届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试化学试题解析版16Word下载.docx
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选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
C
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
D
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
A.AB.BC.CD.D
5.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4
LCO2
C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
6.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为:
AG=lgc（H+）/c（OH-）。
室温下，实验室里用0.1
mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1
mol/L
MOH溶液，滴定曲线如下图所示。
A.该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B.溶液中由水电离的c（H+）:
C点>
D点
C.C点时加入盐酸溶液的体积等于10
mL
D.若B点加入的盐酸溶液体积为5
mL,所得榕液中:
c（M+）
+c（H+）=
c（MOH）+
c（OH-）
7.I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。
药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反
应（填“氧化”或“还原”）。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2
（已换算到标况下），则转移电子数目为_______；
“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。
为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。
请回答：
（1）
M的化学式___________，气体甲的电子式__________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）_______________。
（3）
高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。
8.芳香烃化合物A
（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：
已知以下信息：
①
②
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。
（2）
F的官能团名称为________，_____________。
I的结构简式为______________。
（4）由E生成F的反应方程式为________________。
（5）
F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。
①能发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（CH3）3COH]和糠醛（
）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用，用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件）。
_________________
9.以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α
-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下:
（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____
（填选项编号）.
（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3.己知:
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀时的pH
2.2
7.5
3.7
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
4.7
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液
pH（填字母），调节pH的范围为_____。
a.
A12O3b.
NaOHc.
Al（OH）3d.
Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:
4[NH4Al（SO4）2·
12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:
①集气瓶中收集到的气体是______（填化学式）.
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。
10.SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热（△H）分别为-890.3
k
/mol和-297.2
kJ
/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为______（写化学式），
0～t1时间段的温度为_____，
0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2,
化学方程式为:
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g），恒容容器中，1
mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____0
（填“>
”或“<
”）
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,
25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。
当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。
已知:
H2SO3的电离常数K1=1.3×
10-2，K2=6.2×
10-8
化学试题【解析】
【答案】D
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是短周期的元素，原子序数依次递增。
X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al元素；
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素；
X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，Z为Cl元素。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：
Al>
Si,A正确；
铝与氯形成氯化铝，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<
7，B正确；
W、Y、Z的气态氢化物分别为：
CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：
Cl>
C>
Si，所以HCl>
CH4>
SiH4，C错误；
Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为：
HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金属性：
Si，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>
H2CO3>
H2SiO3，D正确；
正确选项C。
点睛：
元素非金属性比较规律：
①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；
②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
【答案】A
【解析】根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种，A正确；
甲苯还有链状结构的同分异构体，如
也是W的同分异构体，B错误；
Z中不含有不饱和键，不能与酸性
溶液反应，C错误；
1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2molBr2，1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，D错误；
正确选项A。
【解析】A.由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；
B.根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B错误；
C.根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；
D.强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D错误。
答案选D。
本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，注意有机物中C元素化合价的判断，由电解池装置图可知H+向右移动，则b电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，a极发生氧化反应，CH3COOH被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
【答案】B
【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc（H+）/c（OH-），c（H+）/c（OH-）=10-8，由于c（H+）×
c（OH-）=10-14，c（OH-）=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误；
滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl,M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,D<
A<
B<
C，因此溶液中由水电离的c（H+）:
D点，B正确；
C点时，AG=0，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，C错误；
若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒为：
c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），消去氯离子得到：
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-），D错误；
正确选项B。
【答案】
（1）.氧化
（2）.取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有（3）.4NA（4）.引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度（5）.Fe4N（6）.
（7）.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（8）.Fe2O3
+2NH3
2Fe
+N2
+3H2O
【解析】I.
（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；
正确答案：
氧化。
（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：
取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；
取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有。
（3）标况下44.8LH2，其物质的量为2mol，反应转移的电子数目为2×
2×
NA=4NA；
引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；
4NA；
引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。
II.气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝，气体甲为氨气，说明化合物M中含有氮元素；
白的沉淀乙→红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；
红褐色沉淀丙→固体丁（14.4g），固体丁为氧化铁，根据元素守恒计算化学式。
（1）根据以上分析可知，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4g，则铁元素的质量为14.4×
112/160=10.08g，氮元素质量为10.71-10.08=0.63g，铁、氮两种元素的量之比为10.08/56:
0.63/14=4:
1，所以M的化学式Fe4N；
氮气为共价化合物，氮氢间为单键，氨气的电子式为
；
Fe4N；
。
（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）
高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：
Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O；
2Fe+N2+3H2O。
Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化为Fe（OH）3，所以Fe（OH）2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。
【答案】
（1）.消去反应
（2）.NaOH水溶液、加热（3）.羟基（4）.醛基（5）.
（6）.
（7）.
、
（8）.
【解析】芳香烃化合物A
的分子式为C9H12O，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，所以A
的结构简式为：
根据有机物B能与溴发生加成反应，有机物B含有不饱和键，所以A→B为消去反应生成烯烃，结构简式为
（B）；
有机物D的结构简式为
，该有机物发生水解反应生成
（E），有机物
发生催化氧化为
（F）,该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为
（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为
（1）根据以上分析，
生成
的反应类型为消去反应；
在NaOH水溶液、加热条件下生成
消去反应；
NaOH水溶液、加热。
（2）有机物F为
，含有的官能团为羟基、醛基；
羟基、醛基。
（3）
（4）根据以上分析可知：
催化氧化为
的反应方程式为
（5）
的同分异构体,①能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸酯；
③具有5个核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式为
或
（6）根据RCOCH3+R′CHO
RCOCH=CHR′，（CH3）3COH发生消去反应生成
，
再氧化为
与
在一定条件下生成
，合成路线为：
【答案】
（1）.B
（2）.Fe3+对H2O2的分解有催化作用（3）.ac（4）.3.2≤pH<
3.7（5）.N2（6）.吸收SO2（7）.浓Ba（OH）2溶液（8）.NH4++Al3++
2SO42-+
2Ba2+
+5OH-=AlO2-+NH3+
3H2O+2BaSO4↓
【解析】
（1）铝灰中Al2O3、FeO、Fe2O3均被稀硫酸溶解，所以剩余的“滤渣”的主要成分是SiO2；
二氧化硅与氢氧
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