无机化学试试题库完整Word格式.docx
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10–20
9.下列叙述正确的是（）
A.放热反应均为自发反应B.I2（g）的∆f
（298.15）=0
C.某反应的∆rGm>
0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行
D.若反应的
和
均为正值，则升高温度
将增大
10.配合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe（CN）6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是（）
A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值
B.K3[Fe（CN）6]不是配合物
C.F原子比C原子的电负性大，使CN－比F－有更强的配位能力
D.在配体CN－的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排
11.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
此白色固体为（）
A.（NH4）2CO3B.（NH4）2SO4C.NH4ClD.K2CO3
12.根据R—O—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为（）
A.HIO>
HBrO>
HClOB.HBrO>
HIO>
HClO
C.HClO>
HIOD.HClO>
HBrO
13.下列物理量中，属于状态函数的是（）
A.HB.QC.△HD.△U
14.某反应的速率方程是v=kca（A）cb（B），当c（A）减小50%时，v降低至原来的
，当c（B）增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为（）
A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，2
15.所谓原子轨道是指（）
A.一定的电子云B.核外电子的几率
C.一定的波函数D.某个径向分布函数
16．下列物质中酸性最强的是（）
A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7
二、填空题（共26分，每空1分）
1.已知298.15 K时，CaF2的
=3.4×
10–11，其在纯水中溶解度为（也可只列式）。
2.下列各电极的φΘ大小的顺序是。
（1）φΘ（Ag+/Ag）
（2）φΘ（AgI/Ag）（3）φΘ（Ag2S/Ag）（4）φΘ（AgCl/Ag）
3．由于惰性电子对效应，Pb（Ⅳ）具有较强的，所以Pb的化合物以氧化值为主。
4．如果发现了第121号元素M，则其所在周期表中的位置为周期，族；
其金属活泼性较同族元素要。
5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为；
三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的高低顺序是。
6．在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是杂化；
HgCl2分子为分子；
H2O分子中O原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。
7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：
酸性介质；
碱性介质。
8.晶体与非晶体相比，有如下特征：
（1）；
（2）；
（3）。
9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率；
越小，平衡常数。
10.将100 mL 0.1 mol·
L–1的NH3水溶液与50 mL 0.1 mol·
L–1的HCl溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c（OH–）的计算式为（注明混合后物质的浓度）。
11.根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是。
12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数________。
13.下列各组物质HCO3–和CO32–、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4–、H3O+和OH–中，不是共轭酸碱对的有；
下列分子NH3、BCl3、CO2、H2S、SiCl4中，属于极性分子的是。
14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择，但与反应的计量数。
三、是非题（判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×
，共10分，每题1分）
1.某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子
、
中，可能存在的是
。
2.已知298 K时
（H2O2/H2O）=1.77 V，
，则H2O2的氧化能力大于
，因此
不能氧化H2O2。
3.H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。
4.按配合物的价键理论，[Cr（H2O）6]3+为外轨型配离子，而[Cr（CN）6]3－为内轨型配离子。
5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。
6.sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。
7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。
8.将CrCl3溶液与Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。
9.所有单质分子均为非极性分子。
10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。
四、完成并配平下列反应方程式（共10分，每题2分）
1.Zn+HNO3（稀）
N2O
2.MnO4–（碱性介质）+SO32–
3.Cr（OH）4–+H2O2+OH–
CrO42–
4.Hg2Cl2+SnCl2
5.PbS+H2O2
PbSO4
五、简答题（共6分，1题2分，2题4分）
1.如何配制SnCl2溶液？
2.已知Co（OH）3+e
Co（OH）2+OH–
=0.17 V
Co3++e
Co2+
=1.82 V
试判断Co（OH）3的
和Co（OH）2的
哪个大?
为什么?
