8.（2分）（2018高三上·吉林月考）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：
p
=–lg
）。
下列叙述错误的是（）
A.Ka（HA）为10-4.76
B.滴加NaOH溶液过程中，
不变
C.m点所示溶液中：
c（H+）=c（HA）+c（OH-）−c（Na+）
D.n点所示溶液中：
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
9.（2分）（2018高二上·成都期末）某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc（Cu2+）与滴加的Na2S溶液体积（V）的关系如图所示（忽略体积变化）。
下列判断正确的是（）
A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B.a点:
2c（Cu2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.c点溶液:
c（Cu2+）=3×10-34.4mol/L
D.c点溶液有:
n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=n（Cl-）
10.（2分）（2018·包头模拟）已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg
的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）
A.a=10
B.HA为强酸
C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为
×10-9
D.当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c（NH4+）>c（A-）
11.（2分）（2018高二上·临川期末）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－DH＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C.将水加热，KW增大，pH不变
D.向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c（H＋）增大
二、综合题（共5题；共38分）
12.（7分）（2018高一上·云南期中）某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。
根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
回答下列问题：
（1）加入原料①为________；操作②的名称为________，该操作所用到的玻璃仪器主要有________。
（2）固体A为________；
（3）写出加入原料①和②有关反应的离子方程式________、________。
（4）操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过________、________、过滤等操作。
13.（8分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________．调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，Ksp=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为________．
14.（7分）（2016高一上·大同期中）写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢________．
（2）氧化亚铁溶于硫酸________．
（3）氢氧化钡中和硫酸________．
15.（9分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________．
16.（7分）（2017高二上·宁城期末）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．lmol•L﹣1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是________．
（3）室温下，如果将0．lmolCH3COONa固体和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液中：
________和________两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 ．
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN＞AgI．
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L﹣1KSCN溶液，静置．
出现白色沉淀．
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液．
溶液变红色．
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液．
________，溶液红色变浅．
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液．
出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________；
②步骤3中现象a是________；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________
参考答案
一、单选题（共11题；共22分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、综合题（共5题；共38分）
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
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