实验思考题新Word文档下载推荐.docx

实验思考题新Word文档下载推荐.docx

《实验思考题新Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验思考题新Word文档下载推荐.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

⑤以上任一种方式均可，但平行测定不同溶液时，最好采用同一种方式记时。

3．丙酮碘化反应本应为二级反应，本实验中通过配制不同反应物浓度，反应体系实际为几级反应？

为什么要采取这种方式测定该反应的速率常数？

可否采用与乙酸乙酯皂化反应类似的方式来进行测定？

如果可以，反应溶液如何配制，实际操作如何进行？

4．本实验中影响测定结果准确性的最重要的因素在于：

①反应体系温度不恒定。

②丙酮与盐酸浓度的变化不可忽略。

③分光光度计读数的稳定性。

④比色皿未能用待测溶液充分润洗。

⑤反应记时不准确。

实验14乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定1．本实验中测量的是反应溶液的电导率，它代表着溶液中OH-离子浓度的大小，那么溶液的电导率与[OH-]之间的关系：

①可以采用与丙酮碘化反应类似的方法，先配制若干标准溶液，然后分别测定溶液电导率，再作图求出两者之间关系。

②两者之间应该为线性关系。

所以可不必配制标准溶液求取两者之间的比例常数。

③两者之间应该为线性关系。

所以必须配制标准溶液求取两者之间的比例常数。

④两者之间只有在NaOH浓度在一定范围内才保持线性关系，因此配制的反应物浓度既不能太大，也不可太小。

2．本实验可否改为一级反应进行测量？

3．当反应时间过长（大于30分钟）时，所得测量结果往往会明显偏离二级反应的关系，其原因可能是：

①电导率与OH-离子浓度不再保持线性关系。

②溶液中乙酸乙酯挥发造成。

③由于副反应存在造成反应物浓度改变。

④由于乙酸乙酯皂化为可逆反应，逆反应影响溶液的电导率。

①反应体系中，Ac-对电导率的影响不能忽略。

②乙酸乙酯因挥发造成加入的量不准确。

③电导率仪读数的稳定性。

④电导率与OH-离子浓度未能保持线性关系。

⑥NaOH因吸收空气中CO2造成浓度变化实验8原电池电动势的测定1．采用数字电位差计和和UJ-25型电位差计，测量同一个电池的电动势，那种仪器所得结果更准确？

①数字电位差计所测结果更准确。

②UJ-25型电位差计所测结果更准确。

。

③无法比较，所得结果准确与否关键在于仪器操作是否正确。

2．采用数字电位差计测定电动势时，无论如何调节旋钮，均显示OUT，其可能的原因是：

①原电池正负极接反了。

②电位差计接线接触不好。

③电极管中有气泡，使电路不通。

④电极管中有沉淀，使电路不通。

3．采用UJ-25型电位差计，进行标定电位差计时，无论如何调节粗中细微旋钮，检流计光点均停留在零点不发生偏转，其可能的原因是：

①电位差计接线不对，可能是标准电池或工作电池正负极接反了。

③工作电池电压偏低。

④电位差计一直处于短路状态。

4．采用UJ-25型电位差计测定电动势时，无论如何调节粗中细微旋钮，检流计光点均朝一个方向偏转，其可能的原因是：

①电位差计接线不对，可能是待测电池或工作电池正负极接反了。

实验12一级反应蔗糖转化1．采用不同种类的酸（盐酸、硫酸或硝酸）或用不同浓度的同一种酸催化此反应，所得反应速率常数应该：

①完全相同，因为酸作为催化剂对反应速率常数无影响。

②采用不同种类的酸（盐酸、硫酸或硝酸）催化此反应有影响，而用不同浓度的同一种酸催化此反应无影响。

③采用不同种类的酸（盐酸、硫酸或硝酸）催化此反应无影响，而用不同浓度的同一种酸催化此反应有影响。

④两种情况下对反应速率常数测定均有影响。

2．本实验中为什么要采用测定蔗糖完全反应后的旋光度来测定反应速率常数？

是否可以采用类似于乙酸乙酯皂化反应中，测定反应物初始浓度的方法，通过测定溶液初始旋光度来测定此反应的速率常数？

如果可以，实验数据如何计算才可得到反应速率常数？

3．通过将反应溶液在65至70℃恒温使蔗糖完全反应，如恒温温度过高或恒温时间过长，则溶液变成黄色，此黄色物质可能是什么？

是通过什么反应产生的？

4．旋光仪无论如何调节，均无法看到三分视野中明暗变化的明显转折点，其可能的原因是：

①旋光仪钠灯亮度不够。

②旋光仪目镜焦距未调准。

③刻度盘读数远离0度附近。

④旋光仪或旋光管光路中某些镜片上有污渍或磨损。

实验16粘度法测定大分子化合物的分子量1．本实验所用三管粘度计又称乌氏粘度计，若减去其中的C管成为U型管粘度计。