六、计算题（共24分，1题4分，其余各题均5分）
1.已知0.2 mol·
L–1的钠盐NaX溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？
2.化学反应HC2O4–（ag）+C6H5O–（ag）===C2O42–（ag）+C6H5OH（ag）
（1）计算反应在298.15 K时的
（298.15）；
（2）当反应物的浓度皆为0.01 mol·
L–1，生成物的浓度皆为0.1 mol·
L–1时，反应向哪个方向进行？
（已知H2C2O4
=6.4×
10–5，C6H5OH的
10–10）
3.已知Cu2++Cl–+e
CuCl（s）的
=0.54 V，
（Cu2+/Cu）=0.34 V，
（Cu+/Cu）=0.52 V，试计算：
（1）CuCl的
；
（2）Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。
4.在含有1 mol·
L－1的Ba2+和0.01 mol·
L－1的Ca2+的溶液中加入（NH4）2C2O4溶液：
（1）哪种离子先沉淀？
（2）当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？
（已知
（CaC2O4）=1.0×
10–10，
（BaC2O4）=1.0×
10–7）
5.已知
（[Ag（CN）2–]）=1.0×
1021，
（[Ag（NH3）2]+）=1.0×
107，在1 L浓度为0.1
mol·
L–1的[Ag（NH3）2]+的溶液中，加入0.2 mol的固体NaCN（忽略体积变化），计算溶液中的[Ag（CN）2]–、[Ag（NH3）2]+、CN–、NH3的浓度。
参考答案
一、选择题
1.（A）2.（C）3.（A、D）4.（B）5.（B）6.（D）7.（B、C）8.（B）
9.（C）10.（C、D）11.（A）12.（C）13.（A）14.（C）15.（C）16.（D）
二、填空题
1.2.0×
10–4 mol·
L–1或S=
2.
（1）>
（4）>
（2）>
（3）
3.氧化性氧化值为+24.第八周期ⅢB强
5.K2CO3>
SrCO3>
CaCO3>
ZnCO3BI3>
BBr3>
BCl3>
BF3
6.sp杂化直线型不等性sp3V字形
7.Cr2O72–+6e+14H+
2Cr3++7H2OCrO42–+3e+2H2O
CrO2–+4OH–
8.有一定的几何外形固定的熔点各向异性9.越快越大
10.缓冲溶液c（OH－）=
11.
O212.不变
13.H3PO4和HPO42–，H3O+和OH–NH3和H2S14.无关有关
三、是非题
1.√2.×
3.√4.×
5.√6.×
7.×
8.×
9.×
10.×
四、完成并配平下列反应方程式
1.4Zn+10HNO3（稀）=== N2O+4Zn（NO3）2+５H2O
2.２MnO4–+SO32–+2OH－ === 2MnO42–+SO42–+H2O
3.2Cr（OH）42–+3H2O2+2OH– === 2CrO42–+8H2O
4.Hg2Cl2+SnCl2 === 2Hg+SnCl4
5.PbS+4H2O2 === PbSO4+4H2O
五、简答题
1.加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；
再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。
2.Co（OH）3的
小于Co（OH）2的
因为
，说明溶液中的c（Co3+）远远小于c（Co2+），即Co（OH）3解离出的c（Co3+）远远小于Co（OH）2解离出的c（Co2+），所以
（Co（OH）3）一定小于
（Co（OH）2）。
六、计算题
1.NaX是一强碱弱酸盐，pH=9.0，pOH=5.0，c（OH－）=1.0×
10–5mol·
解之：
＝2.0×
10–5
2.
（1）
= –RTlnKΘ= –8.314×
298×
ln5.71×
105= –32.84（kJ·
mol–1）
（2）反应商：
，所以反应正向进行。
（或根据rGm的正、负判断：
rGm===
+RT lnQ= –32.84+RT ln 100
= –32.84+11.41= –21.43 （kJ·
mol–1）<
3.
（1）根据电势图求
：
＝2×
解之，
– 6.42，
（2）2Cu+
Cu2++Cu
将φΘ代入得：
4.
