上海硕彦教育第二章浩瀚的大气Word下载.docx
《上海硕彦教育第二章浩瀚的大气Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海硕彦教育第二章浩瀚的大气Word下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第二课时
1．化学成为一门科学开始于（）
A．对燃烧现象的深入研究B．英国科学家汤姆生发现电子之后
C．用原子—分子论来研究化学反应后D．对空气组成的研究
2．对分子的叙述正确的是（）
A．分子是保持物质性质的最小微粒B．分子是化学变化中的最小微粒
C．分子是构成物质的唯一微粒D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
3．保持二氧化碳的化学性质的微粒是（）
A．氧分子B．氧原子C．碳原子D．二氧化碳分子
4．分子和原子的主要区别是（）
A．分子比原子大B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子间有间隙，原子间无间隙D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
5．某保健品的成分说明中注明“本品每100毫升中含有锌5毫克、铁9毫克……”这里锌、铁指的是（）
A．元素B．单质C．原子D．分子
6.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是……（）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隙
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子的质量小
C
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子是可以再分的
二．填空题
1.在下列空格中填写“元素”、“分子”、“原子”。
从宏观上讲，物质都是由组成的，从微观上讲，物质是由和等微粒构成的。
例如，氧化汞是由氧和汞两种组成的，每个氧化汞是由汞和氧构成的。
有许多物质由构成，有些物质由直接构成；
氧气是由
构成，铁是由构成的。
2.写出下列分子或原子的符号.
两个氢原子,三个氧分子,四个二氧化碳分子,m个水分子,n个铜原子。
3.元素是的总称。
能够保持物质化学性质的一种微粒是,化学变化中的最小微粒是。
第三课时
1．相对原子质量是指，常用符号___________表示。
2．计算下列物质的式量。
⑴Fe⑵Cl2
⑶CaO⑷AgNO3
⑸Ca（OH）2⑹NH4HCO3
⑺2KClO3⑻CO（NH2）2
3.计算下列物质中各元素的质量比。
⑴CaCO3⑵CO（NH2）2
⑶NH4HCO3⑷NH4NO3
4.计算下列氮肥中氮元素的质量分数。
⑴NH4HCO3
⑵NH4Cl
⑶NH4NO3
⑷NH4（SO4）2
5．医学专家认为，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼中提取出来的不饱和酸叫“脑黄金”（化学式为C26H40O2），它由种元素组成，式量为，碳元素的质量分数为。
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保存期，常在食品中添加一定量的苯甲酸（化学式为C7H6O2）作防腐剂。
苯甲酸每个分子含有个原子，碳、氢、氧三种原子的个数比为，其中元素质量分数最高。
7．某化合物H2MO4的式量是98，则M的相对原子质量是。
8．已知化合物CHX中含氢25%，则该化合物化学式是。
9．已知医学上用的阿司匹林含有碳、氢、氧三种元素，其式量为180，含碳60%、含氧35.5%，如果阿司匹林的化学式为CXHYOZ，则x、y、z分别为x＝ ，y＝，z＝。
10．下列化合物中，碳元素质量分数最高的是（）
A．C4H10B．C3H6C．C2H2D．CH4
2．2人类离不开氧气
一．根据氧气的化学性质，完成表格：
物质与氧气反应
化学反应的文字表达式
现象
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧
磷在氧气中燃烧
碳在氧气中燃烧
氢气在氧气中燃烧
甲烷在氧气中燃烧
乙炔在氧气中燃烧
二．选择题
1．下列物质不属于氧化物的是（）
A．CuOB．MgOC．KClO3D．H2O
2．下列是关于氧气的物理性质的叙述，其中正确的是（）
A．氧气是无色的，液氧也是无色的B．氧气是没有气味的气体
C．鱼可以在水中生存，说明氧气易溶于水D．氧气的密度比空气小
3．下列反应中，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）。
A．氢气+氧气
水B．氯酸钾
氯化钾+氧气
C．磷+氧气
五氧化二磷D．二氧化碳+水→碳酸
E．乙炔+氧气
二氧化碳+水F．水
氢气+氧气
4．下列物质中含有氧分子的是（）
A．空气B．二氧化碳C．水D．双氧水（H2O2）
5．鉴别氮气、空气、氧气、氢气和二氧化碳五瓶气体，最好选用（）
A．燃着的木条B．澄清的石灰水
C．燃着的木条和澄清的石灰水D．紫色石蕊试液
6．下列反应中，属于氧化反应的是（）。
A．二氧化碳通入水中B．氧化钙放入水中
C．硫在氧气中燃烧D．水通直流电分解
三．想一想：
1．尽管氧气不断地被消耗，但为什么自然界中氧气的含量能保持基本不变？
