初中化学知识点总结大全可打印Word格式.docx

1、6、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、出、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、 有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混 合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）三、 物质的溶解性1、 盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4） 2CO3溶于水

2、，其他都不溶于水2、 碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe （OH） 2）注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH）2 CaCQ BaCQ Ag2 CO3等3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱）四、 化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质

3、是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地 在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”疏応。广卩讯押、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生.；最早得出空

4、气是由 N2和02组成的是法国的拉瓦锡.。五、初中化学中的“三”1、 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3 ）稀有气体元素。6铁的氧 化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。8化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应

5、物、 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方 程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、 常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4） ； （3）菱铁矿 （FeCOs）o10、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1） 升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有 三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化 钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、 加溶质、恒温蒸发溶剂）。11、 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排

6、空法、向下排空法。12、 水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。14、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升 高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。15、 CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。16、 单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。17、 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油

7、、天然气。18、 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20、 教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21、 与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。22、 过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23、 三大气体污染物：SO2、CO、NO224、 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，

8、其中外焰温度最高。25、 取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。26、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气27、 可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29、 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化30、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： 出、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。31、 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化32、 使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33、 溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解34、 生物细胞中

9、含量最多的前三种元素： O、C、H35、 原子中的三等式：核电荷数=质子数二核外电子数=原子序数36、 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、 金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆亠3、 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4、OH ）;酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）4、 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （例如高压 锅爆炸是

10、物理变化。）5、 原子核中不一定都会有中子（如 H原子就无中子）。6、 原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分7、 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体兀素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、 稳定结构的原子最外层电子数不一定是 & （第一层为最外层2个电子）10、 具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、 （ 1）浓溶液不一定

11、是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 （对不同溶质而言）（2）同 一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出 晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。 饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下, 任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即一定大于W。13、 有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改 变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的 变化）15、 单质一定不会

12、发生分解反应。16、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。 如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面 的N为+5价）17、 盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离 子。18、 阳离子不一定是金属离子。女口 H+、NH4+o19、 在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定 （可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3 H2O）;酸组成可能含金属元素 （如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素o20

13、、 盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。21、 酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠 溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:H2SO4、NaHSQ溶液都显酸性，而 NaHSO属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）23、 碱溶液一定为碱性溶液碱性溶液不一定是碱溶液NaOHNaCQ、NaHCO容液都显碱性而NaCO、 NaHCO为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）24、 碱性氧化物

14、一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMn04）;记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如MreO），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如HQ、 CO NO）o常见的酸性氧化物：CO2、SO2、 SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于 水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。26、 生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、 所有化学反应并不一定都属基本反应类型， 不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反

15、应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、 凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁 盐）。29、 凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子 质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重”30、 凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、 凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们 与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSQ溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O

16、 =2NaOH+H2 T； 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2 J +Na2SO4 。31、 凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、 制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度33、 书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3、CH4基本化学反应1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A+E = AE2C+O=2CO 2CO+Q=2CO CO+C=2CO CO+HO=HCO一、化合反应；1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO化学现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色

17、粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。6、 铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 点燃2A12O3发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、 红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、 硫粉在空气中燃烧： S +

18、O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO12、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO （是吸热的反应）2、分解反应：一变多 （2 ）基本形式：AE = A+E 2HgO=2Hg+O二、分解反应：17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2T + O2 f（1）电极上有气泡产生。 H2:

19、 O2= 2: 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + COf绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KCIO3 MnO2 2KCI + 3O2 f20、 加热高锰酸钾： 2KMnO4A K2MnO4 + MnO2 + O221、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。 化学22、 加热氧化汞：2HgO 2Hg + 02 f23、 锻烧石灰石：CaC03 CaO+C0

20、2 （二氧化碳工业制法）24、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + C02石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuS04?5H2（加热 CuS04 + 5H203、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A+EC = AC + E酸与金属反应： Zn+HSQ=ZnS0+f f Fe+fSQ =FeS0+f f Mg+2HCI=MgQ+Ha f盐与金属反应：2AI+3CuSC4=Al2（SC4）3+3Cu CuS0 4+Zn=Z nS0+Cu三、置换反应：（1） 金属单质+酸 盐+氢气 （置换反应）26、 锌和稀硫酸反应：Zn + H2S04 = Zn S04 +

21、 H2f27、 镁和稀硫酸反应：Mg + H2S04 = MgS04 + Hf28、 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = AI2（SO4）3 + 3H2 f29、 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 f30、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 f31、 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 f26 - 31的现象：有气泡产生。32、 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f33、 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2f32 - 33的现象：有气泡产生，

22、溶液由无色变成浅绿色。（2） 金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 ）40、 锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3） 金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水38、 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f39、 木

23、炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2f黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H20黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、 镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、 氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C高温H2 + CO4、复分解反应：（1 ）定义：相互交换（正价与正价交换） （2）基本形式：AE + CD = AD + CE（3）实例：酸与碱反应：Ca（OH）s+2HCI=CaCl2+2HO NaOH+HCI=NaCI+H 2O 2NaOH+HSQ=NSQ

24、+2HO酸与盐反应：Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf碱（可溶）与盐（可溶）反应： Ca（OH）2+NCO=CaCOj +2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应： CaCl2+Na2CO=CaCOj +2NaCI NSO+BaCl2=BaSOj +2NaCI复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成四、复分解反厂1、 碱性氧化物+酸t盐+ H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Z n（NO3）3+H2O2、 碱+

25、酸t盐+ H2OCu（OH）2+2HCI=CuCI2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO+2H2O3、 酸+盐t新盐+新酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Ja2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2HCI+AgNO3=AgQl +HNO3 H2SO4+BaCI2=BaSO*2HCIBa（NO3）2+H2SO4=BaSO+2HNO3 NaHC

26、O3+HCI=NaCI+H2O+CO24、 盐1+盐2t新盐1 +新盐2KCI+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCI2=BaSO争2NaCI BaCI2+2AgNO3=2AgCl +Ba（NO3）25、 盐+碱t新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu（OH）+Na2SO4 FeCI3+3NaOH=Fe（OHi3NaCICa（OH）2+Na2CO3=CaCO+2NaOH NaOH+NH4CI=NaCI+NH-3H2O13、氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃2C02发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。C02 + H20 =

27、H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。女口： S02 + H20 = H2S03 S03 + H20 = H2S0415、生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）2 （此反应放出热量）16、钠在氯气中燃烧：2Na + C12点燃2NaCI17、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 = CuS04?5H20五、其它反应:C02 +Ca（0H）2 =CaC03+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 C02也可以用C02检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应： S02 +Ca（0H）2 =CaS03+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应： S03 +Ca（0

28、H）2 =CaS04+ H201 6都是：酸性氧化物 +碱7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202点燃C02 + 2H20发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧： C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COe 温 Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4COt温 3Fe+4CO213、 光合作用：6CO2 + 6H20光照 C6H12O6+6O214、 葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O、基本概念：1、 化学变化：生成了其它物质的变2、 物理变化：没有生成其它物质的变化