沧州市运东七县学年高二上学期联考试题 化学试题含答案文档格式.docx
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c3B.c1=c2>
c3C.c1>
c2>
c3D.c1=c3>
c2
4.下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是
A.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈
B.白铁(镀锌铁)更耐腐蚀,因为锌在表面形成氧化物薄膜
C.Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的
D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,不锈钢几乎是纯铁,不含其它成分
5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
下列推断正确的是
A.等pH值的HX和HY浓度大小为:
c(HX)>
c(HY)
B.相同条件下溶液的碱性:
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3
C.Na2CO3溶液中加入过量HX,离子方程式为:
2HX+CO32-=2X-+CO2+H2O
D.NaY溶液中通入过量CO2,离子方程式为:
Y-+CO2+H2O=HY+HCO3-
6.在一定条件下反应xA(g)+yB(?
)
zC(g)达到平衡。
下列说法中正确的是
A.温度不变,将容器体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的2.1倍,则x+y<
z
B.若在减压后平衡向逆反应方向移动,则A、B、C都是气体
C.若B是气体,平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为x:
y
D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·
mol-1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
B.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>
0,则金刚石比石墨稳定
C.热化学方程式中的△H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>
0说明CO的能量高于C
8.t℃时,KW=10-13.2,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:
100混合,反应后所得溶液呈中性,若x:
y=1:
3,则x值为
A.2.3B.2.8C.3.3D.4.3
9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<
0,下列叙述正确的是
A.升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减小,逆反应速率增加
B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,继续充入NH3,平衡正向移动,NH3的转化率增加
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.氢氧化铁胶体的制备B.金属焊接时常用NH4Cl除锈
C.菜刀切咸菜后更易生锈D.Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.已知反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O是可逆反应。
设计如图装置进行下述操作:
I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安培表指针偏转;
II、若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
下列说法正确的是
A.操作I中,C为电池正极
B.操作I中,B烧杯的电极反应式为:
AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O
C.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂,起到导电作用
D.操作II中,平衡逆向移动,两极放电与操作I情况相反
12.某温度下,对于可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H<
0,下列说法不正确的是
A.恒压条件下,反应达到平衡时A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,若三者的物质的量均减少0.5mol,则平衡逆向移动
B.恒压条件下,容器内按2:
1充入A和B,反应达到平衡后,再向容器内通入一定量C,又达到平衡时C的体积分数增大
C.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的C,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡时,若甲容器中C的百分含量为p%,乙容器中C的百分含量为q%,则q>
p
D.反应中A的物质的量分数的相关图像如下图
13.下列事实中一定不能证明HPO2是弱电解质的是
①等浓度的盐酸、HPO2溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH体积相同
②0.1mol·
L-1HPO2溶液的pH=2.1
③HPO2溶液能使酸性高锰酸钾褪色
④pH=3的HPO2溶液稀释至100倍,pH<
5
⑤常温下,NaPO2溶液滴入酚酞显粉红色
⑥NaPO2和HF反应,生成HPO2
A.②③⑥B.①⑤C.①③D.③④⑤⑥
14.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiOOH+2H2O2
Ni(OH)2+Cd(OH)2
B.NH4HSO4溶液显酸性的主要原因:
NH4++H2O
NH4·
H2O+H+
C.Fe(OH)3的电离方程式为:
Fe(OH)3=Fe3++3OH-
D.钢铁在中性溶液中发生电化学腐蚀的正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
15.下列各表述与示意图不一致的是
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<
0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②中曲线表示一元强碱MOH和一元弱碱ROH溶液分别加水稀释时的pH变化图
C.图③曲线表示反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)过程中NO的含量与压强的关系
D.图④表示用惰性电极电解10mL0.01mol·
L-1CuSO4溶液时,n(H+)随电路中电子的物质的量的变化
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分)乙醇是常见的燃料和化工原料。
(1)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·
mol-1、1411.0kJ·
mol-1和1366.8kJ·
mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为kJ·
mol-1
(2)以乙醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,电解质是熔融碳酸盐,则电池正极的电极反应式为;
放电时,CO号移向电池的(填“正”或“负”)极。
(3)乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×
10-6)
(4)常温下,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)c(CO32-)(填“>
”、“=”或“<
”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
17.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H<
在2L密闭容器内,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,n(NO2)随时间的变化如下表:
①2s内,用SO2表示的化学反应速率为,此温度下平衡常数K=。
②下列能说明反应达到平衡状态的是。
(填各选项前标号)
a.SO3和NO的体积比保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.体系压强保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
将CO和H2按1:
2通入密闭装置,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示,则该反应△H
0(填“>
”或“<
”),B条件下反应达到平衡后,继续按原比例加入CO和H2,CH3OH的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是。
(3)CO、H2为原料合成甲醇,进而合成二甲醚(CH3OCH3),如下图所示,相关反应为:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是。
18.(12分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,用此电池电解100mL含有Na+、Cu2+、NO3-、Cl-的溶液,其中c(Na+)=c(Cu2+)=2c(Cl-)=0.2mol·
L-1,A.B两电极均为石墨电极。
(1)通电初,A电极质量增加,B电极为极,写出乙中电解反应方程式。
(2)若甲为甲烷燃料电池,从b口通入的气体为,b电极反应式为。
(3)通电一段时间后,在A、B两极收集的气体体积相等,B极的气体体积(标准状况下)为,若乙中溶液加水稀释至300mL,则溶液的pH=。
。
整个电解过程中,燃料电池消耗O2的物质的量为。
(4)放电完成后,要使乙电解液复原,则加入的物质分别为。
19.(12分)有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复):
已知:
①A的溶液为浅绿色,若向A溶液中加入少量稀HCl,溶液变成黄色;
②常温下,等浓度的C、E溶液pH均大于7,且C溶液的pH更大,A、B、D溶液的pH小于7,等浓度的E、B溶液中水的电离程度相同;
③C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀,C过量时沉淀部分溶解,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,E溶液和D溶液混合时无明显现象。
Kb(NH3·
H2O)=1.7×
10-5Ka(CH3COOH)=1.7×
10-5
(1)第①步的离子方程式为。
(2)用离子方程式表示B的水溶液显酸性的原因。
(3)C和E的化学式分别为。
(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液,阳极的电极反应式为。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
(6)室温时,在一定体积0.2mol·
L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1mol·
L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是。
20.(12分)已知:
25℃时,H2SO3、H2CO3的电离平衡常数如下表所示:
(1)酸性强弱:
H2SO3H2CO3(填“>
”)。
(2)保持溶液温度不变,向Na2SO3溶液中加入NaHSO3固体,溶液中的pH(填“增大”“减小”或“不变”下同),向NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度,K。
(3)等浓度的Na2CO3和Na2SO3混合溶液中,离子浓度大小顺序为,向其中通入少量SO2,反应的离子方程式为。
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为:
1×
10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg1×
10-3=3。
已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2O
H2CO3
H++HCO3-
2H++CO32-。
下图为H2CO3溶液加入NaOH的pC-pH图。
请回答下列问题:
①在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为;
②pH<
5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是。