西城区初三上学期期末化学试题Word格式.docx
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B．①③
C．②④
D．①③④
7．保持氢气化学性质的粒子是
A．H
B．H2O
C．H2
D．2H
8．下列符号能表示两个氧原子的是
A．O2
B．2O
C．2O2-
D．2O2
9．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．稀有气体用于电光源
B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于炼钢、气焊
D．铜线用于制电缆
24Cr
铬
52.00
10．右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是
A．该元素的质子数为52
B．该元素的原子序数为24
C．该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素属于非金属元素
11．下图所示实验操作不正确的是
A．过滤
B．取固体粉末
C．熄灭酒精灯
D．检查气密性
12．下列化学式正确的是
A．氮气N2
B．硫酸钾KSO4
C．氧化镁MgO2
D．氢氧化铁Fe（OH）2
13．食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．抗腐蚀性
点燃
14．下列化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2B．S+O2SO2↑
C．S+O2SO2↑D．S+O2SO2
15．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．C．D．
16．下列实验现象的描述中正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体
D．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1∶2
17．下列做法可实现预期目标的是
A．寻找新的催化剂使水变成汽油
B．常用自来水冲洗自行车可防止生锈
C．用氮气作焊接金属的保护气
D．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
18．轻轨电车与架空电线的接触点所用的材料应具有滑腻、不易氧化、能导电的性质。
这种材料可选用
A．金刚石
B．铝
C．石墨
D．铜
19．将棉布手帕浸泡在酒精溶液（70体积酒精和30体积水混合而成）中，待均匀湿透后用镊子夹住两角取出，展开并点燃，当火焰熄灭后手帕完好无损。
下列解释正确的是
A．这是魔术——你看到的是一种假象
B．水和酒精蒸发吸热使手帕温度低于棉布的着火点
C．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
D．火焰的温度低于棉布的着火点
20．下列说法正确的是
A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B．香烟、酒精、海洛因都是毒品
C．二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都是大气污染物
D．压缩天然气、乙醇汽油都是能减少空气污染的汽车燃料
21．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，通常的做法是
A．观察颜色并闻它们的气味
B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
22．2008年北京奥运会吉祥物是“福娃”，有一种“福娃”的外部材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。
下列说法正确的是
A．羊毛是引起白色污染的主要物质
B．制作福娃的外部材料属于有机合成材料
C．聚酯纤维是天然材料
D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
23．要善于从化学的视角认识世界。
对下列事实的解释错误的是
事实
解释
A．
干冰升华为二氧化碳气体
分子大小发生改变
B．
在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟
分子不断地运动
C．
由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软
原子排列方式不同
D．
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子之间有间隔
光照
24．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（每种小球分别代表一种元素的原子）：
下列说法正确的是
A．图中的反应物都是单质
B．该反应属于置换反应
C．图中共有4种物质
D．该图不符合质量守恒定律
25．下列做法正确的是
A．用甲醛溶液浸泡海鲜
B．用霉变的花生压榨花生油
C．室内放一盆清水预防煤气中毒
D．天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
④
26．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是
A．①单质、③氧化物
B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
27．下列叙述错误的是
A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
B．用托盘天平称量药品时，先使天平平衡，再称量
C．用CO跟Fe2O3反应时，先通一会儿CO，再加热
D．加热KMnO4并用排水法收集O2，集满后先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
28．科学家发现了新的氢微粒，它是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
A．该微粒不显电性
B．该微粒的组成可用H3表示
C．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
D．该微粒的相对质量比一个普通H2分子多3
29．甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16g，乙的质量是
A．2g
B．4g
C．10g
D．16g
30．现有+1H、+1Na、+6S、-2O四种元素，当它们的化合价不变时，组成的化合物最多有
A．7种
B．6种
C．5种
D．3种
选择题答案表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共5个小题，每空1分，共26分。
31．（5分）食物提供的营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水。
每100g含
（1）右表为某品牌燕麦片标签的一部分，其中为人体提供能量
蛋白质7.4g
糖类7.8g
油脂7.9g
钙206mg
铁19.2mg
钠37.8mg
锌10.1mg
维生素C18mg
的营养素有；
燕麦片中含有的锌、
铁属于人体所需的______（填“微”或“常”）量元素。
（2）下列有关营养与健康的叙述错误的是（填序号）。
①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②缺乏铁元素会引起贫血
