高中化学重庆高二同步测试模拟试题1含答案考点及解析Word格式文档下载.docx
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2H2O
②负极反应为:
2H2-4e-
4H+
③总的化学反应为:
2H2+O2
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的,故③错。
因为导电离子是H+,且向正极移动,所以正极反应为O2+4H++4e-
2H2O,电子由负极通过外电路流向正极。
3.使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是（
A．甲苯己烯苯乙醇
B．甲苯己烯CCl4乙醇
C．硝基苯苯溴乙烷乙醇
D．苯甲苯二甲苯乙醇
【答案】B
A、若使用溴水，只能鉴别己烯、乙醇，若使用酸性高锰酸钾溶液只能鉴别苯、乙醇，所以用一种试剂不能鉴别出来，错误；
B、用溴水鉴别，使溴水褪色的是己烯，溶液不分层的是乙醇，下层是橙红色的是四氯化碳，上层是橙红色的是甲苯，正确；
C、若用水鉴别，硝基苯和溴乙烷均在下层，不能鉴别二者，错误；
D、前三种均属于烃，用水不可以鉴别，若用酸性高锰酸钾溶液，甲苯、二甲苯均使溶液褪色，所以不能用一种试剂鉴别，错误，答案选B。
考查对有机物鉴别试剂的选择
4.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=2:
3，则加入铝粉的质量为（
）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×
2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=2：
3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6
3
0.2mol
x
解得x=0.1mol
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×
3/2=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2
y
0.15mol
解得y=0.1mol
则铝的质量为0.1mol×
27g/mol=2.7g，故选项C选项。
5.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
【答案】A
A中苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，分液；
B中的饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可以实现分离，B正确；
溴乙烷不溶于水，乙醇和水互溶，可以实现分离，C正确；
D中的溴单质能被氢氧化钠溶液吸收，而溴苯不溶于水，可以实现分离，D正确，答案选A。
考查物质的分离与提纯
点评：
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；
2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
6.一定温度下，可逆反应2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥
B．①②③⑤
C．②③④⑥
D．以上全部
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，对于可逆反应2NO2
2NO＋O2，若单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，则该反应达到平衡，故①正确；
单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，该特点在任何一个时刻都一样，不能用来作为其达到平衡的判断，故②错误；
NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
1，该特点在任何一个时刻都一样，不能用来作为其达到平衡的判断，故③错误；
混合气体的压强不再改变、混合气体的颜色不再改变、混合气体的平均相对分子质量不再改变均可以说明该反应已经达到平衡状态，故④⑤⑥正确，所以本题的答案选择A。
影响化学平衡移动的因素
本题考查了影响化学平衡移动的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题要注意分析化学方程式的特征，结合外界条件对化学平衡的影响分析，该题难度适中。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D．1L0.01mol·
L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
A、应为3NA，故错；
C、不是标况下，无法计算，故错；
D、应为0.01NA，故错。
故选B。
阿佛加德罗常数的应用
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应电子转移的计算。
8.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A．5mL
B．20mL
C．大于5mL
D．小于5mL
滴定管最上端的刻度为0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来，所以答案选C。
考查滴定管的构造
该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。
主要是考查学生对滴定管构造的熟悉了解程度，难度不大，记住即可。
9.下列说法中，不正确的是（ ）
A．极性分子一定含有极性键
B．非极性分子不一定含有非极性键
C．CH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同
D．常温常压下的气体分子中都含有共价键
【答案】D
化学键的极性是分子有极性的必要条件，只要极性键在分子中排列对称，分子就无极性，
所以A、B项的说法都是正确的。
CH4和P4均具有正四面体空间构型，但CH4分子中碳原子位于体心，键角为109.5°
，而P4无体心原子，键角为60°
，把以C也是正确的，常温常压下，稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D项的说法不正确，因此答案选D。
考查分子极性、空间构型以及化学键的判断
该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。
试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
10.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ）
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤
B．②③④
C．①③⑤
D．①③④
非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂中，所以选项①③⑤正确，答案选C。
考查萃取剂选择的有关判断
该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于提升学生的学科素养。
该题的关键是利用好相似相溶原理，然后结合题意灵活运用即可。
二、实验题
11.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。
请填空：
（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。
现象，若通入溴水中，发生______________反应。
（3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。
【答案】
（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2氧化；
紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；
加成；
（3）明亮火焰、黑色浓烟；
验纯
（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：
将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；
将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；
能够和溴水发生加成反应；
（3）乙炔燃烧产物为CO2和水，乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
乙炔点燃前必须检验其纯度。
考查乙炔的实验室制法。
三、填空题
12.（6分）将6molX和3molY混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）。
反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。
，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____
__（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_
___。
（6分）
（1）___80％_________，___增大__
（2）_4.8_<
nz_<
=6_
【解析】恒压：
反应前：
6mol
3mol
0mol
改变量：
2a
a
2a
反应后：
6-2a
3-a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol；
a=2.4mol；
得到：
4.8
2.4
4.8
1.2
0.6
（1）Y的转化率=
×
100％=80％；
因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，体系中X的体积分数增大；
（2）K=
=26.6；
Qc=
<
K=26.6；
4.8<
nz<
6.
