深圳高三年级第二次调研考试理综Word下载.docx
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A、可改变群落演替的方向
B、不会降低基因的多样性
C、能有效丰富物种的多样性
D、有利于提高生态系统稳定性
4、图示人体生长激素基因进行的某项生理活动，该基因中碱基T为m个，占全部碱基的比值为n。
以下分析合理的是
A、该生理活动可发生在人体的所有细胞中
B、②与③结构的区别是所含的五碳糖不同
C、①中碱基的排列顺序改变均导致基因突变
D、所产生的①中C至少有〔0.5n-1〕m
5.
脱落酸能促进种子的休眠和果实的成熟，但在高温条件下会分解。
小麦在即将成熟时，如果经历持续一段时间的干热后，遇大雨，种子就容易在穗上发芽。
因为脱落酸
A.能抑制小麦种子的发育和脱落
B.高温降解后对发芽的抑制被解除
C.对果实的成熟与乙烯有拮抗作用
D.对种子的发芽和成熟起协同作用
6.以下有关动物丰富度的研究方法，正确的选项是
A.调查土壤动物丰富度——样方法和标志重捕法
观察肉眼难识别的小动物——高倍显微镜观察
统计土壤动物丰富度——记名计算法和目测估计法
D.调查水中小动物类群丰富度——生态缸进行培养
7.以下关于有机物说法正确的选项是
A、工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
B、一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应
C、实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯
D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O
8、以下表达中，正确的选项是
A、14C中含有14个中子
B、1H、2H、3H是同一种核素
C、根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸分为强酸和弱酸
D、根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
9、以下有关化学实验的说法中，不正确的选项是
A、用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体
B、用萃取法分离溴水〔过量〕和KI溶液反应生成的碘单质
C、用煤油来保存少量金属钠
D、实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度
10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是
A、1mol乙基〔-CH2CH3〕中含有共价键的总数为7nA
B、粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA
C、7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1nA
D、标况下11.2LCO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA
11、以下表达中，正确的选项是
A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-
B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-
C.向稀硝酸中加入过量的铁粉：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合：
Al3++4NH3·
H2O=Al（OH）4-+4NH4+
12、水的电离平衡曲线如下图所示。
A、图中对应点的温度关系为：
a＞b
B、水的电离常数KW数值大小关系为：
b＞d
C、温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D、在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的
NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
13以下说法正确的选项是
A.m、kg、s是一组国际単位制的基本单位
B.质点、位移都是理想化模型
C.分子直後的数量级为1O－15m
D.第二类永动机违反了能量守恒定律
14.滑雪运动员由斜坡向下滑行时其速度时间阁象如下图，图象中AB段为曲线，运动员在此过程中
A.做匀加速运动B.所受合力不断减小
C.做曲线运动D.机械能守恒
15.矩形金属线圏在匀强磁场中匀速转动.产生的感应电流与时间关系如下图.以下说法正确的选项是
A.交变电流的有效值为
A
B.交变电流的周期为0.2s
C.交变电流的频率为50Hz
D.t=0.1s时线圈磁通量为零
16.如下图，A,B两点表示一定质量的某种理想气体的两个状态，当气体从状态A变化到状态B时
A.气体体积变大B.气体对外界做功
C.气体内能一定增加D.气体对外界放热
【二】双项选择题〔本大题9小题，每题6分，共54分.在每题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多项选择、选错或不答的得O分.〕
17.以下说法正确的选项是
A.天然放射现象说明了原子核具有复杂结构
B.放射性物质的温度升高，其半衰期减小
C.核裂变与聚变都伴有质量亏损
D.氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级要吸收光子
18.一不计重力的带电粒子q从A点射人一正点电荷2的电场中，运动轨迹如下图，那么
A.粒子q带负电
B.粒子q的加速度先变小后变大
C.粒子q的电势能先变小后变大
D.粒子q的动能一直变大
19.汽车从静止开始沿平直轨道做匀加速运动，所受阻力始终不变，在此过程中，以下说法正确的选项是
