年高考化学总复习资料docWord格式文档下载.docx

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4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四．中学常见化学能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机化合物

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2

（二）

无机化合物

1．－2价硫（H2S及硫化物）；

CH3

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2

MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色

6．NaOH等强碱：

Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O

7．AgNO3

五、中学化学常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．苯的同系物（甲苯，乙苯等）；

3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6．煤产品（煤焦油）；

7．天然橡胶（聚异戊二烯）。

8.具有还原性的无机还原剂（氯化氢，碘化钾）

（二）无机化合物

1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

1．CH：

C2H2和C6H6

2．CH2：

烯烃和环烷烃

3．CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷

5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-2

11、能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：

卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：

Fe作催化剂；

　　　　　　　　　②浓硝酸：

50～60℃水浴；

浓硫酸作催化剂

　　　　　　　　　③浓硫酸：

70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：

NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：

新制的氢卤酸（酸性条件）；

5．酯类的水解：

无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

）

六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：

CnH2n+1X醇：

CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：

遇到FeCl3溶液显紫色醛：

CnH2nO羧酸：

CnH2nO2酯：

CnH2nO2

七、有机反应类型：

取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：

有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：

一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：

一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：

从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢）,因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：

有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：

有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：

醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：

化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）

八、有机物燃烧通式

烃：

CxHy＋（x＋

）O2xCO2＋

H2O

烃的含氧衍生物：

CxHyOz＋（x＋

－

H2O

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：

溶与不溶。

4.升华法：

SiO2（I2）。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；

CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：

除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.“五”同辨析

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:

H、D、T。

2.同素异形体（又称同素异性体）由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构（又称官能团异构）、几何异构（又称顺反异构）。

七.离子反应离子共存离子方程式

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

（一）．离子反应发生的条件

1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；

二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：

Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？

主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：

Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之：

在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

（二）．离子反应的本质：

反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

（三）．离子反应方程式的类型

1．复分解反应的离子方程式。

2．氧化还原反应的离子方程式。

3．盐类水解的离子方程式。

4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

八.盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

其一般规律是:

谁弱谁水解,谁强显谁性;

两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。