2．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶底部预先放少量的水？
四．实验设计
铁粉与木炭均为黑色粉末，请设计实验加以鉴别。
一．填空题
1．工业上生产大量的氧气，主要是用的方法来制取。
先将净化过的空气经加压降温，使空气，利用氮气和氧气的不同，然后略微升温，把先变成气体分离出来，剩下的主要是。
2．将干燥的空气多次通过石灰水及灼热的铜粉（使反应完全），最后留下的气体是（写名称）、。
二．选择题
1．下列变化属于化学变化的是（）
①加热氯酸钾获得氧气②分离液态空气获得氧气③双氧水分解获得氧气④加热水获得水蒸气⑤植物光合作用产生氧气
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
2．实验室用双氧水制取氧气时，加二氧化锰的作用是（）
A．可以增加氧气的产量B．可以加快产生氧气的速度
C．既可以加快产生氧气的速度，也增加氧气的产量D．不加二氧化锰，就不能产生氧气
3．下列物质中含有氧分子的是（）
①空气②双氧水③氯酸钾④二氧化锰⑤高锰酸钾⑥液氧
A．①②③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①⑥
4．加热氯酸钾和二氧化锰混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（
）
A．一种
B.四种
C.三种
D.二种
5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应过程中二氧化锰在固体混合物中的质量分数w随时间t变化的规律，下列图象表达正确的是（）
三．实验题
1．观察右图，
⑴写出标号仪器的名称。
①②________
③
④ ⑤
⑵加热时，应该使用酒精灯火焰的
。
⑶试管口要略微向下的原因是
⑷装置使用前，必须检查。
⑸氧气可以用排水法收集，是因为，又因为氧气，因此氧气也可以用法收集。
⑹收集氧气完毕，应先，然后再，其原因是
。
一．选择题
1.下列气体中，不能用排水法收集的是（）
A．H2B．O2C．CO2D．CO
2.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体（）
A．难溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气小D．易溶于水，密度比空气大
3．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（
）
A.把燃着的木条伸入集气瓶里
B.把红热的铁丝放在集气瓶口
C.将带火星的木条伸入集气瓶中
D.将带火星的木条放在集气瓶口
4．实验室用排空气法制取氢气时，导气管应伸到集气瓶的（）
A．底部B．中部C．瓶颈D．任意位置
二．实验题
1．实验室制氧
（1）实验室中氯酸钾加热分解制取氧气。
文字方程式为：
，该反应属于反应（填反应类型）。
该反应的发生装置选用下图中的。
（2）实验室里还会通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气。
写出该反应的文字表达式：
，此时应该选用上图中的________气体发生装置（填编号，下同），此装置中反应容器可用______________替代，收集氧气的装置可以用________或______；
检验是否收集满氧气的方法是。
（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：
__________。
2．几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：
气体
空气
CH4
CO2
SO2
H2
NH3
0℃、101千帕时密度（克／升）
1.29
0.72
1.89
2.86
0.09
0.77
20℃、101千帕时在1体积水中溶解气体的体积
0.033
0.83
40
0.018
680
ABC
⑴收集甲烷（CH4）可使用的装置是（填写编号，下同）。
⑵收集二氧化硫可使用的装置是。
⑶收集氢气可使用的装置是。
⑷只能用C装置收集的气体（填化学式）。
2．3化学变化中的质量守恒
1．写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。
元素及其
化合价
+1
Na
+3
Fe
+4
S
+5
N
Si
H
+2
化学式
2．写出下列物质的化学式。
氯化镁氯化钾硫化钠___________
氧化钠_________硝酸镁_______硫酸铵碳酸钠_______氢氧化钙___________
3．命名下列化学式。
BaCl2AgBrAl2（SO4）3
FeCl2Ag2S______Fe（OH）3
Ca（NO3）2______FeCO3（NH4）2S
Fe3O4___________NaNO3
4.在括号内写出划线元素的化合价。
HClOHClO4Cl2KClO3NaCl
HnClO2n＋1
5．地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为。
1．下列化学符号只表示微观意义的是（）
A．H2 B．H C．
D．2H
2．2H2O和2H2SO4中含有相同的是（）
A．氢原子个数B．都含有氢分子C．都含有氢氧两种元素D．氢元素的质量分数相同
