高中化学非金属及其化合物试题详细解析Word格式.docx
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A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题(每小题可能有1~2个选项符合题意)
6.下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是()
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液
A.①②③B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②④⑥
7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用()
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸
8.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是()
A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体
C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸
9.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是()
A.Cl2B.HClOC.HClD.O2
10.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。
应加入的物质是()
A.H2OB.ZnC.KID.KCl
11.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O
B.金属铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+2H+=H2SO3↓
D.铜粉与%的硫酸加热下反应Cu+4H++SO42―=Cu2++SO2↑+2H2O
12.检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是()
A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
C.先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液
D.先加足量Ba(OH)2溶液,再加AgNO3溶液
13.下列除杂的操作方法正确的是()
A.NO中有少量的NO2:
用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:
通过灼热的铜网
D.CO2中混有少量的SO2气体:
通过饱和NaHSO3溶液洗气
14.如图4-14所示,向一定的铁粉中加入一定体积12mol·
L-1的HNO3,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO3-②Fe3+③H+④NO⑤NO2
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
15.某单质能与浓硝酸反应,若每有单质反应就消耗1molHNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4,则该单质元素被氧化后的化合价可能是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
三、填空与简答题(共47分)
16.
(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)
A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂;
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白;
③实验室制硝酸;
④实验室制二氧化硫;
⑤浓硫酸与铜反应;
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸;
⑦生产过磷酸钙化肥;
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸?
。
(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有,理由是。
17.
(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=·
L-1,c(H2SO4)=·
L-1,向其中加入铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为。
(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是。
18.
(1)在如图4-15所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,下列情况满足题意的是(填代号)。
①NH3-H2O②HCl-H2O③CO2-4mol·
L-1NaOH溶液④Cl2-饱NaCl溶液
⑤HCl-AgNO3溶液⑥Cl2-碘化钾淀粉溶液⑦Cl2-溴化钠溶液
⑧NH3-汽油⑨NO2-H2O⑩NH3-酚酞溶液
(2)利用NO2(标准状况下)气体和水做喷泉实验,求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。
(3)某学生利用NH3和水做喷泉实验,(NH3为该学生制备和收集),结果未能形成喷泉。
请你替他分析实验不成功的可能原因。
(4)①在图4-16的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应可能产生喷泉的是()
A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3和稀盐酸
C.Al和浓HNO3D.NaHCO3与NaOH溶液
②锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水,再加入足量下列物质,结果也产生喷泉的是()
A.浓H2SO4B.NaClC.NH4NO3D.CuSO4
③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图4-15或图4-16)装置的原理是相同的。
(5)如果只提供如图4-17的装置,请说明引发喷泉的方法。
19.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。
你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①;
肯定不存在的离子是②;
还不能确定是否存在的离子是③。
20.一某学生取纯净的Na2SO3·
7H2O,经600℃以上的强热至恒重,分析及计算结果表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。
经过仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。
(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达)。
(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达)。
四、计算题
21.KClO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为。
冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银。
滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应,可生成,求:
(1)KClO3的分解百分率。
(2)可生成AgCl沉淀的质量。
22.将无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol·
L-1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为·
L-1,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的气体体积,求:
(1)溶液中硫元素的质量。
(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?
23、将克铜投入一定量的浓HNO3中,随反应的进行,生成的气体的颜色逐渐变浅。
当铜完全反应后共收集到Xml气体(标况)。
盛有等量气体的容器倒置于水中,欲使容器中的
气体恰好完全溶于水,应通入氧气的体积为?
(标准状况)
第四章非金属及其化合物检测题
一、选择题1.D2.C3.B4.C5.C
二、选择题6.B.8.CD9.B10.C11.AC12.C13.AC14.B15.D
三、填空与简答题
16.①C②D③A④AB⑤Be⑥E⑦B⑧BE
(2)浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手,鉴别的方法如下:
①取少量蒸馏水,向其中加入少量试样硫酸,能放出大量热的则为浓硫酸,应之为稀硫酸。
②观察状态,浓H2SO4为粘稠液体,而稀硫酸为粘稠度较小的液体。
③比较相同体积的酸的样品质量大小,浓硫酸密度大,质量较大,而稀硫酸则密度小。
④取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体的则为稀硫酸,若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。
⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字,立即变黑的为浓硫酸,反之则为稀硫酸。
⑥取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热发生反应的为浓硫酸,无现象的为稀硫酸。
(3)SO2和H2,浓硫酸与锌反应放出SO2气体,随着反应的进行,浓硫酸转变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应放出H2。
17.
(1)①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③再加入稀H2SO4,H+与NO3―构成了氧化条件。
(3)提示:
由电子守恒解。
18.
(1)①②③⑤⑥⑦⑨⑩
(2)·
L-1(3)该学生实验不成功的原因可能有:
收集NH3时空气未排尽;
烧瓶可能潮湿;
烧瓶漏气;
挤入烧瓶内的水可能太少;
导管可能太长等原因。
(4)①由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体,使锥形瓶内有足够的压力,产生喷泉,而其它情况均不可能产生足够的压力,不可能产生喷泉。
②由于浓硫酸稀释时产生大量的热,加速酒精挥发,瓶内压强增大,产生喷泉。
③图4-16(5)打开夹子,用手(或热毛巾)将烧瓶捂热,NH3受热膨胀,赶出导管内的空气,NH3与H2O接触反应,产生喷泉。
19.①NH4+、Ba2+、I-;
②Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-;
③K+、Na+、Cl-。
20.提示:
(1)本题中的Na2SO3·
7H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水,因为其碱性大大增强,更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质),通过分析,可对三条题给信息进行加工:
①失水后,其余元素的质量不变,说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出;
②样品溶于水碱性大增,说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质;
③Na2SO3中S元素处于中间价态,可以歧化。
结合上面信息,不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。
其相关反应为:
Na2SO3·
7H2O
Na2SO3+7H2O,4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4
(2)由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全,故在设计方案时须考虑到两种情况。
因题给信息未明确
(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,因此,只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形,并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案,且实验的结果可修正
(1)结论的正确性。
A.设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,需分别检出SO42-离子和S2-离子。
SO42-离子的检出:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓,沉淀不溶于硝酸,S2-离子的检出:
①沉淀法,用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。
②闻气味法,加盐酸产生硫化氢后闻气体。
B.设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S,检出SO42-离子在加硝酸时以及检出S2-离子采用方法②时,除发生上述A的反应外,均会发生如下反应:
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O。
四、计算题21.
(1)50%
(2)提示:
(1)设实际参加反应的KClO3为xmol,由题意结合差值法得:
2KClO3
2KCl+3O2↑△m
2mol96g
xmol-=
解得:
x=即
由关系式MnO2~Cl2↑可知混合物中MnO2的质量为×
87g·
mol-1=,故混合物中KClO3的质量为-=,故KClO3的分解率为
(2)由KCl~AgCl可得生成的AgNO3的物质的量为,即答:
略。
22.
(1)
(2)1792mL提示:
(1)m(S)=·
L-1×
×
32g·
mol-1+×
mol-1=
(2)n(Na2SO3)=÷
126g·
mol-1=,n(SO2)=-·
=,V(SO2)=×
·
mol-1=即1792mL
23.336ml提示:
得失电子守恒