届辽宁省部分市高三下学期第三次模拟考试化学试题docxWord文档格式.docx
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B
C
D
（0
1
上
■
£
蒸干CuCl2溶液，得
CuCl2晶体
石油分馅
用铁氤化钾溶液验证牺
牲阳极的阴极保护法
用苯作莘取剂，提取漠水
中的漠
5.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（）
A.某无色溶液中可能大量存在：
H+、NH4\C「、Cr2O；
~
B.常温下，c（NH：
）=c（C「）的NH4CI和NfVHzO的混合溶液中能大量存在：
Fe3+>
C「、NO；
、Al3+
C.向酸性KMnO4溶液中滴加玦。
2:
2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O
通电小小
D.用惰性电极电解MgCl2水溶液:
2CF+2H2O^=2OH+C12个+H2T
6.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
证明AgCl的溶解度大于Ag?
S
向AgCl悬浊液中滴加少量Na?
S溶液，白色沉淀转化为黑
色沉淀
制取氨气并干燥
加热氯化铉和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有
无水氯化钙的干燥管
测定中和热
将SOmLO.SSmolIT1的NaOH溶液缓慢倒入盛有
50mL0.5mol-171HC1溶液的烧杯中
分离A12O3和Fe2O3
将AI2O3和Fe2C>
3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯
中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作
7.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（）
A.其分子式为C16H14O9
B.lmol该分子最多可与4molH2发生加成反应
C.该分子中含有3个手性碳原子
D.最多有8个碳原子共面
8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。
由W、X、Y、Z四种
元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是（
WIX—W
A.W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同
B.YW3XW3分子中存在配位键
C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属A1反应放出氢气
D.Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构
9.某科研人员提出HCHO与。
2在羟基磷灰石（HAP）表面发生催化氧化反应，且油＜0。
该反应历程如
图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（）
（HAP）
过渡态
A.HAP能改变反应途径，并降低HCHO与。
2反应的AH
B.在反应过程中，有ImolC—H键发生断裂，同时有lmolC=O键的生成
C.正反应的活化能比逆反应的活化能大
D.该反应可表示为：
HCHO+O2HAP>
CO2+H2O
10.Al,O’在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正
确的是（）
A.氮化铝为原子晶体（共价晶体）
B.第一电离能由大到小的顺序为：
N>
O>
A1
C.氮化铝晶体中N原子配位数为2
D.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
11.反应CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）,在起始温度（I]°
C）、体积相同（2L）的两个密闭容器
中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：
反应时间
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反应I:
恒温恒
容
Omin
2
6
lOmin
4.5
20min
30min
反应II:
绝热恒
A.若该反应能自发进行，则该反应的油>
B.反应I,在0〜20min时的平均反应速率v（H2）=0.15moll7'
min1
C反应I达到平衡时，加入1molCO2^lmolCH3OH,此时平衡不移动
D.起始温度相同的反应I、II,平衡时平衡常数K也相同
12.某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+>
Fe2+和C「等离子，以这种废液为原料设计制备高纯
Fe2（）3的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）。
已知：
①HC1（浓）+FeCLUHFeCL（易溶于有机溶剂）②Ksp[Fe（OH）3]=8.0xlQ-38,lg2®
0.3o下列说法不正确的是（）
A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应
B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂
C.氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：
Fe3++3OH「=Fe（OH）3
D.为使Fe3+沉淀完全（浓度小于1xlO^molU1）,需调节溶液pH>
3.3
13.某化学实验小组对煤进行干馅并检验其中部分产物，其装置（夹持装置已略）如下图所示。
下列说法错
误的是（）
A.通过煤的干馅得到煤焦油，再分馅可以获得芳香炷
B.取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c装置可检验产生的气体中一定含有H2S
D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
14.下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是（）
尾气
电化学膜Is1-
N2
b
A.工作一段时间后，生成H?
和S2的物质的量之比为2:
B.净化气中CO?
含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化
C.阴极反应式为H2S+2e—=S2+H2T
D.b电极为阳极，发生氧化反应
15.25°
C时，向2O.OOmLO.lOOOmol-17】的CH3COONa溶液中滴入O.lOOOmolE1的盐酸，混合溶液的
ph与CH3COCF、ch3cooh的物质的量分数（5）的关系如图所示［tnch3coo的物质的量分数
5（CH3COO-）=?
