沪科版化学高二上103《酸碱中和滴定》教案4.docx

1、沪科版化学高二上103酸碱中和滴定教案4第三章 酸碱滴定法第一节 水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法教学重点：酸碱度及PH值的求法教学难点：PH值的求法教学方法：边讲边练复习提问1.滴定分析可分为几类？2.酸碱滴定法的反应原理是什么？板书一、酸碱水溶液的酸度1. 滴定原理：H+ + OH- = H202. 酸碱中和反应的特点：（1） 反应速率快，瞬间就可完成。（2） 反应过程简单。（3） 有很多指示剂可确定滴定终点。3. 滴定对象（1） 一般的酸碱（2） 能与酸碱直接或间接发生反应的物质。4. 分析浓度和平衡浓度（1）分析浓度是溶液中

2、所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。（2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。举例 HAc = H+ + Ac 5. 酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。PH= lgH+设问酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度6. 碱度：溶液中OH-的浓度提问25时，Kw = H+ OH- = lgH+ + lgOH- = -14PH + POH = 147. 酸度与碱度的关系：PH + POH = 148. 强酸与强碱的PH值的计算例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？ 解：HCl = H+ + OH- H+ = CHC

3、l = 0.1mol/L PH = -lg0.1 = 1练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？ （2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？（3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH9. 一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？（1）一元弱酸：H+ = a HA = H+ + OH-平衡常数：同理可得：OH-=例二：求0.1000mol/L 乙酸溶液的PH值？ 解： HAc = H+ + Ac 查表得 Ka =1.75 * 10据H+ = a，得=1.32 X 10 PH= 2.88练习：1.求0.24

4、 mol/L氨水溶液的PH值？小结：1.酸度与碱度 2.强酸与强碱PH值的求法 3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法作业：P85 T1 、10板书设计第三章 酸碱滴定法第一节 水溶液中的酸碱平衡一、酸碱水溶液的酸度1.滴定原理：H+ + OH- = H202酸碱中和反应的特点：（1）反应速率快，瞬间就可完成。（2）反应过程简单。（3）有很多指示剂可确定滴定终点。3.滴定对象4.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。PH= lgH+5.碱度：溶液中OH-的浓度6.酸度与碱度的关系：PH + POH = 147.强酸与强碱的PH值的计算8.一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？（1）一元弱酸

5、：H+ = a教学反馈：第一节 水溶液中的酸碱平衡（第二课时）教学目的：1.掌握水解性盐的酸碱性及公式 2.掌握缓冲溶液的缓冲原理及酸碱缓冲范围的求法 3.理解几种常用缓冲溶液的缓冲溶液的求法教学重点：1.水解性盐的公式的应用 2. 缓冲溶液的缓冲原理 3. 酸碱缓冲范围的求法教学难点：缓冲溶液的缓冲原理教学方法：讲解练习，启发教学过程：复习提问1.什么是强电解质？弱电解质？ 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质。 在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物为弱电解质。2.一元弱酸与弱碱的H+与OH-的求法？3.盐的分类与酸碱性 （1） NaCl 强酸强碱盐 中性 PH = 7（2

6、） NH4Cl 强酸弱碱盐 酸性 PH 7这种离子与溶液中水电离出的氢氧根或氢离子的作用产生弱电解质的反应，叫盐的水解。板书二、水解性盐溶液。 1.强碱弱酸盐（显碱性）有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。 OH-= 板书酸越弱，Ka越小，氢氧根离子浓度越大，PH值越大。2.强酸弱碱盐（酸性）H+= 3.公式的应用例1.求0.1000mol/LNaAc溶液的PH值？解：已知Ka = 1.9 * 课堂练习求0.050mol/LNH4Cl溶液的PH值？板书三、酸碱缓冲溶液 （一）酸碱缓冲原理 1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。 2.组成：a.弱酸和弱酸盐 b.弱碱和弱碱盐 3.缓冲原理：（

7、以弱酸和弱酸盐为例） NaAc = Na + + Ac - HAc = H + + Ac 讲解：如加入少量HCl，氢离子浓度增加，平衡向左，从而使氢离子浓度减少，所以PH值变化较小。提问1.加入氢氧离子，会有何结果呢？ 2.氨水和氯化铵的缓冲原理如何？板书（二）缓冲溶液的酸度计算公式及缓冲范围的求法1.弱酸与弱酸盐 （1） （2）范围2.弱碱与弱碱盐 （1） （2）范围3.当Ca/Cs =1时，PH= PKa,该溶液具有最大的缓冲能力。4.缓冲溶液各组分的最佳浓度范围0.1-1.0mol/L，浓度比大致控制在1/1010范围。板书（二）计算 1.计算公式 （1）弱酸与弱酸盐PH = PKa -

