沪科版化学高二上103《酸碱中和滴定》教案4.docx

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沪科版化学高二上103《酸碱中和滴定》教案4

第三章酸碱滴定法

第一节水溶液中的酸碱平衡

教学目的：

1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象

2.掌握酸碱度及PH值的求法

教学重点：

酸碱度及PH值的求法

教学难点：

PH值的求法

教学方法：

边讲边练

[复习提问]1.滴定分析可分为几类？

2.酸碱滴定法的反应原理是什么？

[板书]一、酸碱水溶液的酸度

1.滴定原理：

H++OH-=H20

2.酸碱中和反应的特点：

（1）反应速率快，瞬间就可完成。

（2）反应过程简单。

（3）有很多指示剂可确定滴定终点。

3.滴定对象

（1）一般的酸碱

（2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。

4.分析浓度和平衡浓度

（1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。

（2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。

[举例]HAc=H++Ac–

5.酸度：

溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。

PH=—lg[H+]

[设问]酸度和酸的浓度相同吗？

不同。

酸的浓度是指浓度。

溶液中氢离子的浓度

6.碱度：

溶液中OH-的浓度

[提问]25℃时，Kw=[H+][OH-]=

lg[H+]+lg[OH-]=-14

PH+POH=14

7.酸度与碱度的关系：

PH+POH=14

8.强酸与强碱的PH值的计算

例一：

0.1mol/LHCl溶液的PH值？

解：

HCl=H++OH-

[H+]=CHCl=0.1mol/L

PH=-lg0.1=1

练习：

（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？

（2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？

（3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH

9.一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？

（1）一元弱酸：

[H+]=a

HA=H++OH-

平衡常数：

同理可得：

[OH-]=

例二：

求0.1000mol/L乙酸溶液的PH值？

解：

HAc=H++Ac–

查表得Ka=1.75*10

据[H+]=a，得

=1.32X10

PH=2.88

练习：

1.求0.24mol/L氨水溶液的PH值？

小结：

1.酸度与碱度2.强酸与强碱PH值的求法

3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法

作业：

P85T1、10

板书设计

第三章酸碱滴定法

第一节水溶液中的酸碱平衡

一、酸碱水溶液的酸度

1.滴定原理：

H++OH-=H20

2酸碱中和反应的特点：

（1）反应速率快，瞬间就可完成。

（2）反应过程简单。

（3）有很多指示剂可确定滴定终点。

3.滴定对象

4.酸度：

溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。

PH=—lg[H+]

5.碱度：

溶液中OH-的浓度

6.酸度与碱度的关系：

PH+POH=14

7.强酸与强碱的PH值的计算

8.一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？

（1）一元弱酸：

[H+]=a

教学反馈：

第一节水溶液中的酸碱平衡（第二课时）

教学目的：

1.掌握水解性盐的酸碱性及公式

2.掌握缓冲溶液的缓冲原理及酸碱缓冲范围的求法

3.理解几种常用缓冲溶液的缓冲溶液的求法

教学重点：

1.水解性盐的公式的应用2.缓冲溶液的缓冲原理

3.酸碱缓冲范围的求法

教学难点：

缓冲溶液的缓冲原理

教学方法：

讲解练习，启发

教学过程：

[复习提问]1.什么是强电解质？

弱电解质？

在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质。

在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物为弱电解质。

2.一元弱酸与弱碱的[H+]与[OH-]的求法？

3.盐的分类与酸碱性

（1）NaCl强酸强碱盐中性PH=7

（2）NH4Cl强酸弱碱盐酸性PH<7

（3）NaAc强碱弱酸盐碱性PH>7

这种离子与溶液中水电离出的氢氧根或氢离子的作用产生弱电解质的反应，叫盐的水解。

[板书]二、水解性盐溶液。

1.强碱弱酸盐（显碱性）

有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。

[OH-]==

[板书]酸越弱，Ka越小，氢氧根离子浓度越大，PH值越大。

2.强酸弱碱盐（酸性）

[H+]==

3.公式的应用

例1.求0.1000mol/LNaAc溶液的PH值？

解：

已知Ka=1.9*

[课堂练习]求0.050mol/LNH4Cl溶液的PH值？

[板书]三、酸碱缓冲溶液

（一）酸碱缓冲原理

1.定义：

一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。

2.组成：

a.弱酸和弱酸盐

b.弱碱和弱碱盐

3.缓冲原理：

（以弱酸和弱酸盐为例）

NaAc==Na++Ac-

HAc==H++Ac–

[讲解]：

如加入少量HCl，氢离子浓度增加，平衡向左，从而使氢离子浓度减少，所以PH值变化较小。

[提问]1.加入氢氧离子，会有何结果呢？

2.氨水和氯化铵的缓冲原理如何？

[板书]

（二）缓冲溶液的酸度计算公式及缓冲范围的求法

1.弱酸与弱酸盐

（1）

（2）范围

2.弱碱与弱碱盐

（1）

（2）范围

3.当Ca/Cs=1时，PH=PKa,该溶液具有最大的缓冲能力。

4.缓冲溶液各组分的最佳浓度范围0.1---1.0mol/L，浓度比大致控制在1/10—10范围。

[板书]