3．下列关于化学式H2O所表示的意义错误的是（）
a.表示水这种物质b.表示一个水分子
c.表示水由氢元素和氧元素组成d.每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
e.水由两个氢元素和一个氧元素组成
A．a、b、c、d B．a、b、c
C．b、c、d D．e
4.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
Ａ．XYZ4Ｂ．X4YZ3Ｃ．X2YZ3Ｄ．X3YZ2
5.仔细分析下列物质排列顺序规律,NH4Cl、HClO、（）和HClO4,括号中应填入适当的化学式为（）
A.HClB.HClOC.KClO3D.Cl2O7
一.填空
2.物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用表示；
摩尔是物质的量的单位,简称,符号。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒含有个微粒。
例如，1mol二氧化碳有个二氧化碳分子，1mol铁有_____个铁原子。
3.5×
6.02×
1023个二氧化碳分子是mol二氧化碳分子,24.08×
1023个氢原子是mol氢原子。
4．1mol氧分子中含有mol氧原子，1mol水分子中含有mol氢原子和个氧原子。
5.1mol物质的质量叫做该物质的,单位是,符号,读作,常用表示，它数值上等于该物质的。
例如，氧气的摩尔质量为，水的摩尔质量为。
6．1mol碳酸钙（CaCO3）的质量为克，10克碳酸钙为mol。
4mol二氧化碳为克，13.2克二氧化碳为mol，其中含有个氧原子。
7.与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是克。
8．在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。
2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多个氧原子。
1．1克下列金属中，含原子数最多的是（）
A．钠B．铁C．铜D．镁
2．下列物质质量最大的是（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
3．下列物质中含有分子数最多的是（）
A．4克氢气B．32克氧气C．98克H3PO4D．44克二氧化碳
4．下列物质中含有原子数最多的是（）
A．98克H2SO4B．18克H2OC．34克NH3D．32克CH4
5．关于1mol二氧化硫（SO2）的说法错误的是（）
A．1molSO2含有6.02×
1023个二氧化硫分子
B．1molSO2的质量为64克
C．1molSO2中含有1mol硫原子
D．1molSO2中含有1mol氧原子
6．关于等质量的O3和O2,，正确的是（）
A、分子数之比为3:
2B、分子数之比为1:
1
C、原子数之比为1:
1D、原子数之比为2:
3
1．化学反应遵循质量守恒定律，是因为（）
A．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变。
C．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
D．化学反应前后，分子种类和数目都不变。
2．在化学反应X+Y→C+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应，生成p克C，则同时生成D的质量是（）
A．（m+n-p）克B．（m/2+n-p/2）克C．（2m+n-2p）克D．（p-m-n）克
3．2molX2与3molY2,正好化合生成2molZ,则Z的化学式为（）
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3
4．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。
电解食盐水不可能得到的产物是（）
A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2
5．化学反应前后必定改变的是（）
A．原子的种类B．分子的种类C．原子的质量D．原子的数目
6．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC。
当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为（）
A.6gB.5.6gC.4.5gD.0.5g
1．将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：
4gA,15gB，同时发现一种新物质D。
（1）此反应中的反应物是______________；
（2）在此反应中生成D的质量是_____________。
2．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据:
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
30
观察分析表中数据,可得出的结论是_________________。
第四课时
一．选择题：
1．下列化学方程式中正确的是 （ ）
B.H2O
H2↑＋O2↑
C.2Mg＋O2
2MgO