A.汽车牵引力保持不变B.汽车牵引力逐渐增大
C.发动机输出功率不变D.发动机输出功率逐渐增大
20.如图，一束电子以大小不同的速率沿图示方向飞人一正方形的匀强磁场区，对从油边离开磁场的电子，以下判断正确的选项是
A.从a点离开的电子速度最小
B.从a点离开的电子在磁场中运动时间最短
C.从b点离开的电子运动半径最小
D.从b点离开的电子速度偏转角最小
21.地球绕太阳的运动可视为匀速_周运动.由于太阳内部的核反应导致太阳的质量不断减小，而使万有引力变小.假设干年后，地球绕太阳的运动情况与现在相比
A.运动半径变大B.运动周期变大
C.运动速率变大D.运动角速度变大
22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如下图。
c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
以下说法中，错误的选项是
A、原子半径：
c＜b
B、气态氢化物的稳定性：
C、高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D、b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
23、以下有关物质的量浓度关系中，正确的选项是
A、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、浓度均为0.1mol·
L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：
假设c（OH-）分别为c1、c2、c3，那么c3＞c2＞c1
D、NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
24.以下关于花药培养的表达中，不正确的选项是
A.培养基中的蔗糖能提供营养和调节渗透压
B.选材时可通过镜检确定花粉是否在单核靠边期
C.产生胚状体是花药离体培养中特有的途径
D.脱分化形成愈伤组织的过程能合成大量叶绿素
25.
下图是某同学绘制的我国北方农区的一种“四位一体”的生态家园示意图，其中沼气池、猪舍、厕所和日光温室等保持了合理的结构和比例。
A、在农村发展沼气有利于保护林草植被
B、该工程充分表达了物质循环再生的原理
C、保持生物比例合理等同遵循整体性原理
D、能量可随着沼气的使用而流入生物体内
三，非选择题〔本大题共11小题，总分值182分〕
26.
〔16分〕为探究夏季晴朗天气条件下，某种绿色植物光合作用强度的变化情况，某研究小组设计了如图甲所示的实验装置。
将该装置放在自然环境下，测得一昼夜玻璃罩内该植物氧气释放速率的变化如图乙。
〔1〕在一天中甲刻度管中液滴右移到最大值的时刻是乙的
点。
〔2〕c点所示条件下，该植物叶肉细胞产生和消耗氧气的具体部位依次是
、
；
图乙中a点高于b点的原因是
〔3〕e与f相比，e时刻C3的合成速率
，原因是
。
〔4〕在上述实验过程中某段光照时间内，液滴的移动的数据如下。
时刻
……
第15分钟
第30分钟
第45分钟
第60分钟
距离〔mm〕
24
29
32
34
乙中与该组实验数据相对应的可能是
段。
〔4分〕
27.〔16分〕以下丙、丁分别是人体膝跳反射的反射弧和突触结构示意简图，数字表示结构，字母表示物质。
〔1〕在进行膝跳反射时，①与②之间兴奋的传递方向是
神经冲动主要是由于神经纤维膜两侧的离子变化产生的
形成。
〔2〕小王同学取指血进行化验，当针刺破手指时，并未将手缩回。
这说明
〔这个题目很多人有争议，认为反射弧不完整或者神经传导受阻等因素也可以导致。
当然，背景信息太缺，个人觉得这样写也不会说错误。
但对于专业的生物学生来讲，参考答案更能说明有优秀的科学素养和思维品质〕
〔3〕丁是丙中③的放大图。
丁显示的是
个细胞的部分结构。
〔4〕④中的神经递质a是通过
方式进入⑤。
⑥一般是神经元的
部分的细胞膜。
参与b物质合成的细胞器包括
〔至少写4个〕。
（4分）
〔5〕激素传递信息的速度比神经传导兴奋的速度慢，原因在于前者
28、〔16分〕根据以下材料回答以下问题。
Ⅰ.某种动物棒状尾〔A〕对正常尾〔a〕为显性，黄色毛〔B〕对白色毛〔b〕为显性，但是雌性个体无论基因型如何，均表现为白色毛。
两对基因均位于常染色体上并遵循基因自由组合定律。
请回答：
〔1〕如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，那么父本、母本的毛色基因型分别是
〔2〕两个亲本杂交，其后代可根据毛色直接判断出性别，写出这类亲本组合的基因型〔至少两种〕
〔3〕如果一只基因型为AaBb的雄性和一只基因型为Aabb的雌性亲本杂交，那么F1雌性动物的表现型及比例为
Ⅱ.女娄菜是雌雄异株的植物，性别决定类型属于XY型。
其叶片形状有阔叶和窄叶两种类型，由一对等位基因〔E、e〕控制，某同学进行了如下杂交试验。
组合
父本
母本
F1的表现型及比例
①
窄叶
阔叶
全部是阔叶雄株
②
阔叶雄株：
窄叶雄株=1:
1
③
阔叶雌株：
窄叶雄株=2:
1:
〔4〕阔叶是由
基因控制，位于
上。
带有基因e的花粉
〔5〕请画出杂交组合③的遗传图解。
29、〔16分〕现有A、B、C三瓶外观一样但没有标签的溶液，它们分属于质量浓度为0.1g/mL的蔗糖溶液、0.3g/mL的蔗糖溶液和0.1g/mL的葡萄糖溶液。
某同学利用下图装置设计了两组实验。
〔注：
图中半透膜允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过〕
实验Ⅰ
同时将等量的A液和B液分放入到装置中U形管的左、右两侧，一段时间后，左侧的液面升高；
实验Ⅱ
将等量的B液和C液分放入U形管的左、右两侧，一段时间后，右侧液面高于左侧，再过一段时间，左侧液面高于右侧。
〔1〕本实验应用的原理是
〔2〕根据实验现象得出结论：
A是
，B是
〔质量浓度和摩尔浓度是不一样的，渗透压和摩尔浓度有关，或者可以说是和单位体积中的溶质粒子的多少有关。
有点儿难度了，但是题目可以做的对〕