（二）计算

1.计算公式

（1）弱酸与弱酸盐

PH=PKa-lg

[举例]由0.100mol/L的HAｃ和0.100mol/L的NaAｃ组成缓冲溶液。

（1）求此缓冲溶液的PH

（2）求加入HCl达0.100mol/L时，溶液PH的变化。

（3）求加入氢氧化钠l达0.100mol/L时，溶液PH的变化

（4）稀释10倍时，溶液的PH是多少？

（3）弱碱与弱碱盐

POH=PKb-lg

[举例]计算由0.100mol/L的氯化铵和0.200mol/L氨水组成的缓冲溶液的PH值？

[板书]（三）常用的缓冲溶液

1.乙酸与乙酸钠（3.8----5.8）酸性

2.氨水与氯化铵溶液（8.3---10.3）碱性

3.多元酸的酸式盐溶液。

邻苯二甲酸氢钾4.008

4.高浓度的强酸和强碱溶液

酸：

PH<2碱：

PH>12

小结：

1.水解性盐的公式的应用2.缓冲溶液的缓冲原理

3.酸碱缓冲范围的求法

作业：

板书设计

第一节水溶液中的酸碱平衡（第二课时）

二、水解性盐溶液。

1.强碱弱酸盐（显碱性）

有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。

[OH-]==

[板书]酸越弱，Ka越小，氢氧根离子浓度越大，PH值越大。

2.强酸弱碱盐（酸性）

[H+]==

3.公式的应用

三、酸碱缓冲溶液

（一）酸碱缓冲原理

1.定义：

一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。

2.组成：

a.弱酸和弱酸盐

b.弱碱和弱碱盐

3.缓冲原理：

（以弱酸和弱酸盐为例）

（二）计算

（三）常用的缓冲溶液

1.乙酸与乙酸钠（3.8----5.8）酸性

2.氨水与氯化铵溶液（8.3---10.3）碱性

3.多元酸的酸式盐溶液。

邻苯二甲酸氢钾4.008

4.高浓度的强酸和强碱溶液

酸：

PH<2碱：

PH>12

第二节酸碱指示剂

教学目的：

1.了解指示剂的变色原理。

2.掌握几种常用的指示剂的变色范围与酸碱色

教学难点：

指示剂的变色原理。

教学重点：

常用指示的变色范围与酸碱色。

教学方法：

讲授法

教学过程：

[提问]我前面所做的几个化学实验中，用到了那几种指示剂？

酚酞，甲基橙，石蕊

[引入]今天和大家一起学生指示剂的变色原理。

[板书]一、指示剂的变色原理

1.酸碱指示剂的定义：

一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离忧指示剂的离子和氢离子（或氢氧根），并于电离的同时，本身结构也发生改变，使它们分子和离子具有不同的颜色。

例如：

甲基橙（有机弱碱）

[备注]结合做过的实验讲解。

HCl滴定碳酸钠

红与黄混合不橙色。

即为终点。

PH<3.1红色酸式为主。

3.14.4黄色为主。

2.指示剂的变色域：

由酸色变为碱色的PH范围。

一般为1到2个PH单位。

3.指示剂的选择：

在PH值突跃范围内。

（注：

下一节中讲到）

[板书]二、常用的酸碱指示剂。

名称PH变色范围酸色碱色

甲基橙3.1---4.4红黄

溴甲酚绿3.8---5.4黄蓝

甲基红4.4-----6.2红黄

溴百里酚蓝6.2----7.6黄蓝

酚酞8.0---9.8无红

百里酚酞9.4---10.6无色蓝

三、混合指示剂

1.定义：

利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。

（1）两种或两种以上混合。

（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。

小结：

1.指示剂的变色的原理。

2.常用的指示剂。

作业：

P86T4

[板书设计]

第二节酸碱指示剂

一、指示剂的变色原理

1.酸碱指示剂的定义

2.指示剂的变色域

3.指示剂的选择

二、常用的酸碱指示剂

三、混合指示剂

1.定义：

利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。

（1）两种或两种以上混合。

（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。

教学反馈：

第三节滴定曲线及指示剂的选择（三课时）

教学目的：

1.掌握滴定曲线的作用。

2.掌握强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况。

3.掌握弱酸弱碱的滴定情况

4.了解滴定曲线的作法。

教学重点：

1.滴定曲线的作用。

2.强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况

3.弱酸弱碱的滴定情况

教学难点：

强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况

教学方法：

讲授法练习法

教学过程：

[引出]如何正确选择指示剂以提高滴定的准确度？

（由滴定曲线来确定）

[板书]一、强酸强碱的滴定

1.酸碱滴定曲线：

在酸碱滴定过程中，溶液PH值随滴定剂的加入而变化，以滴定剂的加入量或中和百分数为横坐标，溶液PH值为纵坐标作图所得曲线称为酸碱滴定曲线。

2.酸碱滴定曲线的用途：

1由曲线可观察滴定过程中溶液PH值的变化情况，由此判断被物质能否被准确滴定。

2选择合适的指示剂。

以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。

以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL，0.1000mol·L-1HCl为例。

3．滴定曲线的绘制

（1）滴定前：

pH==1.00

（2）化学计量点前：

溶液的pH值取决于溶液中未被滴定的剩余酸的量：

[H+]==

VNaOH

18.00

19.80

19.98

中和百分数

90

98

99.9

pH值

2.28

3.30

4.30

（3）化学计量点时：

pH==7.00

（4）等量点后：

溶液的pH值取决于过量的NaOH的浓度。

若加入20.02mL（100.1%）

[OH-]====

=5.00×10-5mo