8、 lg 举例 由0.100 mol/L的HA和0.100 mol/L的NaA组成缓冲溶液。（1） 求此缓冲溶液的PH（2） 求加入HCl达0.100 mol/L时，溶液PH的变化。（3） 求加入 氢氧化钠l达0.100 mol/L时，溶液PH的变化 （4）稀释10倍时，溶液的PH是多少？（3） 弱碱与弱碱盐 POH = PKb - lg 举例计算由0.100 mol/L的氯化铵和0.200 mol/L氨水组成的缓冲溶液的PH值？板书（三）常用的缓冲溶液 1.乙酸与乙酸钠 （3.8-5.8） 酸性 2.氨水与氯化铵溶液 （8.3-10.3） 碱性 3.多元酸的酸式盐溶液。邻苯二甲酸氢钾 4.00

9、84.高浓度的强酸和强碱溶液 酸：PH12小结：1.水解性盐的公式的应用 2. 缓冲溶液的缓冲原理 3. 酸碱缓冲范围的求法作业： 板书设计第一节 水溶液中的酸碱平衡（第二课时）二、水解性盐溶液。 1.强碱弱酸盐（显碱性）有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。 OH-= 板书酸越弱，Ka越小，氢氧根离子浓度越大，PH值越大。2.强酸弱碱盐（酸性）H+= 3.公式的应用三、酸碱缓冲溶液 （一）酸碱缓冲原理 1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。 2.组成：a.弱酸和弱酸盐 b.弱碱和弱碱盐 3.缓冲原理：（以弱酸和弱酸盐为例）（二）计算（三）常用的缓冲溶液 1.乙酸与乙酸钠 （3.8-5.8

10、） 酸性 2.氨水与氯化铵溶液 （8.3-10.3） 碱性 3.多元酸的酸式盐溶液。邻苯二甲酸氢钾 4.0084.高浓度的强酸和强碱溶液 酸：PH12第二节 酸碱指示剂教学目的：1.了解指示剂的变色原理。 2.掌握几种常用的指示剂的变色范围与酸碱色 教学难点：指示剂的变色原理。教学重点：常用指示的变色范围与酸碱色。教学方法：讲授法教学过程：提问我前面所做的几个化学实验中，用到了那几种指示剂？ 酚酞，甲基橙，石蕊引入今天和大家一起学生指示剂的变色原理。板书一、指示剂的变色原理 1.酸碱指示剂的定义：一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离忧指示剂的离子和氢离子（或氢氧根），并于电离

11、的同时，本身结构也发生改变，使它们分子和离子具有不同的颜色。 例如：甲基橙（有机弱碱）备注结合做过的实验讲解。HCl 滴定 碳酸钠红与黄混合不橙色。即为终点。PH3.1 红色 酸式为主。 3.1PH 4.4 黄色为主。2.指示剂的变色域：由酸色变为碱色的PH范围。一般为1到2 个PH单位。3.指示剂的选择：在PH值突跃范围内。（注：下一节中讲到）板书二、常用的酸碱指示剂。 名称 PH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1-4.4 红 黄溴甲酚绿 3.8-5.4 黄 蓝甲基红 4.4 -6.2 红 黄溴百里酚蓝 6.2-7.6 黄 蓝酚酞 8.0 -9.8 无 红百里酚酞 9.4-10.6 无色

12、蓝三、混合指示剂1.定义：利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。（1）两种或两种以上混合。（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。小结：1.指示剂的变色的原理。2.常用的指示剂。作业：P86T4板书设计第二节 酸碱指示剂一、指示剂的变色原理 1.酸碱指示剂的定义2.指示剂的变色域3.指示剂的选择二、常用的酸碱指示剂三、混合指示剂1.定义：利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。（1）两种或两种以上混合。（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。教学反馈：第三节 滴定曲线及指示剂的选择（三课时）教学目的：1.掌握滴定曲线的作用。 2.掌握强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变

13、化情况。 3.掌握弱酸弱碱的滴定情况 4.了解滴定曲线的作法。教学重点： 1.滴定曲线的作用。 2.强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况 3. 弱酸弱碱的滴定情况教学难点：强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况教学方法：讲授法 练习法教学过程：引出 如何正确选择指示剂以提高滴定的准确度？ （由滴定曲线来确定）板书一、强酸强碱的滴定1. 酸碱滴定曲线：在酸碱滴定过程中，溶液PH值随滴定剂的加入而变化，以滴定剂的加入量或中和百分数为横坐标，溶液PH值为纵坐标作图所得曲线称为酸碱滴定曲线。2. 酸碱滴定曲线的用途：1 由曲线可观察滴定过程中溶液PH值的变化情况，由此判断被物质能否被准确滴定。

14、2 选择合适的指示剂。以0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000 molL-1HCl溶液为例讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。以0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL，0.1000molL-1HCl为例。3滴定曲线的绘制（1） 滴定前：pH=1.00（2） 化学计量点前：溶液的pH值取决于溶液中未被滴定的剩余酸的量： H+=VNaOH18.0019.8019.98中和百分数909899.9pH值2.283.304.30（3） 化学计量点时：pH=7.00（4） 等量点后：溶液的pH值取决于过量的NaOH的浓度。若加入20.02mL（100.1%） OH-=5.0010-5mo