\7c（CH3COO-）
、］。
lg5«
0.7o下列说法正确的是（）
+c（CH3COOH）
1.0
0.5
0123456789pH
c（CH3COO）
A.L2表示（CH3COO）与pH的关系曲线
B.当混合溶液的pH=7时，c（CH3COO）=c（Na+）
C.达到滴定终点时溶液pHq2（忽略混合过程中溶液体积变化）
D.M点溶液中2c（C1）>
c（CH3COO）+c（CH3COOH）
二、填空题（包含四道大题共55分）
16.（14分）错是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。
一种从ZnO烟
尘（主要成分为ZnOGeO2>
ZnSPbO2>
CaO、FeO）中提取错的流程如图所示。
浓硫酸ZnO粉末单宇
ZnCHfi尘〜丽统蠢嘱褂
|①［②③
PbSQ和30,流渣
适量
浓技酸高纯水
粗GeOiGeC^—-nH0
—系列过if232
■作⑥
150t烘干
皈600-
680T
①单宁对Ge’*有很好的选择性，可以生成单宁错沉淀；
②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度较小;
®
GeO2nH2O在5.3mol/L的盐酸中溶解度较小。
回答下列问题：
（1）Ge’*核外电子排布式为o酸浸过程中，PbC>
2与浓H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式为
V形），写出检验该气体的实验操作及现象o
（4）步骤⑥中涉及反应的化学方程式为,该步骤中高纯水不能过量，原因是o
（5）若ZnO烟尘为50kg（二氧化错的质量分数为72%）,经提纯最终得到13kg错，则错的产率为。
（保留两位有效数字）
17.（13分）漠化亚铁（FeBrJ是棕黄色易潮解的固体，Fe与HBr在高温下反应可以生成FeBr2o某研究性
学习小组设计实验制备少量的FeBr2固体，涉及的装置如图所示（部分夹持装置和加热装置略）：
①NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBrT；
②高温时，FeBq会分解为FeBr2„
（1）制备HBr时浓硫酸除了体现难挥发性还体现性，仪器B的名称是o
（2）装置C中碱石灰的作用有①②
（3）实验时装置的连接顺序是a-（按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母）。
（4）若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色,写出可能发生的化学反应方程式:
该反应对FeBr2产品纯度没有影响，可能的原因是。
（5）实验结束后，某同学取少量上述产品配成FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液
呈黄色。
写出该反应的化学方程式；
继续滴加氯水，当FeBq与J物质的量相等时反应的化学方程
式为。
18.（14分）科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。
I.工业上可以利用水煤气合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）o一定条件下，向密闭容器中通入
2molCO和4molH2,发生上述反应。
（1）图甲中，压强P]p2（填或"
=”）。
（2）图乙中，能正确反应A状态随温度升高pK（pK=-IgK）数值变化的点是o
（3）该反应的正逆反应速率表达式分别为堤=*正•c（CO）-c2（H2）,v逆=瞄c（CH3OH）,k正、A逆为
反应速率常数。
在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
其它条件不变时，降低温度，k正/k逆的值将o
II.水煤气的变换反应：
CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）
（4）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成Imol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成*含，已知CO（g）、CO2（g）>
H2O（g）的标准摩尔生成嬉分别为akJ/mol、bkJ/mol>
ckJ/mol,则水煤气变换反应的蛤变AH=。
（5）水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：
i.CO（g）+H2O（g）VHCOOH（g）
ii.HCOOH（g）^CO2（g）+H2（g）
在一定温度，lOOkPaT.将等物质的量的CO和H2O（g）充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO?
的压强之比为1：
3,CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp=（kPa）'
1o（用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,某组分分压=总压X物质的量分数。
III.以铁为催化剂、400-500°
C,10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下（*表示吸附态）：
①化学吸附：
N2（g）T2N*,H2（g）T2H*,速率慢
2表面反应：
N*+H*=NH*,NH*+H*=NH2*,NH?
*+H*VNH3*,速率快
3脱附：
NH3*^NH3（g）,速率快
（6）下列关于合成氨的叙述正确的是。
（填字母）
.—,,一、.Fe/400-500C
A.合成氨的总反应为N2+3H2-2NH3
2210-30MPa3
B.反应历程的三步中步骤①活化能最小
C.反应控制在400~500°
CT进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性
D.不断将氨液化移去，利于反应正向进行
（7）用氨气研发燃料电池装置（如下图所示），电池反应为4NH3+3O2=2巨+6玦0，使用lmol/L的
KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式.
a
19.（14分）由化合物A制备可降解环保塑料M和一种医药合成中间体J的合成路线如下:
KMn<
W
\片.二
C=CHf
/-△已知：
i.R；
KMnfVH
jHj+ZHBr
）=0+R-COOHl
00
AA定"
CgQ0C匹*2RBr二尾条优
ii.
1、R2、R3均为炷基）
（1）
A的分子式为.
（2）
按照系统命名法进行命名，C的名称为.
（3）
F-G反应类型为.
（4）
写出C-M反应的化学方程式.
（5）
写出E+G-H反应的化学方程式.
（6）
J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，则X的结构共有.
o种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：
1：
6,则X的结构简式为.
2020—2021学年度下学期高三第三次模拟考试试题
化学参考答案
选择题
1-5CBADC6-10ABBDC11~15CCCBD
16.（14分，每空2分）
（1）[Ar]3d102PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSC>
4+0?
个+2孔0
（2）垢蜗，泥三角，三脚架，酒精灯（垢蜗钳可写也可不写，其余少一个扣1分，少2个0分）
（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复红色。
（4）GeCl4+（2+n）H2O=GeO2nH2OJ+4HC1
若高纯水过量，可能会使盐酸浓度小于SJmolU1,GeO2nH2O溶解量增大，最终使铐产率降低
（5）52%
17.（13分，除标注外每空2分）
（1）强酸（球形）干燥管
（2）吸收尾气中的HBr等酸性气体防止空气中的水蒸气进入装置F
（3）fghibcjk（kj）d（e）
（4）2NaBr+2H2SO4（浓）ASO2T+Br2T+2H2O+Na2SO4（不写“浓”扣1分，不写扣
1分，两者均没写只扣1分）
Br2与Fe反应生成FeBr3,高温下FeBr3分解为FeBr2
（5）6FeBr,+3C1,—2FeCl3+4FeBr36FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br,
18.（14分，除标注外每空2分）
!
.（!
）<
（2）B（3）增大增大
II.（4）（b-a-c）kJ/mol（5）1/180（0.0056）
III.（6）CD（7）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
19.（14分，每空2分）
（1）C7H10
（2）3-羟基丁酸（3）取代反应
一定条件2
h（'
H,CH（OH）CH2COOHH-EOCHCHriOH+（n-l）H;
O
一定的/K/COOCzHs
GHQOCCHzCOOCzHs+BrCHzCHzCHzBr\+2HBr
⑸"
VOOC2H5
（6）11（CH3）9C=CHCOOH
（2）步骤④灼烧过程中使用到的实验仪器有o
（3）步骤⑤可用SOCL在300C条件下进行氯化，除GeCl4夕卜，反应还生成一种气体（分子的空间构型为
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