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________________________________________________________________________。

⑤与还原性无机化合物反应（书写离子方程式）：

与碘化钾溶液反应：

与SO2水溶液反应：

与FeCl2溶液反应：

2．氯水的成分与性质

（1）氯水的成分

氯水中存在的平衡关系：

Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－

氯水中含有三种分子：

H2O、________、________；

四种离子：

__________________________（极少量）。

（2）氯水的性质

氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。

所加试剂

实验现象

参与反应

的微粒

离子方程式或解释

AgNO3溶液

白色沉淀

Cl－

Na2CO3固体

有气泡产生

H＋

有色布条

布条颜色褪去

HClO

发生氧化还原反应

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

Cl2

SO2

黄绿色褪去

Cl2、H2O

石蕊溶液

先变红后褪色

H＋、HClO

酸性和漂白性

镁粉

有气泡产生，氯水褪色

H＋、Cl2

反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑使平衡Cl2＋H2O

HClO＋HCl向右移动，导致氯水褪色

（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用

向氯水中加

入的物质

浓度变化

平衡移动

的方向

应用

可溶性氯化物

c（Cl－）增大、

c（HClO）减小

左移

①用饱和食盐水除Cl2中的________气体

②用排饱和食盐水法收集Cl2

盐酸

c（H＋）和

c（Cl－）增大

洁厕剂和“84”消毒液不宜混用

NaOH

c（H＋）减小

右移

用________溶液吸收多余的Cl2

光照

氯水应________保存或现用现配

碳酸钙

c（HClO）增大

制取次氯酸浓度较大的氯水

3.氯的重要化合物

（1）次氯酸

HClO—

（2）漂白粉

■判断思考

1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）

（1）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（）

（2）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（）

（3）用pH试纸测定氯水的pH为4（）

（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（）

（5）过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2（）

（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（）

（7）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）

2．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？

典型例题

1下列说法正确的是（）

A．[2015·

江苏卷]氯气溶于水的离子方程式：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．[2015·

广东卷]向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>

I2

C．[2015·

浙江卷]为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．[2014·

新课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

2[2014·

江苏卷]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

利用HClO及次氯酸盐强氧化性解题的策略

1．HClO的强氧化性

（1）漂白性：

氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。

不能用pH试纸测定氯水的pH。

（2）能氧化还原性离子：

HClO能氧化I－、S2－、SO

、Fe2＋等还原性离子。

2．次氯酸盐的强氧化性

ClO－是一种弱酸的酸根离子。

漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

（2）强氧化性：

ClO－不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO

不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

如漂白粉遇到亚硫酸盐：

Ca2＋＋ClO－＋SO

=CaSO4↓＋Cl－。

说明：

NO

不同于ClO－，在酸性条件下NO

具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO

不能大量共存，而在碱性条件下，NO

与I－、S2－、SO

可以大量共存。

■变式训练

1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是（）

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

2．图4151所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl,Ｆ2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

图4151

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2＋＞Cl－

考点二氯气的实验室制法

1．氯气的实验室制法

（1）实验原理：

________________________________________________________________

还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO3＋6HCl（浓）,ＦKCl＋3Cl2↑＋3H2O。

（2）实验装置：

图4152

―→固体＋液体

―→

（3）验满方法：

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变________，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸__________________，则证明已集满。

③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

2．注意事项

（1）试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。

（1）除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液（）

（2）足量的MnO2与40mL10mol·

L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2mol电子（）

（3）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（）

（4）用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4（）

（5）检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸（）

（6）一套完整的制气装置包括：

发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置（）

2．图4153是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

图4153

请判断思考装置B、C、D的作用？

3[2015·

福建卷]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图4154所示的实验装置进行实验。

图4154

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________

（2）若对调B和C装置的位置，________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号

1

2

3

4

0.20mol·

L－1KI/mL

1.0

KClO3（s）/g

0.10

6.0mol·

L－1H2SO4/mL

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

①系列a实验的实验目的是__________________________________________________。

②设计1号试管实验的作用是____________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；

假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________________________

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：

使用如图4155装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是________________________________________________________________________。

（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

图4155

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：

________________________________________________________________________

资料：

i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

1．[2013·

海南卷]图4156所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）

图4156

A．a—b—c—d—e—f—g—h

B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

2．氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

（2）资料显示：

Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4

2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。

某学习小组利用此原理设计如图4157所示装置制取氯气并探究其性质：

图4157

1在该实验中，甲部分的装置是________（填字母）。

如何检查该装置的气密性？

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________________________________________________________________

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是________________________________________。

考点三卤素的性质及X－的检验

1．卤素单质性质的递变性、相似性

（1）递变性

颜色：

颜色加深

熔、沸点：

逐渐________

密度：

呈增大趋势

还原性（X－）：

（2）相似性

①都能与大多数金属反应：

2Fe＋3Br2===________；

I2＋Fe===________；

②都能与H2反应：

________________________________________________________________________；

③都能与H2O反应：

________________________________________________________________________（F2例外）；

④都能与碱液（NaOH）反应：

________________________________________________________________________（F2例外）。

2．卤素离子的检验方法

（1）AgNO3溶液——沉淀法

未知液

生成

（2）置换——萃取法

未知液加适量新制饱和氯水加入CCl4（下层）或汽油（上层）有机层呈

（3）氧化——淀粉法检验I－

未知液加入适量新制饱和氯水（双氧水）淀粉溶液______________________________色溶液，表明有I－

【判断思考】

（1）实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞（）

（2）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－（）

（3）卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂（）

（4）氢碘酸（HI）的酸性和还原性都强于盐酸（）

（5）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3（）

（6）浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应（）

2．下列事实或实验能说明氧化性Cl2>

Br2>

I2的是________________________________________________________________________。

①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；

②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难；

③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价；

④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差；

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小。

4[2014·

江苏卷]实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

图4159

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；

该操作将I2还原为I－的目的是______________________。

（2）操作X的名称为________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图41510所示）。

图41510

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；

锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：

5SO

＋2IO

＋2H＋===I2＋5SO

＋H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO

中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO

的实验方案：

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

实验中可供选择的试剂：

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

1．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（）

A．KCl和KBrB．KCl、KBr和I2

C．KBrD．KBr和KI

2．下列说法中正确的是（）

A．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I－

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．碘是人体必需的微量元素之一

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

1．下面有关氯气的叙述正确的是（）

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

2．关于碘及其化合物的说法正确的是（）

A．“碘遇淀粉变蓝”，“碘”指碘元素

B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I－与IO

可能大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤”可从海带中提取单质碘

3．如图41511所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是（）

图41511

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

HCl

产生白色沉淀

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

CO2

BaCl2溶液

紫色石蕊溶液

4.[2015·

安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，H＋、NH

、SO

、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO

、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×

1023个

5．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图41512所示的实验装置：

图41512

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接（）（）接（）（）接（）（填各接口处的字母代号）。

（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是_____________________________________________________________