届九年级中考复习浙教版科学讲义设计九年级上册9化学解答Word下载.docx
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三、有关化学方程式的计算（c）
有关化学方程式计算的注意点
要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反应”
“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语，以作出正确判断。
化学图像型计算：
正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。
常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）。
第一步，理清题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。
类型一 有关溶液的计算
典例1[2019·
绍兴]下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
图9－1
温度（℃）
10
20
30
40
溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为__20.9__g。
（2）20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为__20%__。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。
（写出计算过程）
【答案】（3）设要加入硝酸钾的质量为x。
100g×
10%＋x＝（100g＋x）×
25%，x＝20g，
答：
可向烧杯中加入20g硝酸钾。
[或设蒸发水的质量为y。
10%＝（100g－y）×
25%，y＝60g，
可蒸发60g水。
]
【解析】
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则40g水中最多可溶解硝酸钾31.6g×
＝12.64g，则10g硝酸钾可以全部溶解，所得溶液溶质质量分数为
100%＝20%。
跟踪训练1[2019·
湖州吴兴区校级三模]急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚砷酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。
回答下列问题：
（1）全反式维甲酸的化学式为C20H28O2，则全反式维甲酸中氢元素与氧元素的质量比是__7∶8__。
（2）若将150g溶质质量分数为20%的全反式维甲酸溶液稀释到4%，需要加水多少克？
【答案】150×
20%＝m稀×
4%，m稀＝750g，m加水＝m稀－m浓＝750g－150g＝600g。
类型二 关于化学式的计算
典例2[2019·
诸暨模拟]莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的药物“达菲”的原料。
试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量。
（2）莽草酸中碳元素与氧元素的质量比。
（3）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重－剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15kg
15～23kg
23～40kg
大于40kg
每次用量
30mg
45mg
60mg
75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？
【答案】
（1）莽草酸的相对分子质量为12×
7＋1×
10＋16×
5＝174。
（2）莽草酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×
7）∶（16×
5）＝21∶20。
（3）168g÷
100%＝348g。
（4）由表可知，该患病儿童每次应服用“达菲”45mg，则一个疗程共服用“达菲”45mg×
2×
5＝450mg，该患儿一个疗程服用“达菲”胶囊450mg÷
75mg/颗＝6颗。
跟踪训练2[2019·
湖州模拟]我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
（1）一个青蒿素分子中含有__42__个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。
（3）14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】（3）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为
100%×
14.1g＝9g，和9g÷
100%＝21.5g磺胺中所含碳元素质量相等。
类型三 表格信息化学方程式计算
典例3[2019·
宁波]实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量（g）
5
15
25
溶液总质量（g）
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第__16__次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝__64.78__。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（3）解：
由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠与盐酸恰好完全反应，此时产生的CO2的质量为50g＋20g－69.78g＝0.22g，
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y。
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
＝
，x＝0.53g，
，y＝0.365g，
Na2CO3%＝
100%＝
100%≈35.3%，
样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：
与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×
7.3%－0.365g＝0.73g，
设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z。
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
40 36.5
z 0.73g
，z＝0.8g，
1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
【解析】
（1）氢氧化钠的变质产物与盐酸反应，一定有NaCl生成。
当pH＝7时，溶液中只有一种溶质。
（2）由第26次测量数据可知，此时溶液显酸性，稀盐酸过量，变质产物完全反应，释放CO2的质量为25g＋50g－74.78g＝0.22g。
第16次测量时，变质产物已经完全反应，因此m＝15g＋50g－0.22g＝64.78g。
跟踪训练3[2019·
嘉兴模拟]学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200g10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量（g）
0.0
2.45
7.35
9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0gNaOH溶液，为什么没有生成沉淀？
__NaOH和HCl先反应了（或HCl过量）__。
（2）分析实验过程，如果加入90gNaOH溶液，溶液中的溶质是__CuCl2和NaCl__。
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？
（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化铜的含量__A__。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【答案】（3）设原来混合液中CuCl2的质量为x。
CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
，x＝13.5g，
原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。
类型四 图像信息化学方程式计算
典例4[2019·
嘉兴押题]小王学习了酸碱盐的知识以后，跟随老师进入实验室做相关实验，他发现当向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液时，没有明显现象产生。