如果同样需要完成本实验中的测量任务（分别测定水及四个不同浓度聚乙烯醇溶液的粘度），应该如何进行实验？

写出实验操作的关键步骤。

2．对同一溶液进行重复测定时，若液体流出时间的误差较大（大于0.4秒），可能是由下列哪些因素造成的：

①恒温槽温度波动太大。

②聚乙烯醇溶液未混合均匀。

③溶液在恒温槽中恒温时间不够。

④毛细管中有杂物堵塞。

⑤其他原因。

3．某同学在将液体吸入毛细管上方时，不慎将液体吸入吸球中，他应该：

①无碍，将吸球中液体吹入粘度计中继续实验。

②出现错误之前的数据有效。

重新用一个干净的粘度计，重新配制溶液完成后续实验。

③所有数据无效，重新用一个干净的粘度计，重新配制溶液完成整个实验。

④另外配制一份与出现问题溶液浓度相同的聚乙烯醇溶液，用该溶液润洗粘度计两至三次，然后继续实验。

4．数据处理时，csp～c和cln～c图中，两条线与坐标轴无法交与一点，可能的原因是：

②记时不准。

③配制溶液时，取量不准或混合不匀。

④溶液浓度太大或太小。

⑤毛细管太细或太粗，造成流出时间太长或太短。

实验15溶液表面吸附的测定最大气泡压力法1．如果体系有漏气现象，对读取最大气泡压力值的影响是：

①如漏气现象不严重（压力计读数变化较慢）则对测量无影响。

②如漏气现象严重（压力计读数变化较快），则必须查找漏气原因，排除漏气现象后方可继续实验。

③会造成读数偏高。

④会造成读数偏低。

2．对同一浓度溶液，连续读取三次最大气泡压力值，如所得结果误差较大（大于0.5毫米水柱），则可能的原因是：

②压力计显示不稳定。

③毛细管被杂物堵塞。

④连接测量管及压力计的乳胶管中进了水，或弯折或受外力挤压。

⑤C瓶旋塞等处被油污等沾污造成水流速度改变。

3．数据处理时，作-c曲线所得并非光滑曲线，某些实验点偏差较大，其可能的原因是：

①恒温槽温度波动造成。

②压力计读数不稳定造成。

③配制溶液浓度不准确，或未用待测液充分润洗测量管及毛细管造成。

④体系有漏气现象造成。

⑤实验操作中失误造成。

①毛细管的粗细。

②毛细管是否刚好与液面相切。

③配制溶液浓度是否准确，或是否用待测液充分润洗测量管及毛细管。

④体系是否有漏气现象。

⑤恒温槽温度是否稳定及恒温时间是否足够。

实验1燃烧热的测定1.量热计外桶设计为水夹套形式，其作用为：

①可减少体系的热量损失；

②使体系外部保持温度相对稳定的环境；

③外桶的夹套中可以不加水，用空气即可；

④外桶的夹套中可以用恒温循环水；

⑤外桶的夹套中水温可以与内桶水温同时升高。

2.实验前使内桶水温比外桶低1℃，是因为：

①可补偿因热漏所造成的热量损失；

②抵消搅拌所产生的热量；

③抵消氮气燃烧所产生的热量；

④其他原因。

3.按点火按键后30秒至一分钟左右，体系温度会明显上升，如超过两分钟温度仍无明显上升，说明点火失败，此时应该：

①检查电极插头是否插入氧弹插口，且接触良好；

②检查搅拌器开关是否打开；

③检查温度计探头是否插入内桶中；

④直接打开氧弹检查样品是否燃烧⑤点火插头导线没入水中造成漏电。

为排除故障，应依次采取以上哪些措施？

4.打开氧弹后发现样品完全没有燃烧或虽已燃烧但燃烧不完全，可能是下列哪些原因造成：

①样品压得太紧，无法点燃；

②镍丝松脱，与电极接触不好；

③镍丝与样品没有紧贴；

④镍丝与金属皿接触；

⑤充氧压力不够；

⑥氧弹漏水，打湿样品；

⑦其他原因。

实验33固体比表面积的测定溶液吸附法1．溶液吸附时，如何判断已达到吸附平衡？

①只有吸附时间无限长时，方可达到吸附平衡。

②用溶液浸泡吸附剂，静置若干时间，然后在不同时间取样测定溶液浓度变化，如溶液浓度基本不变说明已达到吸附平衡。

③用溶液浸泡吸附剂，用振荡器不断搅拌溶液，然后在不同时间取样测定溶液浓度变化，如溶液浓度基本不变说明已达到吸附平衡。

④用醋酸溶液浸泡活性碳时，可用pH计不断监测溶液pH值，待溶液pH值基本不变说明已达到吸附平衡。

2．用醋酸浸泡活性碳与活性碳吸附N2两种方法比较，所测活性碳的比表面积：

①醋酸浸泡法所测活性碳的比表面积较大。

②活性碳吸附N2法所测活性碳的比表面积较大。

③无法比较，关键在于所测方法的操作是否准确。

3．本实验中影响测定结果准确性的最重要的因素在于：

①活性碳称量及醋酸溶液取样配制是否准确。

②溶液振荡时间是否足够长。

③测定醋酸浓度的滴定操作是否准确。

④溶液转移中的少量损失。

⑤环境温度的变化。

注意：

实验操作思考题要求写在实验报告上，不仅要求做出选择，还要写出选择的理由。