山东省济南九中09年高三年级化学质量检测试题文档格式.docx
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Ｄ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
3．下列物质中属于金属材料的是
A．氧化镁B．金刚石C．玻璃钢D．黄铜
4．下列叙述正确的是
Ａ．任何原子的核内均含质子和中子Ｂ．质量数相同的微粒属于同一元素的微粒
Ｃ．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称Ｄ．原子不能再分成更小的微粒
5．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都分别相等的是
A．Na+,Mg2+,Al3+B．HCl,H-2S,Ar
C．H2O,OH-,Na+D．NH4+,Na+,F-
6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
Ａ．LiIＢ．NaBrＣ．KClＤ．CsF
7.将少量
气体通入下列溶液中，会出现沉淀的是
A．氯化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．品红溶液D．溴水
8．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关“四中子”微粒的说法正确的是
A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位素
9．有关铵盐的性质正确的是
A、都是晶体,能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生
C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反应
10.除去石英中含的石灰石，可采用的方法是
Ａ．煅烧Ｂ．加盐酸，过滤Ｃ．加硫酸，过滤Ｄ．加烧碱，过滤
11.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素是
A．SB．CaC．SeD．Si
12.为了降低燃煤产生SO2的排放量，措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”，这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO3
13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氯化硫④活性炭⑤臭氧
A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．①②③
14.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7D．A和M原子的电子总数之和可能为11
15.下列关于铝的叙述中，不正确的是
Ａ．铝属于轻金属Ｂ．铝是地壳里含量最多的金属元素
Ｃ．在常温下，铝不能与氧气反应Ｄ．铝既能溶于强酸也能溶于强碱溶液
16.两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（
），已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A．4B．6C．7D．8
17.在一定温度和压强下，将盛有N2和NO2和混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小到原来的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为
A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶3
18．相同物质的量的鎂和铝，分别跟足量的盐酸反应，相同条件下生成氢气的体积比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3Ｄ．3∶4
19．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü
thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
Ａ．13C与15N有相同的中子数Ｂ．13C与C60互为同素异形体
Ｃ．15N与14N互为同位素Ｄ．15N的核外电子数与中子数相同
20．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是
A．变为黄色B．颜色变红C．颜色变浅D．没有改变
二、选择题：
本大题共10小题，每小题3分，共30分。
21．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
22．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用反应物、产物中键能的数据可判断化学反应的反应热
B．用反应热数据的大小判断不同反应的快慢
C．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱
23．下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．5·
12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
24．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子是
Ａ．（A—N＋8）n/（A＋16）molＢ．（A—N＋6）n/Amol
Ｃ．（A—N＋2）molＤ．（A—N＋10）n/（A＋16）mol
25.科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于
Ａ．同位素Ｂ．同分异构体Ｃ．同系物Ｄ．同素异形体
26．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
A．原子半径Z>
Y>
X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3>
H2Y>
HZ，稳定性XH3>
HZ
D．最高价氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
27．甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多。
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④B．只有③C．①②③D．①②③④
28．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，
则下列判断正确的是
Ａ．非金属性强弱为X＞Y＞ZＢ．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
Ｃ．原子序数大小为X＜Y＜ZＤ．阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
29．在相同条件下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;
△H=-akJ/mol,
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;
△H=-bkJ/mol，则两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是
Ａ、ａ>
ｂＢ、ａ<
ｂＣ、ａ=ｂＤ、２ｂ=ａ
30．下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是
A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2
高三年级化学质量检测试题
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
题号
31—32
33-35
36-37
总分
得分
三、填空题（共6小题，共44分。
）
31．硫酸（浓硫酸或稀硫酸）具有以下多种性质：
Ａ．高沸点难挥发性Ｂ．强酸性
Ｃ．吸水性Ｄ．脱水性E.强氧化性F.催化作用
请在下面的事实中,就硫酸所表现的主要性质填空（用字母所表示的序号）:
①实验室制取硫化氢气体______；
②实验室制取氯化氢气体_____；
③可用作H2、SO2、Cl2的干燥剂________；
④浓硫酸加入蔗糖后使之变黑___.
⑤浓硫酸加热时与金属铜反应_______________.
32．向AlCl3溶液中滴加氨水，现象是，相应反应的离子方程式为
；
再加入过量NaHSO4溶液，现象是，相应反应的离子方程式为。
33．元素周期表共有_______个纵行，其中第16列称为__________族；
主族有_______个；
第__________________周期称为长周期，第三周期共有____________种元素。
34．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物有（任写一种即可）。
座号
35．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪
器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
36．氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2）氮的化合物在航天事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。
工业上使用SiCl4、H2、N2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：
②航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用做火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成的氮气和气态水。
已知：
kJ•mol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
37．将11.5gMg—Al—Cu组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。
另取等质量的该合金加入过量的稀盐酸，生成4.48L（标准状况）气体，向过滤后的滤液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+完全转化为沉淀。
试求：
（1）所得沉淀中氢氧化铝的质量。
（2）该合金中镁的物质的量。
（3）该合金中铜的质量。
高三化学质量检测参考答案12
1．B2．D3．D4．C5．B6．A7．B8．A9．A10．B11．C12．A13．B14．B15．C16．D17．D18．C19．C20．A
21．C22．B23．C24．A25．D26．B27．C28．D29．B30．D
37．7.8g；
0.05mol；
7.6g
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