小王查阅资料得知：
当碳酸钠与盐酸以微粒比1∶1反应时，会生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳。
随后老师给了小王一包5g的碳酸钠样品粉末（其中含有氢氧化钠和氯化钠杂质），要求小王对其成分含量进行分析。
小王将这包粉末溶于足量水中配成56.76g溶液，充分搅拌后逐滴滴加7.3%的稀盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示：
图9－2
（1）请写出AB段发生的化学反应方程式：
__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。
（2）计算该粉末中碳酸钠的百分含量。
（3）计算B点时，溶液的溶质质量分数。
【答案】
（2）由图像的对称性可得，与碳酸钠反应用了20g盐酸溶液，设粉末中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
106 36.5
x 20g×
7.3%
，x＝4.24g，
该粉末中碳酸钠的含量为
100%＝84.8%。
（3）由图可得，与氢氧化钠反应用了5g盐酸溶液，设粉末中氢氧化钠的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
y 5g×
，y＝0.4g，
则样品中的氯化钠质量＝5g－0.4g－4.24g＝0.36g
根据反应原理，B点时，所有的钠离子均以氯化钠的形式存在，设NaOH反应生成NaCl的质量为z，Na2CO3反应生成NaCl的质量为a。
NaOH～NaCl
40 58.5
0.4g z
，z＝0.585g，
Na2CO3～2NaCl
106 58.5×
2
4.24g a
，a＝4.68g，
设产生的二氧化碳的质量为b。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
36.5 44
20g×
7.3% b
，b＝1.76g，
B点时的溶质质量分数为
100%＝5.625%。
【解析】
（1）碳酸钠与氯化氢以微粒比1∶1反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与氯化氢以微粒比1∶1反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
跟踪训练4[2019·
嘉兴校级模拟]为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
图9－3
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰__。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由：
__浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收__。
【答案】
（2）解：
由图乙可知生成二氧化碳的质量是3.52g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.52g
，x＝8.48g，
纯碱中碳酸钠的质量分数为
100%＝84.8%，
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
类型五 化学原理解答
典例5[2019·
温州二模]实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50g）。
每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。
如图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
图9－4
实验次数
1
3
4
6
加入稀盐酸的质量（g）
电子天平的示数（g）
125
150
175
199.7
M
248.9
（1）分析表格数据和图像，判断表中M的值为__223.9__。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小榕发现：
滴加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；
氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；
氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。
于是小榕推测：
样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小榕的推测是否正确并说明理由。
【答案】
（2）由表可知，产生CO2的质量为10g＋40g＋50g＋150g－248.9g＝1.1g，
设样品中含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 1.1g
，x＝2.65g，
样品中Na2CO3的质量分数为
100%＝26.5%。
（3）错误，变质前的氢氧化钠与变质后的碳酸钠均能与盐酸反应产生氯化钠，根据钠元素守恒，产生的氯化钠质量始终相同，则无论氢氧化钠变质到哪种程度，消耗的盐酸的质量均相同。
【解析】
（1）由图可知，加入125g稀盐酸时，Na2CO3已完全反应，即第5次时，稀盐酸已过量。
1．[2019·
德清校级一模]钙是人体必需的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”。
如图是某钙片的部分说明书。
请回答下列问题：
图9－5
（1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种：
__无机盐、维生素__。
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？
（3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
【答案】
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为
100%＝40%。
（3）每天摄入钙元素的质量为2×
1×
0.625g×
40%＝0.5g。
2．[2019·
嘉兴舟山]黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：
取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80g19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
稀硫酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH__＜__7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
设需98%的浓硫酸体积为V。
V×
1.84g/cm3×
98%＝80g×
19.6%，V≈8.7cm3＝8.7mL，
需98%的浓硫酸8.7mL。
（3）解：
根据题意得：
样品总质量为20g＋2.6g＝22.6g，样品中铜的质量为13.5g，
所以样品中铜的质量分数为
100%≈59.7%，
在59%～65%范围内，所以性能优良。
【解析】
（1）由表中数据可知，20g稀硫酸与2.6g锌反应，第4次实验中剩余固体减少的质量小于2.6g，说明锌已反应完全，稀硫酸过量，所以溶液pH＜7。
3．[2019·
丽水模拟]向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
图9－6
（1）写出PM段发生反应的化学方程式：
__CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu（OH）2↓__。
（2）P点溶液中的溶质是__NaCl__、CuCl2__。
（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？
（4）试通过计算确定m1的值。
（5）M点溶液的溶质质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
【答案】（3）设原混合物中CuCl2的质量为x。
CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu（OH）2↓
x 9.8g
则原混合物中CuCl2的质量为13.5g。
（4）设与CuCl2反应的NaOH质量为y。
80 98
y 9.8g
，y＝8g，
m溶液＝
＝80g，
m1的值为40g＋80g＝120g。
（5）设生成NaCl质量为z。
40 58.5
120g×
10% z
，z＝17.55g，
M点溶液的溶质质量分数为
100%≈8.3%。
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