（1）Ba2+开始沉淀时，[C2O42－]1≥
（BaC2O4）/[Ba2+]=1.0×
10－7 mol·
L–1；
Ca2+开始沉淀时，[C2O42－]2≥
（CaC2O4）/[Ca2+]=1.0×
10－8 mol·
L–1。
因为[C2O42－]2<
[C2O42－]1，所以Ca2+先沉淀。
（2）当[C2O42－]≥1.0×
10－7mol·
L–1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开始沉淀。
此时Ca2+浓度为[Ca2+]=
=0.001 mol·
L–1，其百分数为
=90%。
5.[Ag（NH3）2+]+2CN－ === [Ag（CN）2－]+2NH3，其反应的KΘ为：
KΘ=
=
由于KΘ=1.0×
1014很大，可认为[Ag（NH3）2+]几乎完全转化为[Ag（CN）2－]，平衡时
[Ag（NH3）2+]+2CN－=[Ag（CN）2－]+2NH3
c平（mol·
L–1）x2x0.1–x0.2–2x
由于x很小可以忽略不计，将数据代入可得：
x≈10－5.7 mol·
L–1
故：
c[Ag（NH3）2+]≈10－5.7 mol·
L–1，c（NH3）≈0.2 mol·
c[Ag（CN）2－]≈0.1mol·
L–1，c（CN－）≈2×
10－5.7mol·
无机化学水平测试题（Ⅱ）
一、选择题（在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分）
1.下列说法正确的是（）
A.放热反应均为自发反应
B.rSm为正的反应均为自发反应
C.rSm为正、rHm为负的反应均为自发反应
D.rSm为负、rHm为正的反应均为自发反应
2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（）
A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数
C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数
3.下列各组量子数，不合理的是（）（按n、l、m的顺序）
A.（2，2，–1）B.（3，1，–1）C.（1，0，0）D.（4，3，1）
4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是（）
A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl2
5.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是（）
A .0B.1C.>
0D.<
6.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是（）
A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2
7.已知H2S的
10–13，在1 L饱和的H2S水溶液中通0.1 mol的HCl气体，c（S2–）为（）mol·
L－1
10–13B.1.0×
10–4C.1.0×
10–20D.1.0×
10–19
8.将pH=5.0与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为（）
A.1.0B.13.0C.7.0D.1.5
9.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是（）
A.Ca（OH）2B.Fe（OH）3C.Zn（OH）2D.Al（OH）3
10．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了（），增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子
11.在Al2（SO4）3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是（）。
A.Al2（CO3）3+Na2SO4B.Al3++CO32－
C.Al（OH）3+CO2D.Al2（CO3）3+CO2
12.40 mL 0.1 mol·
L–1HAc与20 mL 0.1 mol·
L–1NaOH混合后，溶液的pH值为（）
A.3.1B.9.25C.4.75D.5.3
13.已知
（Fe3+/Fe2+）=0.77 V，
（Fe2+/Fe）=–0.44 V，则
（Fe3+/Fe）=（）
A.–0.037 VB.0.55 VC.0.40 VD.1.65 V
14.27元素Co的[Co（NH3）6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）
A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp3
15.下列分子或离子中含有
键的是（）
A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+
16.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（）
A.C（金刚石）B.P4（白磷）C.O3（g）D.I2（g）
二、填空题（共30分，每空1分）
1．M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期，族。
2．[Fe（OH）2（H2O）4]Cl的系统命名为，形成体是，配位原子为，配位数为。
3.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。
4.已知A+B===2C的平衡常数为K1；
C+D===E的平衡常数为K2；
而反应A+B+2D===2E的K3=。
5.已知2NO2（g）===2NO（g）+O2（g）是基元反应，
为113 kJ·
mol–1。
其正反应的速率方程为，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数
；
降低压力，平衡移动。
6.BF3中B原子采取的是杂化，分子的空间构型为。
