潍坊中考化学试题及答案Word下载.docx
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8.下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．氧气验满C．实验室制氧气D．检查装置气密性
9.对于下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是
A.食物腐败B.铁生锈C.工业制纯碱D.酸雨形成
10.人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆显碱性
B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
11.下列说法正确的是
A．用同种元素可能组成性质不同的几种单质
B．物质都是由分子或原子构成的
C．核电荷数：
S2->
S
D．在原子中质子数一定等于中子数
12.（2分）（2017•潍坊）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。
肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。
下列有关肼的说法正确的是
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成
C．肼的化学式可简写为NH2
D．N2H4的相对分子质量为32
13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是
选项
物质
用途
性质
A
石墨
电池电极
石墨很软
B
CO
冶炼金属
CO有可燃性
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰显碱性
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打易分解
14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
以下类比推理正确的是
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
15.潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是
A.室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图事不同的圆球代表不同的原子。
下列叙述正确的是
A．反应后产生了新的分子和原子
B．反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子
C．参加反应的两种气体的分子数之比为2：
1
D．若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：
17.下列叙述正确的是
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．合金都是由两种或多种金属熔合而成
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．汽油着火，立即喷水灭火
18.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）
ABCD
19.国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。
下图转化关系中:
化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。
A．可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B．q一一定是CO2
C．通常状况下，r是一种液体
D．m与n、p与n两个反应过程中都放出热量
20.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.b、d点对应溶液的pH：
b>
d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
第Ⅱ卷（非选择题60分）
三、本题包括4小题（共3２分）
21.（６分）“民以食为天”。
合理膳食，均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。
（1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。
从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是___________。
高钙饼干中的“钙”指的是___________。
炸鸡腿（已腌制）高钙饼干矿泉水
淀粉在人体内的消化过程为：
2（C6H10O5）n+nX
nC12H22O11+nX
2nC6H12O6。
X的化学式为_____。
淀粉麦芽糖葡萄糖
（2）本次调查活动的任务是：
取样并请专业机构协助检测某水库的水质。
调查报告如下表;
（表中“↑”表示高于正常值）
序号
项目
检测结果（mg/L）
评价
1
悬浮物
80
↑
2
6.8
正常
3
总氮（以N计）
40
4
总磷（以p计）
8
5
粪大肠菌群数/（个.L-1）
103
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是______________________________。
②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：
该方案中氯气的作用是__________，除上述方案采用的净水措施外，还可用采用________方法净化水。
22.（10分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句：
“野火烧不尽，春风吹又生。
”下列能源可以“春风吹又生”的是
__________（填序号）。
a.氢能b.石油c.风能d.煤炭
（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值盆腔的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为______能。
硅原子的结构示意图为________，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学为_______。
在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式__________。
（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。
滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华）。
该反应过程中
________热量（填“吸收”或“放出”），该反应的反应类型是________，水的作用是____。
23.（8分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有__________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。
兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_________________。
②_________________________________________（请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。
写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
结论：
三种金属的活泼性由强到弱的顺序是_______________________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是_______________________（填序号）。
a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.钭钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬
24.（8分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是____________。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为__________g（保留一位小数）。
（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶的编号相同）
①写出反应Ⅲ的化学方程式___________。
②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是____________________（填序号）。