③缺锌会导致发育不良患佝偻病 ④成人同样需要摄入钙
（3）在①土豆②豆油③鱼④鸡蛋⑤青菜⑥西瓜等常见食物中，
能提供丰富蛋白质的食物是（填序号）。
（4）有些补钙剂的有效成分是碳酸钙，由于胃液含稀盐酸，服用后转化为可溶性含钙化合物被吸收，该反应的化学方程式为。
32．（6分）材料常常是一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代。
现代社会中化学合成材料迅速发展，并得到广泛应用。
（1）陶是最早的合成材料。
制陶的原料是黏土（主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙），其原理是在900℃时，二氧化硅和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生一系列反应生成硅酸镁、硅酸铝、硅酸钙（CaSiO3）和一种常见的无毒气体，各种生成物熔合冷却便成为坚硬的陶。
写出二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式____________________________________。
（2）使用电热壶方便快捷。
右图电热壶的制作材料中属于金属或合金的是___________（填序号）；
该水壶在水沸腾时有自动断电的保护功能，原因是水沸腾
后气压增大，迫使电源开关自动断电。
从分子的角度解
释水沸腾后气压增大的原因是_______________________
_________________________________________________。
（3）“水立方”是2008年北京奥运场馆——国家游泳中心，它的外层是只有0.08mm~0.25mm厚的膜结构气枕，其所用材料是新型塑料ETFE［聚氟乙烯（C2F4）n］。
这种新型材料透明美观、防火防水、耐用，且无需清理和维护。
塑料ETFE含______种元素，其中碳元素的质量分数为_______%，属于_______（填“有”或“无”）机物。
33．（5分）能源的开发和利用离不开化学。
现代社会不仅对能源的需求量越来越大，要求也越来越高，我们已经进入第三次能源革命——多能源时期。
（1）沼气是一种比较清洁的能源。
近年来农村大力推广使用沼气作燃料。
沼气的主要成分是____________，它燃烧的化学方程式为______________________________________。
（2）氢能是理想的清洁能源。
科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法，该化学方程式为____________________________________________________。
（3）绿色植物通过光合作用将能量转化（右图所示）。
其中物质X是_________，释放能量的化学方程式为
_____________________________________________。
34．（5分）化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为___________________________；
一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，
①②③
这说明铜比银的活泼性______（填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是____________________________________________________________。
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），
都实现了探究目的。
乙同学的实验：
X是金属______，Y是__________溶液；
丙同学的实验：
X是金属______，Y是__________溶液。
35．（5分）以下是一些初中常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）。
已知：
常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体。
请回答：
+乙
B
A
D
甲
+A
+稀硫酸
E
C
（1）推断物质的化学式：
甲是、乙是。
（2）D转化为C的基本反应类型是_______________反应。
（3）B、E转化为D的化学方程式为。
（4）D转化为E的化学方程式为。
三、实验题（共3个小题，共18分。
36．（7分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①__________，②____________。
（2）用装置A能制氧气，该反应的化学方程式为________________________________。
（3）用装置B能制O2或CO2，原因是_________________________________________，其中制O2的化学方程式为；
用装置C能收集这两种气体，请写出其中一种气体验满的方法：
。
（4）化学实验常要处理尾气，下列尾气吸收装置中，既能吸收易溶尾气，又能防止倒吸的装置是______________（填装置的序号）。
①②③④
37．（6分）在研究二氧化碳的性质时，老师做了如图1所示实验，该实验说明二氧化碳具有_________________________________________________________________的性质。
（1）小聪和小明受到老师的启发，设计了如图2的家庭小实验，并推测了实验现象。
两位同学都认为蜡烛会熄灭，因为________________________________________________。
但对图2中“两支蜡烛谁先熄灭?
”的问题却有不同的看法：
小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是；
小聪认为高的蜡烛先熄灭，理由是。
（2）通过实验，证明小聪的看法是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。
你认为茶杯变黑的可能原因是_____________________________________________________________。
（3）由上述实验得到启发：
从意外失火的高楼中逃生的正确方法是_________（填序号）。
①用毛巾捂住口鼻②低头弯腰沿墙迅速移向门外③打开窗户跳出
38．（5分）化学兴趣小组的同学们在实验室发现一些黑色粉末，是做“碳还原氧化铜”的实验时剩余的药品，于是对其成分进行探究。
【猜想与实验设计】小红猜测：
黑色粉末是CuO。
她设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】取适量该粉末放入玻璃管中，打开K通入CO，排尽空气后加热。
现象
A装置
黑色粉末逐渐变成红色
B装置
澄清石灰水变浑浊
【实验现象】
【实验结论】该黑色粉末是CuO。
B装置中反应的化学方程式为_____________________。
【评价与反思】
（1）小芸认为该实验装置存在安全隐患，需要改进的是_________________________；
小芸还认为小红的实验结论是有欠缺的，她认为该黑色粉末的成分是_______________
___________________，理由是________________________________________________。
（2）小红经过反思，改进了实验并确认了黑色粉末的成分。
