离子鉴定方法Word格式文档下载.docx
《离子鉴定方法Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子鉴定方法Word格式文档下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
加入FeCl3溶液1-2滴，有硫氰化物，溶液出现血红色。
3SCN-+Fe3+===Fe（SCN）3
S2-
硫化物与稀酸作用放出H2S气体，有臭鸡蛋气味，并能使乙酸铅试纸出现黑色。
S2-+2H+===H2S（气体）
H2S+Pb（Ac）2===2HAc+PbS（沉淀）
硫化物与某些金属离子作用，产生不同颜色的沉淀。
S2-+Cd2+===CdS（沉淀）（黄色）
S2-+Mn2+===MnS（沉淀）（粉红色）
S2-+Zn2+===ZnS（沉淀）（白色）
SO42-
方法一:
硫酸盐遇可溶性钡盐，生成白色沉淀BaSO4，不溶于酸。
氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。
SO42-+Ba2+===BaSO4（沉淀）
在硫酸盐溶液中加入Pb（Ac）2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。
SO42-+Pb（Ac）2===2Ac-+PbSO4（沉淀）
PbSO4+3OH-===HPbO2-+H2O+SO42-
PbSO4+4Ac-===[Pb（Ac）4]2-+SO42-
Ba2+
钡盐溶液遇硫酸，即生成不溶于酸的白色沉淀。
Ba2++SO42-===BaSO4（沉淀）
Fe3+
三价铁盐遇硫氰化物溶液，能生成血红色Fe（SCN）3。
3SCN-+Fe3+===Fe（SCN）3
SO32-
亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体，使硝酸亚汞试纸变黑。
SO32-+2H+===H2O+SO2（气体）
SO2+（Hg2）2++2H2O===2Hg+SO42-+4H+
SO32-具有还原性，遇强氧化剂（I2、KMnO4等），都具有还原作用，使I2和KMnO4溶液褪色。
5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+Mn2++3H2O
SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+
S2O32-
硫代硫酸盐遇强酸放出SO2，生成淡黄色硫沉淀。
S2O32-+2H+===H2O+S（沉淀）+SO2（气体）
加入过量AgNO3溶液，有S2O32-存在，生成白色Ag2S2O3沉淀。
该沉淀不稳定，极易水解成AgS，使沉淀由白变黄，最后变为黑色。
2Ag++S2O32-===Ag2S2O3（沉淀）
Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4
注：
此反应须在中性溶液中进行。
且AgNO3溶液必须过量，否则生成
[Ag（S2O3）2]3-,而无沉淀生成。
K+
加入HAc酸化，再加入Na3[Co（NO2）6]，放置片刻，有K+存在，即有黄色沉淀K2Na[Co（NO2）6]产生，并溶于强酸，不溶于HAc。
强碱能使试剂分解生成褐色的Co（OH）3，故应注意。
Na+
在含有Na+的溶液中加入乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒搅拌或摩擦试管壁，有黄色乙酸铀酰锌钠晶体缓慢生成。
Mg2+
在含有Mg2+的溶液中加入镁试剂后用NaOH碱化，有天蓝色沉淀生成。
在NH3.H2O和NH4Cl存在的条件下，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4，缓慢生成大颗粒白色晶体MgNH4PO4。
HPO42-+Mg2++NH3.H2O===H2O+MgNH4PO4（沉淀）
Ca2+
于含有Ca2+的溶液中加入（NH4）2C2O4，即生成白色CaC2O4沉淀，溶于HCl而不溶于HAc。
Ca2++C2O42-===CaC2O4（沉淀）
在含有Ca2+的溶液中加入氯代宗C试剂的氨水乙醇溶液，有红紫色有机络合物形成。
NO2-
加HAc酸化，再加入FeSO4，有NO2-存在，溶液出现棕色。
NO2-+2H++Fe2+===Fe3++H2O+NO（气体）
加入稀H2SO4数滴后加入碘化钾——淀粉指示剂，若有NO2-存在，即呈蓝色。
2NO2-+4H++2I-===2H2O+I2+2NO（气体）
NH4+
加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
NH4++OH-==加热==H2O+NH3（气体）
CN-存在时，加热后也会放出NH3，对此有干扰作用。
CN-+2H2O==加热==HCOO-+NH3（气体）
若考虑有CN-存在，可加入汞离子，使之结合生成[Hg（CN）4]2-，排除干扰。
加入碱性碘化汞钾试剂（奈氏试剂），若有NH4+存在，即生成黄棕色沉淀。
NO3-
加入FeSO4，再沿试管壁缓缓加入浓硫酸，使浓硫酸和试液分成两层，若有NO3-存在，两层交界面上会出现棕色的环。
NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2H2O+NO（气体）
Fe2++NO===Fe（NO）2+
亚硝酸根离子对此有干扰。
若考虑到有亚硝酸根离子存在，可
加入尿素并酸化溶液，使亚硝酸盐分解。
2NO2-+2H++CO（NH2）2===3H2O+CO2（气体）+2N2（气体）
加入H2SO4和铜屑，加热，有NO3-存在，可放出红棕色的NO2气体。
3Cu+8NO3-+8H+==加热==3Cu（NO3）2+4H2O+2NO（气体）
2NO+O2===2NO2
AsO43-
取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO43-存在，即生成棕色砷酸银沉淀，易溶于酸和氨水。
AsO43-+3Ag+===Ag3AsO4（沉淀）
加入硝酸和钼酸铵，在70度左右温热数分钟，有AsO43-存在，即产生黄色砷酸钼铵沉淀。
AsO43-+3NH4++12MoO42-+24H+===（NH4）3AsO4.12MoO3.12H2O（沉淀）
AsO33-
取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO33-存在，即产生黄色亚砷酸银沉淀，溶于酸和氨水。
AsO33-+3Ag+===Ag3AsO3（沉淀）
加入HCl酸化后，通入H2S气体，若有AsO33-存在，即产生黄色三硫化二砷沉淀。
PO43-
加入AgNO3溶液，若有PO43-存在，即有浅黄色Ag3PO4沉淀生成，沉淀在氨水和硝酸中都能溶解。
PO43-+3Ag+===Ag3PO4（沉淀）
Ag3PO4+6NH4.H2O===3[Ag（NH3）2]OH+3H2O+H3PO4
Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4
加入硝酸和钼酸铵，在70度左右温热数分钟，若有PO43-存在，即有黄色磷钼酸铵沉淀生成,能溶于氨水。
PO43-+12MoO42-+24H+===（NH4）3PO4.12MoO3.12H2O（沉淀）
（NH4）3PO4.12MoO3.12H2O+23NH3.H2O===（NH4）2HPO4+12（NH4）2MoO4+23H2O
AsO43-对此有干扰。
可加入Na2CO3，使砷酸根还原为亚砷酸根，
再通入H2S气体，生成As2S3沉淀，过滤去除，排除干扰。
方法三：
加入氯化铵镁试剂，若有PO43-存在，即有白色结晶性沉淀MgNH4PO4生成。
CO32-和HCO3-
碳酸盐和碳酸氢盐遇酸即放出CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。
CO32-+2H+===H2O+CO2（气体）
HCO3-+H+===H2O+CO2（气体）
CO2+Ca（OH）2===H2O+CaCO3（沉淀）
BO33-和B4O72-
有脱水剂浓硫酸存在时，硼酸或硼酸盐可以与醇类反应，生成硼酸酯。
Na2B4O7+H2SO4+5H2O===4H3BO3+Na2SO4
H3BO3+3CH3OH===3H2O+B（OCH3）3
B（OCH3）3极易挥发，稍加热即挥发成蒸汽，点火时火焰边缘呈绿色，示有BO33-或B4O72-存在。
在试样中加入HCl酸化，用姜黄试纸鉴定。
若有B（OCH3）3存在，姜黄试纸变成红色，放置干燥，颜色变深，用氨试液湿润，即呈绿色。
Al3+
在含有铝离子的溶液中加入氨水，即得白色Al（OH）3沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中几乎不溶，煮沸也不溶解。
Al3++3NH3.H2O===3NH4++Al（OH）3（沉淀）
Pb2+
在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。
Pb2++CrO42-===PbCrO4（沉淀）
Ba2+和Ag+对此有干扰。
可加入H2SO4，使Ba2+、Ag2+、Pb2+生成
硫酸盐沉淀，过滤后加入乙酸铵，乙酸铵能和Pb2+生成可溶性弱电
解质Pb（Ac）2,然后再鉴定Pb2+。
Ag+
在含有Ag+的溶液中加入HCl，得白色AgCl沉淀，能溶于氨水，将此溶液经硝酸酸化后，又析出AgCl。
Cu2+
加入乙酸酸化溶液，再加入亚铁氰化钾，若有Cu2+存在，即生成红棕色Cu2[Fe（CN）6]沉淀，沉淀不溶于稀HNO3而溶于NH3.H2O。
2Cu2++[Fe（CN）6]4-===Cu2[Fe（CN）6]（沉淀）
Zn2+
在中性或碱性条件下，于试液中加入（NH4）2S或通入硫化氢气体，若有Zn2+存在，即生成ZnS白色沉淀。
沉淀溶于稀盐酸，不溶于乙酸。
Zn2++S2-===ZnS（沉淀）
Hg2+
加入SnCl2，首先生成Hg2Cl2白色沉淀，在过量SnCl2存在时，Hg2Cl2被还原为Hg，沉淀出现灰黑色。
CrO42-和Cr2O72-
在CrO42-或Cr2O72-溶液中加入乙酸酸化，再加入Pb（Ac）2，产生黄色沉淀，易溶于硝酸和NaOH溶液。
MnO4-
高锰酸盐溶液具有紫红色，在不同的酸碱度的条件下和亚硫酸钠作用，会生成不同颜色的产物。
在碱性溶液中与亚硫酸钠作用，生成绿色的锰酸盐；
在中性溶液中与亚硫酸钠作用，生成棕色的二氧化锰沉淀；
在酸性溶液中与亚硫酸钠作用，生成无色的二价锰盐。
升级会员 