7.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29，它们的单质属于分子晶体的是；
属于原子晶体的是；
属于金属晶体的是；
既有分子晶体又有层状晶体的是。
8.在分子间力中，力存在于一切分子中。
9.同离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。
10.298 K，101 325 Pa的条件下，在酸性溶液中，φΘ（H+/H2）=V，在碱性溶液中，（c（OH－）=1.0 mol·
L–1），φ（H+/H2）=V。
11.化学平衡最主要的特征是。
12.在原电池中，流出电子的极为_______；
_____发生氧化反应。
13.配合物的价键理论的基本要点是：
在配位个体中，形成体与配体以________结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先________。
14.浓度为0.01 mol·
L–1的一元弱碱（
10–8），其pH＝。
，共10分，每题1分。
）
1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
2.O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。
3.HAc溶液与NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH适当过量。
4.将10 mL 0.1 mol·
L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。
5.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。
6.p区元素的外层电子构型为ns2np1～6。
7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。
8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。
9.同浓度的NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH3标准解离常数的倒数。
10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中，Na2CO3的热稳定性最高。
1.MnO4－+SO32－+H2O
MnO2+SO42－
2.CuSO4+KI
Cu2I2
3.Cr2O72–+Fe2++H+
Cr3++Fe3++H2O
4.H2S+H2SO3
S
5.H2O2+I－+H+
1.已知H2O为弱场配体，CN－为强场配体。
利用晶体场理论说明[Fe（H2O）6]3+和[Fe（CN）6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。
2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH4Fe（SO4）2·
12H2O]，下列氧化剂H2O2、HNO3、（NH4）2S2O8，选用哪种最合适？
为什么？
六、计算题（共25分，每题5分）
1.计算：
（1）CaF2在纯水中的溶解度；
（2）CaF2在0.1 mol·
L–1的CaCl2溶液中的溶解度。
（CaF2）=2.7×
10–11）
2. 有一含有0.10 mol·
L–1的NH3、0.010 mol·
L–1的NH4Cl和0.15 mol·
L–1的[Cu（NH3）4]2+的溶液，问该溶液中是否有Cu（OH）2沉淀生成？
[
（Cu（NH3）42+）=4.8×
1012、
（Cu（OH）2）=2.2×
10–22、
（NH3）=1.8×
10–5]
3.已知电对φΘ（H3AsO4/H3AsO3）=0.58 V，φΘ（I2/I－）=0.54 V，试判断下列反应：
H3AsO3+I2+H2O
H3AsO4+2I－+2H+
（1）在标准态下，向什么方向进行？
（2）溶液中c（H+）=10–8 mol·
L–1，反应向什么方向进行?
4.在749 K条件下，密闭容器中进行下列反应：
CO（g）+H2O（g） ===CO2（g）+H2（g）Kc=2.6，求：
（1）当H2O与CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？
（2）当H2O与CO的物质的量之比为3时，CO的转化率又为多少？
5.在50 mL 0.2 mol·
L–1AgNO3溶液中加入等体积的1 mol·
L–1的NH3·
H2O，计算达平衡时溶液中Ag+、[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度。
（Ag（NH3）2+）=1.0×
107）
1.（C）2.（B）3.（A）4.（D）5.（C）6.（B）7.（D）8.（C）
9.（C）10.（D）11.（C）12.（C）13.（A）14.（D）15.（A）16.（B）
1.253d54s2四ⅦB
2.一氯化二羟基·
四水合铁（Ⅲ）Fe3+O6
3.电负性的偶极矩是否4.K1·
K22
5.v=k[c（NO2）]2增大右6.sp2平面三角形
7.BADC8.色散力
9.降低减小10.0.000–0.826
11.v正＝v逆12.负极负极
13.配位键进行杂化14.9.0
1.×
2.×
3.×
4.×
5.√6.√7.√8.×
9.√10.√
1.2MnO4－+3SO32－+H2O===2 MnO2+3SO42－+2OH—
2.2CuSO4+4KI===Cu2I2+I2+2K2SO4
3.Cr2O72–+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
4.2H2S+H2SO3===3S+3H2O
5.H2O2+2I－+2H+===I2+2H2O
1.H2O为弱场配体，O<
P，因此[Fe（H2O）6]3+为高自旋配离子；
中心原子的d电子排布为（dε）3和（dγ）2。
CN－为强场配体，O>
P，因此[Fe（CN
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