初中化学知识点总结大全可打印Word格式.docx

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6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、出、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCQBaCQAg2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水—酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水—碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：

山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为

铜”疏応。

广卩讯押］、宋朝应用）；

最早发现电子的是英国的汤姆生.；

最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉•瓦锡.。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5•构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

6铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

7、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

8化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；

遵循质量守恒定律。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

⑵磁铁矿（Fe3O4）；

（3）菱铁矿（FeCOs）o

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

11、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

22、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

24、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

⑵不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

26、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：

废水、废渣、废气

27、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

29、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

出、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉

尘）。

31、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

34、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

35、原子中的三等式：

核电荷数=质子数二核外电子数=原子序数

36、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：

金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆亠

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4、OH）;

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。

（例如高压锅爆炸是物理变化。

）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体兀素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是&

（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有

相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、

（1）浓溶液不一定是饱和溶液；

稀溶液不一定是不饱和溶液。

（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即一定大于W。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；

置换反应中一定有元素化合价的改变；

复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（注意：

氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。

女口H+、NH4+o

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；

不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；

一定含有氢元素的是酸和碱；

不一定含氢元素的是盐和氧化

物；

盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）;

酸组成可能含金属元素（如：

HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素o

20、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性。

但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:

H2SO4、NaHSQ溶液都显酸性，而NaHSO属盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液碱性溶液不一定是碱溶液^NaOHNaCQ、NaHCO容液都显碱性而NaCO、NaHCO为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMn04）;

记住：

碱

性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如MreO），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如HQ、CONO）o

★常见的酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应；

②酸性氧化物与碱的反应；

③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；

但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSQ溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度•

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。

如NH3、CH4

基本化学反应

1、化合反应：

（1）定义：

多变一

（2）基本形式：

A+E=AE

2C+O=====2CO2CO+Q====2COCO+C=====2COCO+HO==HCO

一、化合反应；

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

化学

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4AI+3O2点燃2A12O3

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

2、分解反应：

一变多

（2）基本形式：

AE=A+E2HgO===2Hg+O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2T+O2f

（1）电极上有气泡产生。

H2:

O2=2:

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+COf

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:

2KCIO3MnO22KCI+3O2f

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2

有气泡产生，带火星的木条复燃。

化学

22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+02f

23、锻烧石灰石：

CaC03CaO+C02（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H20+C02

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuS04?

5H2（加热CuS04+5H20

3、置换反应：

（1）定义：

一换一

（2）基本形式：

A+EC=AC+E

酸与金属反应：

Zn+HSQ==ZnS0+ffFe+fSQ==FeS0+ffMg+2HCI==MgQ+Haf

盐与金属反应：

2AI+3CuSC4==Al2（SC4）3+3CuCuS04+Zn==ZnS0+Cu

三、置换反应：

（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2S04===ZnS04+H2f

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2S04===MgS04+Hf

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2f

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2f

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2f

31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2f

26-31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2f

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2f

32-33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2f

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H20

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

4、复分解反应：

（1）定义：

相互交换（正价与正价交换）

（2）基本形式：

AE+CD=AD+CE

（3）实例：

酸与碱反应：

Ca（OH）s+2HCI==CaCl2+2HONaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+HSQ==N@SQ+2HO

酸与盐反应：

Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+COf

碱（可溶）与盐（可溶）反应：

Ca（OH）2+N@CO==CaCOj+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：

CaCl2+Na2CO==CaCOj+2NaCIN@SO+BaCl2==BaSOj+2NaCI

复分解反应的条件：

满足下列任意一个条件

（1）有水生成

（2）有气体生成（3）有沉淀生成

四、复分解反厂

1、碱性氧化物+酸t盐+H2O

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱+酸t盐+H2O

Cu（OH）2+2HCI==CuCI2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO+2H2O

3、酸+盐t新盐+新酸

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2Ja2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2

HCI+AgNO3==AgQl+HNO3H2SO4+BaCI2==BaSO*2HCI

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO+2HNO3NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2

4、盐1+盐2t新盐1+新盐2

KCI+AgNO3==AgCl+KNO3NaCI+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCI2==BaSO争2NaCIBaCI2+2AgNO3==2AgCl+Ba（NO3）2

5、盐+碱t新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe（OHi@3NaCI

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO+2NaOHNaOH+NH4CI==NaCI+NH-3H2O

13、

氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃2C02

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

C02+H20===H2CO3现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

女口：

S02+H20===H2S03S03+H20===H2S04

15、生石灰溶于水：

Ca0+H20===Ca（0H）2（此反应放出热量）

16、钠在氯气中燃烧：

2Na+C12点燃2NaCI

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuS04+5H20====CuS04?

5H20

五、其它反应:

C02+Ca（0H）2==CaC03+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验C02也可以用C02检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

S02+Ca（0H）2==CaS03+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

S03+Ca（0H）2==CaS04+H20

1—6都是：

酸性氧化物+碱

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H20

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H50H+302点燃2C02+3H20

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+COe温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4COt温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H20光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

—、基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化