学年河北省定州中学高一承智班下学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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3．液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是

A.电极2是正极,发生还原反应

B.电池工作时,Na+向电极1移动

C.电流由电极2经外电路流向电极1

D.电极1发生的电极反应为:

2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O

4．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:

xA（g）+B（g）

2C（g）△H<

0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。

下列有关说法正确的是

A.x=1

B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

5．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

下列说法中正确的是

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

D.该电池充电时，阳极反应式为：

C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

6．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C.图3 

表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>

b>

a

D.图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

7．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂（LiMn2O4）作正极，以0.5mol/Li2SO4水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。

下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B.该电池负极的电极反应式为:

2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D.电池充电时，阳极的电极反应式为:

Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+

8．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：

16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法正确的是

A.电池工作时，负极可发生反应：

2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

C.电解质中加入硫酸能增强导电性

D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

9．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间的变化如曲线Ⅰ所示。

A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·

L-1·

min-1

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH（g）和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数等于20%

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

10．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。

电池放电时，Zn转化为Zn（OH）2，FeO42-转化为Fe（OH）3。

下列说法错误的是

A.电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe（OH）3+5OH-

B.电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

C.电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

D.该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

11．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-2akJ·

mol-l

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

12．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn（OH）2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是

A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B.气体Y为H2

C.pq膜适宜选择阳离子交换膜

D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 

气体X

13．《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是

A.电能转变为化学能B.负极发生了还原反应

C.利用该技术可捕捉大气中CO2D.金属铝作正极

14．14．一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

A.陶瓷片允许水分子通过

B.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C.电池放电时，N极发生氧化反应

D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

15．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

有机物为C6H12O6）。

A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑

C.若1molO2参与电极反应，有2molH+穿过质子交换膜进入右室

D.电池总反应为:

C6H12O6+6O2

6CO2↑+6H2O

16．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：

3A（g）

B（g）＋2C（g），各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。

下列说法中正确的是（）

A.若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·

L－1·

s－1

B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol

D.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）＋2C（g）ΔH＝－50akJ·

mol－1

17．已知NO2与N2O4可相互转化:

2NO2（g）

N2O4（g）△H= 

-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的是

A.前10min 

内，用v（NO2 

）表示的化学反应速率为0.04mol·

B.反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%

C.a点正反应速率小于逆反应速率

D.25min 

时,改变的条件是增大压强

18．通过以下反应均可获取O2。

下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·

②过氧化氢分解制氧气：

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH2＝－196.4kJ·

③一氧化氮分解制氧气：

2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH3＝－180.5kJ·

A.反应①是人们获取H2的途径之一

B.反应②、③都是化学能转化为热能

C.反应H2O2（l）＝H2O（g）+

O2（g）的ΔH＝－98.2kJ·

D.反应2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝－752.1kJ·

19．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.电极X为负极，O2-向X极迁移

D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

20．20．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。

以下说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液做电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D.充电时，Li+向纳米Fe2O3这极移动

二、综合题

21．

（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×

10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：

c（CO32－）=20∶1时，溶液的pH=______。

（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：

在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

（3）25℃，在0.10mol·

L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH＝11时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）＝________mol·

L－1。

②某溶液含0.040mol·

L－1M2＋、0.10mol·

L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：

Ksp（MS）＝5.6×

10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0mL溶液；

II.取10.00mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

III.用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。

已知：

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

则：

①步骤II所用指示剂的名称为____________；

判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

（5）常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V（NaOH）＝20mL时，溶液中Na＋、HA－、A2－、H2A四种微粒浓度大小关系：

__________________________________。

溶液显_______性。

22．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇。

下列两个反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）　△H>

II．CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　　△H<

将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________；

②图中的p1_______p2（填“<

”、“>

”或“=”），判断的理由是________________________。

③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是_________（填字母）。

a.CH3OH的生成速率与消耗CO的速率相等

b.混合气体的密度不变

c混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol·

L﹣1）变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；

10min时测得各物质浓度如上表，此时v正_______v逆（填“<

”或“=”）。

参考答案

BCBCCCDDBCBDCBDBDCAA

21．9Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑0.09873淀粉溶液滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色Fe5O7Na+>

HA->

A2->

H2A酸性

22．CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50kJ/mol0.003mol/（L·

min）<

该反应为反应前后气体分子数增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向左移动，CH4的平衡转化率越小cd向容器中充入1molH2>