高三化学一轮复习教案精文档格式.docx
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2．下列叙述中完全正确的一组是（ ）。
①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤D．①②⑤
热点 氧化还原反应（或电化学）中的电子转移数
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．1molNa与足量氧气反应生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．铝与NaOH溶液反应生成1molH2转移的电子数为3NA
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
热点 气体摩尔体积和使用条件
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）。
A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．1L1mol·
L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等
B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4L
C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3
热点 溶液中的离子数
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1mol·
L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋
B．常温下，1L0.1mol·
L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1
D．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO
的数目为0.05NA
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．将71gHCl溶于水配成1L溶液，溶液中HCl分子数为NA
B．向沸水中逐滴加入100mL0.1mol·
L－1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NA
C．1L0.1mol·
L－1Na2S溶液中S2－个数为0.1NA
D．向pH＝3的稀硝酸中加入58.5gNaCl固体，Cl－个数为NA
2013年5月5日授课时间：
2013年5月6日星期三总第46时
热点狂练二 离子反应的3个热点问题
离子反应
在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。
这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。
纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。
在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。
切忌一味地为收集而收集。
①离子方程式的书写与正误判断 ②特定条件下的离子共存 ③离子的检验或推断
2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。
预测2013年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。
【押题2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离的c（H＋）＝1×
10－14mol·
L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol·
K＋、ClO－、SO
、SCN－
解析 A项，由于H＋、NO
与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；
B项，溶液中存在大量的H＋或OH－，都不能与HCO
共存；
C项，溶液中的c（H＋）＝0.1mol·
L－1，能与本组离子共存；
D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。
答案 C
特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。
1．“在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（OH－）。
2．注意溶液是否有颜色。
如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO
等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。
3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。
热点 离子方程式的书写与正误判断
1．下列离子方程式中正确的是（ ）。
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
B．用两铜片作电极电解盐酸：
Cu＋2H＋
H2↑＋Cu2＋
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
2Fe＋8H＋＋2NO
===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
2．下列离子方程式表达正确的是（ ）。
A．过氧化钠固体与水反应：
2O
＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．硫酸亚铁在空气中氧化：
4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO
热点 特定条件下的离子共存
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
①无色溶液中：
K＋、Cu2＋、Na＋、MnO
②pH＝11的溶液中：
CO
、Na＋、AlO
、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO
、NH
④由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·
Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中：
Na＋、Cl－、S2－、SO
⑥酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO
、I－、Cl－
A．①②⑤B．①③⑥
C．②④⑤D．①②④
4．下列说法中正确的是（ ）。
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO
B．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存
C．在含有HCO
、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小
D．常温下水电离出的c（H＋）·
c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、S2－、NH
能大量共存
热点 离子的检验或推断
5．某溶液中可能含有Na＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）。
A．Na＋B．SO
C．Ba2＋D．NH
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02g固体。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答。
（1）一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号________，浓度____________________
（3）试确定K＋是否存在________（填“是”或“否”），判断的理由是________________________________________________________________________。
热点狂练三 氧化还原反应的3个热点问题
氧化还原反应
注意题目中的小词
用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。
做选择题的小技巧
做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。
如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。
通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。
①氧化还原反应中的相关概念 ②氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算 ③氧化性、还原性强弱规律的应用
2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。
【押题3】钛（Ti）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
解析 反应Ⅰ中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；
反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；
根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；
9.6gTi的物质的量为0.2mol，每生成0.2molTi时，反应Ⅱ中转移0.8mol电子，反应Ⅰ中转移0.8mol电子，共转移1.6mol电子。
答案 B
利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。
反应物
化合价变化
表现性质
变化过程
发生反应
生成物
氧化剂
降低
氧化性
被还原
还原反应
还原产物
还原剂
升高
还原性
被氧化
氧化反应
氧化产物
热点 氧化还原反应中的相关概念
1．（2012·
福建福州预测）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
2．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）。
序号
其他反应物
①
Cl2
FeBr2
Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
③
KClO3
浓盐酸
④
A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：
KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．表中④组中HCl既显还原性，又显酸性
D．表中③组反应的还原产物是KCl
热点 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算
3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·
L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O
将转化成（ ）。
A．S2－B．SC．SO
D．SO
4．（2012·
孝感统考）已知离子方程式：
As2S3＋H2O＋NO
―→AsO
＋SO
＋NO↑＋________（未配平），下列说法错误的是（ ）。
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO
和SO
热点 氧化性、还原性强弱规律应用
5．有如下变化：
A
An－ ΔH1<
0，
B
Bn－ ΔH2<
0，且ΔH1<
ΔH2。
下列说法中正确的是（ ）。
A．氧化性：
A＜BB．还原性：
An－＜Bn－
C．稳定性：
B＜AD．稳定性：
6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）。
A．Cu2＋>
X3＋>
H＋B．H＋>
Cu2＋
C．X3＋>
H＋>
Cu2＋D．Cu2＋>
X3＋
热点狂练四 化学用语中的2个热点问题
化学用语
①考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等 ②考查表示物质组成和结构的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等
高考中，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。
预计2013年高考对这部分知识的考查与往年相差无几，难度也相似。
【押题4】掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（ ）。
A．Mg原子的结构示意图为：
B．葡萄糖的实验式：
C6H12O6
C．甲烷的比例模型图：
D．NH4H的电子式：
）＋H－
解析 Mg原子的结构示意图为
，葡萄糖的实验式为CH2O，NH4H的电子式为
＋[
H]－。
1．原子结构示意图（离子结构示意图）：
用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。
要掌握常见主族元素的原子和离子结构示意图，且注意二者的区别。
2．电子式：
用“·
”等表示原子最外层电子的式子。
阴离子的电子式要用“[ ]”括起来并在右上角标明电荷，如[
C
]－、[
H]－等；
阳离子的电子式除铵根离子外（电子式为[H
H]＋），一般与阳离子符号相同，如Na＋等；
3．化学式：
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。
如CO2、C6H12O6、C2H4O2、Ca（NO3）2等。
4．结构式：
表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
原子之间的共用电子对用“—”、“===”、“≡”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用—”表示一对共用电子对。
如：
HCHHCHHOH。
5．结构简式：
把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。
如CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH
6．实验式（最简式）：
组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。
最简式在有机物中应用最多。
如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。
热点 考查表示构成物质微粒的一些常用符号
1．下列化学用语或表述正确的是（ ）。
A．HClO的结构式：
H—O—Cl
B．H2O2的电子式：
H＋[
]2－H＋
C．氟化钙的分子式为CaF2
D．丙烯酸的结构简式为C3H4O2
2．下列化学用语使用不正确的是（ ）。
A．Na＋的结构示意图为
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为＋7
3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）。
A．CO2的比例（填充）模型：
B．铝热反应：
2Al＋3MgO
Al2O3＋3Mg
C．Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO
＋H2OH3O＋＋CO
热点 考查表示物质组成或结构的有关式子和模型
4．有关化学用语正确的是（ ）。
A．乙烯的最简式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式Cl
Cl
D．臭氧的分子式O3
5．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热耐压材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________________________________________________________________________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________________；
Z分子的结构呈________。
②A的化学式是____________________。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
热点狂练五 物质结构与元素周期律的3个热点问题
物质结构与元素周期律
训练弱项，保持强项
如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：
“我的优势是什么？
我最薄弱的环节是什么？
”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。
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