a.C溶液中Na+数目大于CO32—数目
b.C溶液中H2O数目大于OH—数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH—数目大于H+数目
四、本题包括2小题（共20分）
25.（8分）（2017•潍坊）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。
兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。
请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是___________。
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是________________________。
该小组同学用右图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：
____________、___________。
（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是_______________（填序号）。
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d.停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为________。
26.（12分）某工业铁红（Fe2O3）样吕中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。
根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。
兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分。
进行如下实验。
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：
样品中不含杂质。
你认为该结论_______（填“合理”或“不合理”）。
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为_____________。
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→______→______→_______→B。
检验装置气密性后，向各装置中加入药品。
装置F中试剂X是_______溶液，装置C的作用是_________。
②下列实验操作步骤的合理顺序是______________（填写操作编号）。
a.加热装置D中反应管b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是____________________。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表：
（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
实验编号
加入装置D中工业铁红的质量（g）
实验后装置E的增重（g）
8.0
2.6
16.0
5.2
①分析数据，你的实验结论是_____________________________。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_______________________。
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
五、本题包括1小题（共8分）
27.（8分）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
60.0
0.5
Ⅱ
130.0
1.0
Ⅲ
150.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________________。
（2）向实验Ⅲ后溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数。
（写出计算过程）
化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。
2.化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。
其他正确，只漏掉或错写反应条件得一半分。
化学方程式不写“↑”“↓”不扣分。
3.若考生在回答Ⅱ卷某些试题出现其他答案，只要合理，表达清楚，同样给分。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.A2.B3.C4.A5.C6.B7.B8.D9.C10.B
二、选择题（每小题2分，共20分）
11.A12.D13.C14.A15.D16.C17.C18.A19.B20.D
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21.（6分）
（1）维生素（1分）（钙）元素（1分）H2O（1分）
（2）①N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化（1分）
②杀菌或杀菌消毒（1分）蒸馏（1分）
22.（10分）
（1）ac（2分，缺1项扣1分，有错项不得分）
（2）电（1分）
（1分）SiO2（1分）
2Mg+SiO2
2MgO+Si（2分）
（3）放出（1分）化合反应或氧化还原反应（1分）作催化剂（1分）
23.（8分）
（1）延展（1分）
（2）①铁片上有紫红色物质析出（1分，溶液颜色变化不计分，只回答溶液颜色变化不午分）
②将铝片插入A试管的溶液中（1分，答案合理即可）
③2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（2分）Al>
Fe>
Cu
（3）bc（2分，缺一项扣1分，有错项不得分）
24.（8分）
（1）①NaCl或氯化钠（1分）
②KNO3>
NH4Cl>
NaCl（或KNO3、NH4Cl、NaCl）（1分）
③26.2（2分）
（2）①反应Ⅲ：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2分）
②d（2分）
四、本题包括两小题（共20分）
25.（8分）
（1）调节天平平衡（1分）
（2）使溶液中的BaCl2完全沉淀（1分）末用玻璃棒引流（1分）漏斗的下端管口末紧靠烧杯内壁（1分）
（3）bc（2分，缺1项扣1分，有错项不得分）
（4）58.4%（2分）
26．（12分）
（1）不合理（1分）
（2）②Fe2O3>
FeO>
CuO（1分）
①CDE（2分）氢氧化钠或NaOH（1分，答案合理即可）吸收水蒸气，干燥H2（1分）
②cba（2分）
③点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分）
①该工业铁红样品含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO（1分）
②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸、振荡，若固体完全溶液，则含有FeO，若固体不完全溶解，则含有CuO（2分）
27.（8分）
（1）75%（2分）
（2）解法一：
（若只写出三个正确的反应方程式给2分，只写出两个正确的方程式给1分，只写出1个正确的方程式不得分）
解：
由图像知：
中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，设被中和的HCl质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
X30g×
40%
解得x=10.95g（2分，列出方程即可给2分）
根据
（1）知16.0g样品中有12g金属镁，4g氧化镁。
设金属镁消耗HCl质量为y，氧化镁消耗HCl质量为z。
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
7324
Y12g
解得y=36.5g（2分，列出方程即可得2分）
2HCl+MgO=MgCl2+H2O
7340
Z4g
解得z=7.3g（1分，列出方程即可得1分）
则HCl的总质量为10.95g+36.5g+7.3g=54.75g
盐酸的质量分数为：
=36.5%（1分）
解法二：
根据图像知中知实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，则实验Ⅲ中样品完全溶解。
（1分）消耗150g氢氧化钠溶液时，溶液中MgCl2完全沉淀。
溶液中溶质只有NaCl。
（1分）。
设150g盐酸中有HCl质量为x，根据Na、Cl元素守恒有：
（1分）
HCl～NaCl～NaOH
X150g×
解得x=54.75g
=36.5%（1分）（其它解法合理即可）
答：
（略）
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