〔3〕用紫色洋葱鳞片叶探究植物细胞吸水和失水方式的实验中，常选用
溶液，观察指标主要有
及细胞大小。
〔颜色深浅也可以〕
〔4〕为了观察质壁分离和复原现象，假设用不含色素的洋葱内表皮作实验材料，可采用的方法是
〔这个也可以用调节光圈的方法〕
〔5〕为探究洋葱表皮细胞液的浓度，需要设计相关实验。
请写出设计思路。
30.〔15分〕G是香料，属于芳香族化合物。
请根据下图中有机物的转化关系回答以下问题。
〔无机产物已略去〕
：
醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
〔1〕A的结构简式为：
C中含氧官能团的名称是：
〔2〕指出C+D→E的反应类型。
〔3〕写出高分子树脂G的分子式。
〔4〕写出生成F的化学方程式。
〔5〕与D互为同分异构体，且同时符合以下要求的有机物有种。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2；
②苯环上有两个取代基。
31.〔16分〕苯乙烷〔-C2H5〕可生产塑料单体苯乙烯〔-CH=CH2〕，其原理反应是：
-C2H5（g）-CH=CH2（g）+H2（g）；
△H=+125kJ·
mol-1。
某温度下，将0.40mol-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min
10
20
30
40
n（-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n（-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
〔1〕n1=mol，计算该反应的平衡常数，K=。
〔2〕工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂〔不参与反应〕。
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。
当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将〔填“越大”、“越小”或“不变”〕，原因是。
〔3〕副产物H2用做氢氧燃料电池。
写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式。
〔4〕在相同条件下，假设最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线。
32.〔17分〕钛〔Ti〕具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。
以金红石〔主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2〕为原料可制取Ti。
工业流程如下：
〔1〕粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质
沸点/oC
在水中
在乙醚中
TiCl4
136
强烈水解
易溶
SiCl4
58
FeCl3
303（升华）
水解
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
A.用水溶解后，重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后，分液
〔2〕写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式。
〔3〕写出电解熔融NaCl的化学方程式；
阴极产物是。
〔4〕粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。
其主要目的是。
〔5〕Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成以下离子方程式。
Ti＋HF—TiF62-＋〔〕＋H2↑
33.〔16分〕NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
〔1〕此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。
写出化学反应方程式。
〔2〕取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：
98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·
L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·
L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成以下实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②。
假设A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。
那么消毒液部分变质；
③那么消毒液未变质；
④那么消毒液完全变质。
〔3〕用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·
L-1Na2SO3溶液bmL；
②滴定分析。
将cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液装入〔填酸式或碱式〕滴定管中；
KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；
滴定过程中涉及的反应有：
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。
消毒液中NaClO的浓度为mol·
L-1〔用含a、b、c、v的代数式表示〕。
34.（18分）
（1）〔18〕甲、乙都是使用电磁打点计器验证机械能，恒定律的实验装置图.
