学年九年级化学下册 72 常见的酸和碱教学案 沪教版doc文档格式.docx

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B

知识点2酸的化学性质（重点）

（1）稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较

稀硫酸

稀盐酸

与指示

剂反应

使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液

不变色

使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色

与金属反应

（举例）

Mg＋H2SO4

MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

与铜不反应

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑

与金属氧

化物反应

Fe2O3＋3

Fe2（SO4）3＋3H2O

CuO＋H2S4

CuSO4＋H2O

Fe2O3＋6HCl

2FeCl3＋3H2O

CuO＋2HCI

CuCl2＋H2O

与石灰

石反应

产生少量气泡后，反应停止

CaC3＋H2SO4

CaSO4＋CO2↑＋H2O

石灰石表面有大量气泡产生

CaCO3＋2HCl

CaCl2＋CO2十＋H2O

教材第41页活动与探究

1．镁、锌能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，而铜水能。

镁与稀硫酸、稀盐酸反应比锌与稀硫酸、稀盐酸反应剧烈。

反应的化学方程式为Mg＋H2SO4

MgSO4＋H2↑，Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑。

2．实验：

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。

现象：

镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象。

且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。

结论：

由反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：

镁＞锌＞铜。

实验：

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。

铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。

稀盐酸或稀硫酸能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应得到黄色溶液[FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液均呈黄色]。

稀盐酸与石灰石作用。

现象；

石灰石表面有大量气泡产生。

稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。

（2）碳酸根的检验

含碳酸根的物质（如CaCO3、Na2CO3、NH4HCO3等）与稀酸混合后会放出大量气体（CO2），将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

例2人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图7－2－1所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：

首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。

图7－2－1

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用?

[作出猜想]他的猜想是___________________________________________________。

[设计实验]实验一：

将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；

实验二：

将____________放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

[现象与结论]实验二比

实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

[拓展探究]

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件：

一是能与胃酸作用；

二是_______________________________________。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______________________________________________________________________。

利用碳酸盐与盐酸反应产生CO2气体，可将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2，说明药物中有碳酸盐；

因为药品研碎后与盐酸接触面积增大，反应加快；

可以通过对比实验一和实验二来证明；

作为治胃酸过多的药物应对人体无害，如不用BaCO3治疗胃酸过多；

若患有胃溃疡，治胃酸的药物与胃酸反应不能产生CO2。

答案：

将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

[作出猜想]嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快）

[设计实验]一片研碎的药片

[拓展探究]

（1）对身体无害

（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病情

方法技巧

利用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，结合碳酸盐与酸反应的产物中有气体生成来分析胃溃疡患者不能服用碳酸盐的原因。

知识点3金属活动性顺序及其应用

人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：

（1）锌与盐酸发生置换反应：

ZnCl2＋H2↑，而铜与盐酸不反应，说明锌的金属活动性强于铜。

（2）镁与盐酸反应剧烈，铁与盐酸反应较慢，利用反应的剧烈程度可以判断金属的活动性顺序，即镁＞铁。

（3）铁丝放入硫酸铜溶液中，可发现，银白色的铁丝表面附着一层红色的金属铜，同时溶液由蓝色变为浅绿色。

反应的化学方程式为Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4，由此可以总结出金属的活动性顺序：

Fe＞Cu。

小结：

比较金属的活动性顺序，一般从三个方面进行比较：

①能否与酸发生置换反应；

②与酸反应的剧烈程度；

③金属与盐溶液能否发生置换反应。

拓展

（1）金属与酸反应

①氢（H）前金属与酸反应。

②前三种金属太活泼，可以与酸溶液中的水反应生成H2。

③单质铁（Fe）与酸反应生成亚铁离子（Fe2＋）。

④浓H2SO4有强氧化性，与金属反应不生成H2。

（2）金属与盐溶液反应

①盐必溶，盐必须是可溶性的，可以形成溶液。

②前换后，在金属活动性顺序中，前面的金属可以把位置在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

③单质铁（Fe）与盐溶液反应生成亚铁离子（Fe2＋）。

④前三种金属能与盐溶液中的水反应。

例3

小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。

请填空：

（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液

上述方案中，正确的是___________（填写序号）。

（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。

小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中

有气泡产生

从A试管得到的滤液中的溶质是_______________________

向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤渣的成分是_________________________

（1）①中，无法确定铜、银的活动性顺序，故不正确；

②中，通过铁跟硫酸铜的反应可知铁的活动性比铜强，再根据银与硫酸铜不反应可知银的活动性比铜弱，因此可确定三种金属的活动性强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag，故正确；

③中，无法确定铁、铜的活动性顺序，故不正确；

④中，通过铜跟硝酸银的反应可知铜的活动性比银强，再根据铜与

硫酸亚铁不反应可知铜的活动性比铁弱，因此可确定三种金属的活动性强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag，故正确。

（2）A试管中的滤渣加入盐酸后有气泡产生，说明含有铁，在金属活动性顺序中，铁排在铜、银之前，因此铁可与硝酸银和硝酸铜发生置换反应，生成相应的金属，且都生成硝酸亚铁，即铁与硝酸银、硝酸铜都不能共存，在Fe剩余的条件下，滤液中无硝酸银和硝酸铜，其溶质只有硝酸亚铁；

向B试管的滤液中滴加少量稀盐酸，生成白色沉淀，说明滤液中存在硝酸银，因铜、铁都能与硝酸银反应，即铜、铁都不能与硝酸银共存，因此滤渣中必无铜和铁，只能是银。

（1）②④

（2）Fe（NO3）2Ag

三种金属比较活动性强弱时，最好以中间的那种金属作为参照物，设计实验时只要保持中间的金属“与众不同”就会事半功倍。

例如题中比较Fe、Cu、Ag，可以用CuSO4溶液、Fe、Ag，或者Cu、Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液这两种组合。

