化学无机推断题Word文件下载.docx

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题型特点　无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。

无机推断题层次分明，区分度高。

由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。

该题有四种命题类型：

一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

得分技巧　审题时要做到：

迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。

答题时要细心：

看准要求，规范书写。

类型一　以阴、阳离子判断为中心的物质推断

1．（12分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：

其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：

阳离子

K＋

Na＋

Cu2＋

Al3＋

阴离子

SO

HCO

NO

OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B：

__________、D：

__________。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：

______________________________________、

________________________________________________________________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

__________________________

类型二　以原子结构、元素周期律为中心的元素推断

2．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_______>

______>

_______。

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为__________。

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为__________。

固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为_______________________________________________

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________________________________

（4）在10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·

L－1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为__________；

该反应的热化学方程式为____________________

类型三　以元素化合物知识为基础的无机框图推断

3．（14分）（2014·

潮州质检）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如右图所示（反应条件均已略去）。

（1）D的化学式为__________。

（2）反应③的离子方程式为__________________________________________________

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____________________________________________

（4）0.1mol·

L－1的X溶液和0.1mol·

L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________________________________________

________________________________________________________________________

（用离子方程式说明）。

（5）常温下0.1mol·

L－1的Y溶液中c（H＋）/c（OH－）＝1×

10－8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·

L－1

C．该溶液中水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为1×

10－22

D．pH＝3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·

L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则V1>

V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

类型四　实验探究无机成分类

4．（15分）硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，当铁过量时，Fe（NO3）3与Fe反应生成Fe（NO3）2。

受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。

为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

（1）提出假设，请把下列假设补充完整：

假设1：

该固体物质是FeCl2；

假设2：

该固体物质是__________；

假设3：

该固体物质是__________。

（2）设计实验方案：

取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。

实验方法

实验现象

结论

①

②

固体物质中有FeCl3

③

溶液颜色无明显变化

固体物质中不含④

（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：

____________；

该变化过程的离子方程式为__________________________________

向Fe（NO3）3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________

[类型一]

标准答案　

（1）KNO3　CuSO4　

（2）Na2CO3

（3）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋（每空2分）

（2）写成碳酸钠不扣分。

（3）写成Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O得2分，沉淀符号不占分。

（4）漏写胶体不得分，把“===”写成“”不扣分。

[类型二]

标准答案　

（1）SiH4（2分）　S2－　Na＋　Al3＋（2分）

（2）

（1分）　H

H（1分）　Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－（2分）　（3）SiO2＋2C

Si＋2CO↑（2分）　（4）90%（2分）　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196.7kJ·

mol－1（2分）

评分细则　

（1）按照标准答案评分。

写成硫离子>

钠离子>

铝离子或Na>

S>

Al均不得分。

（2）结构式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。

（3）漏写气体符号或漏写条件扣1分。

（4）写成0.90得1分，热化学方程式中“”写成“===”扣1分，漏写状态或写错、ΔH符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。

[类型三]

标准答案　

（1）H2（2分）　

（2）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO

＋NO（2分）　（3）4NH3＋6NO

5N2＋6H2O（2分）　（4）酸（2分）　NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋（3分）　（5）ACD（3分）

评分细则　

（1）评分时，注意化学式的规范书写。

（2）NO标有“↑”不得分。

（3）不标“一定条件”不扣分。

（4）“”写成“===”不给分。

（5）对一个给1分，有错不得分。

[类型四]

标准答案　

（1）FeCl3（1分）　FeCl3和FeCl2（1分）

（2）①往溶液中加入几滴KSCN溶液（1分）　②溶液变血红色（以上两空答案不唯一，只要能检验Fe3＋即可）（1分）

③往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液（2分）　④FeCl2（1分）

（3）由浅绿色变为棕黄色（2分）　3Fe2＋＋NO

＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）　溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体（2分）　2Fe3＋＋3CO

＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑（2分）

评分细则　

（1）写名称同样得分。

（2）若现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性”扣1分。

（3）只答变为“黄色”扣1分，漏写“↑”扣1分。

红褐色沉淀、气体各占1分，漏写“↓”或“↑”扣1分。