品中碳的质量分数为3.4%；
升级会员 