13.（5分）用一只量筒收集CH4和Cl2的混合气倒扣在盛水的水槽中，用灯光照射量筒中的混合气体，一段时间后，可以观察到量筒内气体颜色
，量筒壁上出现
，量筒内水面
，量筒中的水溶液呈
性。
该反应的化学方程式是
（只写第一步）。
【解析】略
14.（10分）已知下列热化学方程式：
①
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）
△H=－285.8kJ/mol
②
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=－393.5kJ/mol
③
C（s）+H2O（g）="
CO（g）"
+H2（g）
△H=＋131.5kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（填序号，下同），属于吸热反应的是
。
（2）1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
（3）碳的燃烧热△H=
（4）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
15.（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图
；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是
（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式
（1）
（2）
（3）HCl
（4）NaOH
16.（10分）为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：
用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100mL0.1000mol·
L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用
量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。
为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛
______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
_____
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（1）100mL容量瓶（写容量瓶1分）
（2）碱式滴定管（或移液管）；
0.1151mol·
L-1（不写4位有效数字得1分）
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）DF（各1分,错选0分）
（1）配制100mL盐酸标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，所以答案：
还需要100mL容量瓶；
（2）量取NaOH溶液用碱式滴定管；
因第一次数据与其他两组相比差别较大，舍去。
V（NaOH）=（23.00+23.04）÷
2=23.02ml，
根据c（碱）=
=
=0.1151mol·
L-1；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，则待测液浓度偏大；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响；
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，测定值偏大；
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致盐酸体积偏小，测定溶液浓度变小；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，测定盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏大；
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，损失溶质，测定溶液浓度变小。
答案DF。
考查配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
四、计算题
17.（12分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____________.
（2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______.
（3）若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb（填“＞”“＜”或“＝”）．
（1）1
（2）
（3）10a＋b－14 ＞
【解析】试题分析：
强酸与强碱完全中和时，有n（H＋）＝n（OH－），即10－aVa＝10b－14Vb，
＝
＝10a＋b－14.当a＋b＝14时，
＝100＝1；
当a＋b＝13时，
＝10－1＝1/10；
当a＋b＞14时，
＝10a＋b－14＞100＝1，即Va＞Vb.
酸碱中和
酸碱中和反应是常考题型，难度适中。
18.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
0,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时，容器中有1.2molSO3，放出热量117.6kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2molSO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
（6分，每空2分）
（1）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H=－196kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）
（2）
60%
（3）50%
【解析】考查热化学方程式的书写，可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始量（mol）
2
1
0
转化量（mol）
2x
2x+
平衡量（mol）
2－2x
1－x
2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6kJ÷
0.6＝196kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO2（g）+O2（g）
△H=－196kJ/mol
（2）反应中SO2的转化率是2x÷
2＝0.6，即60％
（3）若起始时改为充入2molSO3，则平衡是等效的，因此平衡后SO3的质量分数为
19.（6分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
（1）5.6L。
（2）16g
20.（6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:
3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N2的转化率是多少？
（1）16.67MPa
（2）33.33%
五、简答题
21.乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
【答案】主要是由于乙醇分子间存在氢键所致。
【解析】乙醇分子之间存在氢键，甲醚分子间只存在分子间作用力，而且由于氢键的键能远大于的分子间作用力，故乙醇的沸点远高于甲醚
六、推断题
22.（本题绥一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是
、
（2）反应A→B的化学方程式为
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．苯环上只有两种取代基。
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
（1）羧基、醚键
（2）
（3）加成（或还原）反应、消去反应
（4）
（5）
（1）根据G的结构简式可知，G中含有的含氧官能团为醚键和羧基；
（2）反应A→B可以认为A中酚羟基上的H被CH3CO取代，该反应的方程式为
（3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E，该反应也属于还原反应；
反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，根据E和G的结构简式可知F的结构简式为：
，所以反应⑤为醇羟基的消去反应；
（4）C的结构简式为
，Ⅰ．苯环上只有两种取代基，Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢，即含有4种等效H原子，Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2，分子中含有羧基，则满足条件的C的同分异构体的结构简式为
（5）以
和乙酸酐为原料制备
，根据逆合成法可知，合成
，需要得到
，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成
，
在氯化铝存在条件下转化成
在催化剂存在条件下与氢气发生加成
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