①较好的装置是_______（填“甲”或“乙”）.
②打点汁时器必须接_______〔填“髙压”或“低压”〕交流电源.
③丙图是采用较好的装置进行实验的，如果发现第1、2两点之间的距离大约为4mm,这是因为实验时_______；
如果出现这种情况，那么打第6点时重物的重力势能与动能的关系为_______〔选填序号〕：
A.
B.
C.
（2）（10分〕用伏安法测一个蓄电池的电动势E和内电阻r.现有器材：
电流表〔量程60mA,内阻约为1OΩ）；
电压表（量程1OV，内阻约20KΩ）;
热敏电阻（80Ω－200Ω）；
5杯温度分别为200C、400C、600C、800C、1000C的水；
开关一个；
导线假设干.
①有一位同学根据现有器材设计实验电路并连接了部分实物，如下图所示，请用笔画线代替导线把电压表接人电路.
②下表为该同学用热敏电阻插入不同温度的水时测得的数据，他把这些数据画出如下U-I图线，由该图线可得蓄电池的电动势_______V,内电阻______Ω〔保留二位有效数字）.
③利用以上数据还可以粗略算出热敏电阻的阻值，发现随着温度的升高，热敏电阻的阻值将会变______（填“小”或“大”）.
35.（18分）
如下图，两根半径为光滑的
圆弧轨道间距为L,电阻不计，在其上端连有一阻
值为R0的电阻，整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B.现有一根长度稍大于L、质量为m、电阻为R的金属棒从轨道的顶端PQ处开始下滑，到达轨道底端MN时对轨道的压力为2mg,求：
（1）棒到达最低点时电阻R0两端的电压；
（2）棒下滑过程中产生R0的热量；
（3）棒下滑过程中通过R0的电量.
36.（18分）
如下图，一长度L=3m，高h=0.8m,质量为M=1kg的物块A静止在水平面上.质量为m=0.49kg的物块B静止在A的最左端，物块B与A相比大小可忽略不计,它们之间的动摩擦因数
=0.5，物块A与地之间的动摩擦因数
=0.1.—个质量为m0=0.01kg可视为质点的子弹，以速度V0沿水平方向射中物块B,假设在任何情况下子弹均不能穿出.g=1O/s2,问：
（1）子弹以v0=400m/s击中物块B后的瞬间,它们的速度为多少？
（2）被击中的物块B在A上滑动的过程中，A、B的加速度各为多少？
（3）子弹速度为多少时，能使物块B落地瞬间A同时停下？
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理科综合物理试题参考答案
题号131415161718192021
答案ABBDACACADBCAB
34、⑴①甲；
②低压；
③先释放纸带后接通电源、Ｃ.
⑵①所画电路如图〔2分〕.
②5.8～6.2〔3分〕，19~21〔3分〕；
③小〔2分〕
35.解：
〔1〕到达最低点时，设棒的速度为v，
由牛顿第二定律得：
得
………2分
〔2〕由能量转化和守恒得：
………6分
〔3〕电量
36.解：
〔1〕子弹击中B过程中，由动量守恒定律可得：
解得：
〔2〕由牛顿第二定律可得：
对B：
方向水平向左………3分
对A：
方向水平向右……3分
〔3〕子弹击中B过程中，由动量守恒定律可得：
……2分
设B在A上运动的时间为
，那么:
…2分
B做平抛运动时间
，
………1分
联立求解得：
子弹速度
理科综合生物试题参考答案
1-6BCABBB24.CD25.AB
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