请填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
四、计算题（共2个小题，共6分。
最后结果保留一位小数，计算过程要求规范。
39．（3分）小刚发现养鱼师傅为解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种淡黄色固体，其主要成分是过氧化钙（CaO2）。
他查阅资料得知：
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
为测定淡黄色固体中过氧化钙的质量分数，称取20g样品（样品中其他成分与水不反应）加入到足量的水中，共收集3.2g氧气。
请计算该样品中过氧化钙的质量分数。
40．（3分）青少年每天需摄取足量的蛋白质以保证正常的生长发育。
早餐食谱
·
面包（含面粉50g）
瘦肉50g
鸡蛋50g
牛奶250g
（1）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，下表是几种常见食物中的蛋白质含量：
食物
面粉
鸡蛋
瘦肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
右图是某学生早餐摄入的食物，请计算早餐所摄入的蛋白质
中氮元素的质量（写出计算过程）。
解：
早餐摄入的蛋白质中氮元素的质量=
（2）蛋白质经体内进行新陈代谢后的主要产物是尿素（假设其他代谢产物不含氮元素），则尿素[CO（NH2）2]中碳元素与氧元素的质量比（最简整数比）为________∶________。
当人体代谢含5g氮元素的蛋白质时，请计算生成尿素的质量（写出计算过程）。
代谢含5g氮元素的蛋白质生成尿素的质量=
北京市西城区2008年1月抽样测试
初三化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（1～30小题，每小题1分，共30分）
A
以下各题若有其他正确答案，均可得分。
二、填空题（34题第3小题2分，其余每空1分，共26分。
31．
（1）（2分）蛋白质、糖类、油脂微
（2）（1分）①③
900℃
（3）（1分）③④（4）（1分）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
32．
（1）（1分）CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑（条件写高温得分）
（2）（2分）①受热时水分子运动速度加快，分子间的间隔增大
（3）（3分）两24有
33．
（1）（2分）CH4（或甲烷）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）（1分）2H2O2H2↑＋O2↑
酶
（3）（2分）O2（或氧气）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
34．
（1）（2分）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑强
（2）（1分）锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快
（3）（2分）FeCuSO4（或铁硫酸铜）CuHCl（或铜稀盐酸）
35．
（1）（2分）H2OC
（2）（1分）置换
（3）（1分）Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
（4）（1分）3Fe＋2O2
Fe3O4
三、实验题（每空1分，共18分。
36．
（1）（2分）试管集气瓶
（2）（1分）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（或：
2KClO3
2KCl＋3O2↑）
（3）（3分）O2和CO2都可以通过固液常温下反应制得
MnO2
2H2O22H2O＋O2↑
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满。
（或：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明CO2已集满）
（4）（1分）②③
37．（1分）密度比空气密度大、不能燃烧、不能支持燃烧（三点答全得1分）
（1）（3分）杯内的氧气被耗尽同时又产生了不能燃烧且不能支持燃烧的气体蜡烛燃烧产生的CO2密度大会下沉蜡烛燃烧使高处的氧气量逐渐减少并耗尽，同时放出的热使CO2向上扩散浓度增大
（2）（1分）蜡烛在氧气不充足的条件下燃烧生成了炭黑
（3）（1分）①②
38．（1分）
【实验结论】Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（1）（3分）增加尾气处理装置一定含氧化铜，也可能是混有炭粉的氧化铜含有炭粉的氧化铜也能出现同样的实验现象
（2）（1分）
①关闭K，②取适量该粉末放入玻璃管中，③加热。
若A中黑色粉末变红，B中的澄清石灰水变浑浊。
该黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。
若A、B中均无明显现象。
该黑色粉末是氧化铜。
其他方法，例如：
实验步骤①取少量黑色粉末称重，②置于在空气中充分加热冷却后再称重，实验现象和实验结论若质量减少则该黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物；
若质量不变则该黑色粉末是氧化铜。
四、（39～40小题，共6分。
39．（3分）解：
设过氧化钙质量为x。
2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑……………（1分）
14432
x3.2g
………………………………（1分）
x=14.4g
样品中过氧化钙的质量分数为×
100%=72%……（1分）
答：
该样品中过氧化钙的质量分数为72%。
40．
（1）（1分）（50g×
10%＋50g×
20%＋50g×
14%＋250g×
3%）×
16%
=4.72g≈4.7g
（2）（2分）3∶45g×
60÷
28≈10.7g
北京市西城区2008-2009学年度第一学期期末测试
初三化学试卷2009.1
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，40个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列各图所示变化属于物理变化的是
C．硫在氧气中燃烧
3．决定元素种类的是原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁B．自来水C．金刚石D．空气
5．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味
C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气
6．下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气可用于炼钢 B．氧气难溶于水可用排水法收集
C．氧气能燃烧有可燃性
D．同温同压下氧气密度比空气小
7．国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指
A．四氧化三铁B．铁单质C．氧化铁D．铁元素
8．市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。
这里
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