北京市北方交通大学附属中学学年高二下学期期末考试化学理试题文档格式.docx
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A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
6．下列叙述的化学用语中，正确的是（）
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2↓+H2O
B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C．硫化钠的水解方程式S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-=H2↑
7．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）
①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
④草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑥热的纯碱溶液去油污效果好
A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤⑥
9．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（）
A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
10．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）
A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX
【答案】A
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）
A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、Al2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在
的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-
12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少
13．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键
D．n（HCl）:
n（O2）:
n（H2O）=4:
1:
2:
2
14．将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2（SO4）2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO2溶液
有共同色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④
15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）
图示
结论
验证铁的吸氧腐蚀
化学能转化为电能
溶解度：
AgI<
AgCl
正反应ΔH>
16．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是（）
A．硫化钾水解是吸热反应
B．bc段说明水解平衡向左移动
C．ab段说明水解平衡向右移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
17．利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是（）
A．a极为负极，b极为正极
B．电解时，Y极附近溶液pH降低
C．相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：
1
D．X极的电极反应式是：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
18．镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-。
关于该电池的叙述正确的是（）
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：
Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
19．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）。
下列说法不正确的是（）
A．放电时，正极反应为：
PbO2（s）+SO42-（aq）+4H+（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO4
20．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）。
电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（）
21．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极增多为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1：
2，以下说法正确的是（）
A．a极与电源的负极相连
B．离子交换膜d为阴离子交换膜
C．产物丙为硫酸溶液
D．每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙（标况下）
22．25℃时，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）
加入的物质
50mL1mol/LH2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
0.05molCaO（固体）
若反应完全后溶液的体积有为100mL，则溶液的pH约为14
50mLH2O
c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
0.1molNaHSO4（固体）
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
23．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·
mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，肯定不正确的是（）
A．X表示温度B．L2>
L1
C．反应速率v（M）>
v（N）D．平衡常数K（M）<
K（N）
24．已知反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）ΔH<
0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（）
A．a点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．若考虑体系温度变化，则T（b）>
T（c）
D．d点：
v（正）>
v（逆）
25．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
【注意有文字】
时间/s
3
4
5
c（NO）/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c（CO）/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中，不正确的是（）
A．在该温度下，反应的平衡常数K=5
B．2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
C．若将容积缩小为原来的一半，平衡转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
Ⅱ卷（共50分）
26．（16分）Ⅰ．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
（11分）
（1）对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH:
盐酸__________（选填“<
”“=”或“>
”）醋酸，写出醋酸的电离方程式__________。
若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者__________后者（选填“<
”）。
（2）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠，实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）________________________________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为__________；
当测得溶液的pH<
7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）______________________________。
（4）已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；
乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______________________________。
Ⅱ．常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：
（5分）
将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事下表
序号
HA物质的量浓度（mol·
L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·
混合溶液的Ph
0.1
pH=9
c
0.2
pH>
9
请回答：
（1）根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）__________。
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c__________0.2mol·
L-1（选填“>
”、“<
”或“=”）。
混合溶液中离子浓度c（A-）__________c（Na+）（选填“>
（3）从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是____________________。
【答案】Ⅰ．
（1）<
CH3COOH
CH3COO+H<
；
（2）碱性CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;
（3）c（Na）=c（CH3COO-）>
c（H）=c（OH）（2分），
c（CH3COO-）>
c（Na-）>
c（H-）=c（OH）或c（CH3COO-）>
c（H-）>
c（Na+）>
c（OH）
或c（CH3COO-）>
c（H-）=c（Na+）>
c（OH）（2分）；
（4）因醋酸钠电离，使c（CH3COO）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大（2分）；
Ⅱ．
（1）D；
（2）>
=；
（3）c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）。
（2分）
27．（7分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。
a．体系压强不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：
c．气体的密度不随时间改变
d．气体的平均分子量不随时间改变
（3）已知：
1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；
23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为__________。
（要求计算出数值）
（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向__________方向移动。
②在700K、起始投料比
时，H2的转化率为__________。
③在500K、起始投料比
时，达到平衡后H2的浓度为amol·
L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为__________mol·
L-1。
【答案】
（1）
（2）ad；
（3）0.22；
（4）①正反应（或右）②40%③1.5a。
28．（13分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：
____________________。
（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
X极上的电极反应式是____________________，检验Y电极反应产物的方法是______________________________。
电解NaCl溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是____________________。
（4）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜和精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________。
②石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L；
丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。
（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：
CaSO4（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32-离子与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；
Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难容的方向移动。
（2）2H++2e-=H2↑将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生。
（2分）2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
（3）NH3。
（4）①H2-2e-+2OH-=2H2O②阳极、铁极③减小④0.448L1.28g。
29．（5分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。
SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用烧碱循环法可脱除烟气中的SO2，在烧碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是____________________。
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。
已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃料生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________。
（3）我欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为__________极。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=--1452kJ/mol（2分）；
（3）①负②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
30．（9分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：
相关物质的溶解度（20℃）AgCl：
1.5×
10-4gAg2SO4:
0.796g
（1）甲同学的实验如下：
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
注：
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是____________________。
②甲同学得出Ag+和Fe2+的依据是____________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：
电子石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为__________极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL2mol/LFe2（NO4）3溶液加入有银镜的试管中
银镜减小，未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
①实验Ⅲ__________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是____________________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：
（1）①Ag2SO4②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
（2）①Fe2+-e-=Fe3+②负③Fe2++Ag+
Fe3++Ag；
（3）①不能因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
②溶液中存在平衡：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）
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