D.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的方程式正确的是（）
A．C3H6O3+3O2→3CO2+3H2OB．C3H6O3+3O2→CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2→2CO2↑+3H2O↑D．2C3H6O3+5O2→6CO2+6H2O
3．小明同学从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应的条件是燃烧③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤每4mol磷原子与5mol氧分子反应生成2mol五氧化二磷分子。
其中正确的是（）
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．全部正确
4．某反应“Cu+4HNO3→Cu（NO3）2+2X+2H2O”，则X的化学式是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O4
5．R在氧气中燃烧的化学方程式为：
2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
二．填空题：
1．配平下列化学方程式：
① Al＋Ｏ2
Ａl2O3② Fe＋Cl2
FeCl3
③ Fe2O3＋CO
Fe＋CO2
④ Fe3O4＋CO
Fe＋CO2
⑤ C2H2＋O2
CO2＋H2O
2．写出下列化学方程式：
①水通电分解生成氢气和氧气：
②镁带燃烧生成氧化。
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳：
④实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：
⑤实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：
⑥铁在氧气中燃烧：
3．氯酸钾12.25克跟3.25克二氧化锰共热,直到不再产生气体为止,剩余固体质量为10.7克,则生成氧气克,剩余固体中含有,克及,克。
第五课时
1．氢气是未来的绿色能源。
目前制取纯净氢气可采用电解法。
若要制取6克氢气，则需要电解水的质量是（）
A.12克B.24克C.28克D.54克
2．用4.9克氯酸钾与少量二氧化锰共热，产生标准状况下（此时氧气的密度为1.43克/升）氧气的体积为（）
A.1.34升B.1.43升C.1.67升D.2.68升
3.0.1mol双氧水分解产生氧气的物质的量为（）
A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol
4.已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:
“N2+3H2→2NH3”。
在该反应中，N2、H2与NH3的物质的量与质量之比依次为（）
A.1:
3:
2与1:
2B.1:
2与14:
17
C.14:
17与1:
2D.1:
1:
17
5．4.8克镁带在空气中充分燃烧,消耗氧气以及生成氧化镁的物质的量分别为（）
A.0.1mol、0.2molB.0.2mol、0.2mol
C.0.1mol、0.1molD.0.2mol、0.1mol
二.填空题
1．相同物质的量的MgO和Mg3N2中镁元素的质量比为，原子总数比为。
2．制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是，质量比是；
制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是。
3.含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水吸收，生成碳酸钙。
⑴写出石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：
⑵碳酸钙的摩尔质量是，其中钙、碳、氧原子的原子个数比为；
0.1摩尔碳酸钙中约含碳原子数为。
⑶根据上述化学反应，若吸收二氧化碳220克，理论上生成碳酸钙的物质的量为。
第二章《浩瀚的大气》单元练习
班级学号姓名__________
本卷所用的相对原子质量：
H—1，N—14，C—12，O—16，S—32
一、填表题（共13分）
1．写出两种含有大写字母“C”的元素名称及元素符号
元素名称
元素符号
2．填写下列空格
物质名称
氖气
FeSO4
HgO
3．按要求填写下表
化学反应
化学方程式
简答
向盛有石灰水的试管中通入二氧化碳
反应现象_______________
铁丝在纯氧中燃烧
反应类型：
_________反应
硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应
二、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内，共12分）
1．下列变化中，属于化学变化的是……………………………（）
A．从液态空气中分离出氧气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用排水法收集氧气
D．用溶解、过滤、蒸发的方法分离出粗盐中混有的泥沙
2．100mL
升级会员 