试题3套汇总届绍兴市高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题Word下载.docx
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B．金属性：
A＞C
C．原子半径：
C＜D＜E
D．最外层电子数：
A＞B
8．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小
9．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应
D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
10．下列物质属于人体所需的糖类物质的是
A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油
11．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C．反应达平衡状态时：
v（CO）正=v（H2O）逆
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
12．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应
13．下列实验操作能够达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中
证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中
证明溶液浓度越大，反应速率越快
C
将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
证明石蜡分解产物是乙烯
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热
证明蔗糖水解可以生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
14．下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图
B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型
D．NaCl的电子式
15．下列说法正确的是
A．
与
为同一物质
B．乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈
C．汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应
D．石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量
16．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
17．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是
A．氢B．碳C．氮D．氧
18．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是
A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C．图3是原电池装置，有明显的电流
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
19．（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:
4A（g）+B（g）
2C（g），反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。
则用反应物B表示该反应的速率为（
）
A．0.025mol·
L-1·
s-1
B．0.0125mol·
s-1
C．0.05mol·
D．0.1mol·
20．（6分）通过
标记的
进行跟踪研究，医学界发现了一种
的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关
和
的叙述正确的是
A．金刚石与
具有相同的物理性质
B．
转变为
的过程属于化学变化
C．
互为同位素
D．
的原子中含有的中子数之比为
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）
（1）请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。
请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：
取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。
实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
⑴试管内的黑色物质是：
______。
该物质的生成表现了浓硫酸的______性。
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。
写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。
①X、Y分别是______和______。
②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置为________________。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：
___________________。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T（填“>
”“<
”或者“=”）。
可以验证该结论的方法是____________。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。
实验装置如图：
①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液（均写化学式）。
②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。
③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）该有机物的分子式为______________________。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：
_____________________。
（3）若有机物A等效氢只有一种，则A的结构简式为______________________。
Ⅱ．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：
________
（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_______________。
该反应的类型是__________。
（3）由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_____________。
（4）请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键②与碳酸氢钠溶液反应均产生气体③所有碳原子一定共面。
请写出满足条件的任一种结构简式________。
参考答案
1．C
【解析】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；
B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；
C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；
D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；
故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；
B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；
C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；
D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．A
【解析】弱电解质是部分电离，A、水存在：
H2O
H＋＋OH－，水属于弱电解质，故A正确；
B、蔗糖为非电解质，故B错误；
C、干冰属于非电解质，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故D错误。
点睛：
本题易错点是D，强弱电解质与在水中的溶解度大小无关。
4．B
X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为Al，则Y为Si，W为C，Z为N，A、半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是Al>
Si>
C>
N，故A说法正确；
B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；
C、利用Al的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；
D、Y为Si，可用于半导体材料，故D说法正确。
5．A
【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；
Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：
3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；
所以X、Y、Z、W分别是：
O、Al、Si、K；
原子半径：
K>
Al>
O，即W>
X，A选项正确；
氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；
Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；
K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。
6．C
A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故A错误；
B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故C正确；
D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故D错误；
7．A
【解析】分析：
根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。
详解：
由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。
则
A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A正确；
B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；
C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；
D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：
A＜B，D错误；
答案选A。
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。
8．B
A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A不选；
B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；
C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；
D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。
故选B。
9．D
A.含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，A错误；
B.人体中不存在水解纤维素的酶，食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；
C.糖类中的单糖不能发生水解反应，C错误；
D.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉麻（主要成分是纤维素）、蚕丝织品（主要成分是蛋白质）可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确，答案选D。
10．A
【解析】试题分析：
A、淀粉属于糖类物质，A正确；
B、蛋白质不属于糖类，B错误；
C、味精是谷氨酸钠，不属于糖类，C错误；
D、食用油属于油脂，D错误。
考点：
考查人体所需的营养物质。
11．C
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；
B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；
C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v（H2O）正=v（CO）正=v（H2O）逆，则v（H2O）正=v（H2O）逆，C正确；
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；
故合理选项是C。
12．D
试题分析：
表现还原性，说明失去电子，化合价升高。
A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D正确，答案选D。
考查氧化还原反应判断
13．A
A．取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，在水中的反应速率比在乙醇中的反应速率快，用该实验可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A项正确；
B．铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应的进行，所以不能证明溶液浓度越大，反应速率越快，B项错误；
C．石蜡在催化作用下加强热，产生的气体不仅有乙烯，还有其他不饱和烃，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以无法证明石蜡分解产物是乙烯，C项错误；
D．新制氢氧化铜只在碱性条件下与葡萄糖糖反应，．所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，D项错误；
考查化学实验基本操作与设计。
14．C
【分析】
A、硫原子的核外有16个电子；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为
，A错误；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为
，C正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为
，D错误。
答案选C。
15．A
A.由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，这两个图示表示的都是甲烷分子中的两个H原子分别被F、Cl原子取代产生的物质，因此属于同一物质，A正确；
B.乙醇分子中羟基H不如水中的H活泼，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，B错误；
C.汽油属于烃，不能发生皂化反应，植物油和动物油都是油脂，能发生皂化反应，C错误；
D.石油裂解的主要目的是获得短链气态不饱和烃，石油裂化的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量，D错误；
故合理选项是A。
16．A
A.Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B.Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C.碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；
D.氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
17．C
此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；
18．C
A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；
B.醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；
C.图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；
D.第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
故答案选C。
19．B
容积为2L,发生反应4A（g）+B（g）
2C（g）,根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c（B）=1/2=0.5mol·
L-1,v（B）=0.5/4=0.0125mol·
s-1；
正确选项B。
20．D
A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；
B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；
C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；
D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；
故选D。
21．0.24mol.
本题考查葡萄糖的相关性质。
蔗糖水解的方程式为：
，葡萄糖发酵的方程式为：
，根据方程式计算题中要求的物理量。
（1）
，
1 1
0.2mol n（葡萄糖）1
n（葡萄糖）1=0.2mol；
（2）
，则n（葡萄糖）2=2mol，
1 2
2mol n（C2H5OH）
n（C2H5OH）=4mol
22．炭（或C）脱水浓硫酸遇水放热，提高反应的温度C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红（或酸性KMnO4溶液）氢氧化钙或[Ca（OH）2]除去SO2
蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。
（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：
炭（或C）；
脱水；
（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；
脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：
浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）①因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。
①X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，故答案为：
品红（或酸性KMnO4溶液）；
氢氧化钙或[Ca（OH）2]；
②装置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：
除去SO2。
【点睛】
二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前必须除去混合气体中的二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰是解答关键，也是难点和易错点。
23．第三周期第VIA族Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<
CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>
Si
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；
Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单
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