知识点4酸的通性

稀硫酸溶液中含有自由移动的H＋和

，所以稀硫酸溶液能够导电。

同样，稀盐酸、稀硝酸溶液中都含有自由移动的H＋，即酸的溶液中都含有相同的阳离子（H＋），因而酸都具有相似的化学性质——酸的通性。

（1）都具有酸性，能使紫色石

蕊试液变红色。

（2）一般都能与活泼金属反应，生成盐和氢气，如：

ZnSO4＋H2↑。

（3）都能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水，如：

2FeCl3＋3H2O。

（4）都能与石灰石反应放出CO2气体，如：

CaCl2＋CO2↑＋H2O。

注意酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子（H＋），但不是所有酸的化学性质一定相同，由于含有的酸根阴离子不同，所以不同的酸其化学性质也有差异，即物质的组成决定物质的性质。

教材第42页交流与讨论

1．组成中都含氢元素。

2．

（1）都能使紫色石蕊试液变红；

（2）都能与活泼金属反应；

（3）都能与某些氧化物反应；

（4）都能与碱反应；

（5）都能与某些盐反应。

酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中舍有大量的H＋。

例4

盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓

盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成

浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A错误；

铁锈的主要成分是Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，故B正确；

浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；

稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，故D错误。

知识点5浓硫酸的特性（重点、难点）

（1）吸水性：

浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。

干燥气体时注意“长进短出”，装置如图7－2－2所示，浓硫酸吸水是物理变化。

图7－2－2

（2）脱水性：

小是吸收物质中含有的水分，而是把组成物质的成分里的氢、氧元素的原子按2︰1的比例（水的组成比）从物质里“吸”出来，同时剩下有机物中的C。

因此浓硫酸能够使纸张、衣物、皮肤等发生炭化现象。

稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为浓硫酸也会使纸张等炭化，这是一个化学变化的过程。

（3）溶解时放热显著：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水放出大量的热。

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；

不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮于表面，使产生的热量不能及时散失，最终导致水沸腾，使酸液溅出伤人。

如图7－2－3所示。

图7－2－3稀释浓硫酸的方法

规律总结

浓硫酸的稀释巧记忆：

水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌。

溶液使用的注意事项

（1）应按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。

（2）使用浓酸、浓碱：

要特别注意安全。

可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。

（3）实验后的溶液应倒入指定容器内，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。

（4）配制的溶液臆及时装入试剂瓶，贴好标签备用。

（5）浓硫酸一旦沾到皮肤或衣物上应立即用抹布擦拭，然后用较多的水冲洗，最后用3％～5％的NaHCO3溶液和清水冲洗。

例5化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验仪器回答问题：

图7－2－4

（1）写出指定仪器的名称：

A_____________；

E_____________。

（2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________；

稀释浓硫酸的正确操作是_____________________________________________________________；

若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应

立即_______________，然后再用3％～5％的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。

本题是浓硫酸稀释的实验。

应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸一旦沾到皮肤上应先用抹布擦拭，后用较多水冲洗，再用3％～5％的NaHCO3溶液和清水冲洗。

（1）量筒酒精灯

（2）玻璃棒将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌用抹布擦拭后用较多水冲洗。

提示浓硫酸的稀释可简记为“硫水”，即将浓硫酸倒入水中。

例6晚会上小强向大家展示一张白纸的正反两面，然后将白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。

你知道其中的原理吗?

请你用学过的化学知识来解释。

（1）小强事先用___________画了一只猫。

（2）使白纸出现小黑猫的物质是_________，表现了该物质具有___________性。

由题意可知：

事先用稀硫酸画好一只猫，当用热风吹时，水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，而浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水炭化。

（1）稀硫酸

（2）浓硫酸脱水

知识点6常见碱的物理性质及俗名

名称

氢氧化钠

氢氧化钙

氨水

化学式

NaOH

Ca（OH）2

NH3H2O

颜色、状态

白色块状固体

白色粉末状同体

无色液体

刺激性气味

俗名

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

——

溶解性

易溶于水，放出大量的热

微溶于水

吸水性

易吸水，潮解

不易吸水

无吸水性

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

有腐蚀性

说明

（1）固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解，因此固体氢氧化钠可作干燥剂。

实验室保存氢氧化钠时要密封保存。

（2）生石灰（主要成分CaO）与水反应生成熟石灰，并放出热量，生石灰具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，反应的化学方程式为：

CaO＋H2O

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氨水（NH3·

H2O）是三种常见的碱。

教材第44页活动与探究

[实验1]实验现象：

固体烧碱和熟石灰都是白色固体。

氨水是有刺激性气味的无色液体。

固体烧碱露置在空气中表面会逐渐潮湿而溶解。

[实验2]实验现象：

振荡后，固体氢氧化钠逐渐消失，试管外壁发烫。

实验结论：

氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。

例7如图7－2－5所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述中正确的是（）

图7－2－5

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

块状烧碱吸收密闭装置中的水蒸气，质量增加，左盘中的不饱和食盐水会失去少量水分，使溶液变浓，但不一定能达到饱和，质量减少，故天平指针应偏右。

D

警示潮解没有生成新物质，是物理变化。

知识点7常见碱的化学性质（重点）

烧碱（NaOH）

熟石灰[Ca（OH）2]

化

学

性

质

①NaOH溶液可以使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

①石灰水也能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②与非金属氧化物反应

2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2

Na2SO3＋H2O

Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋SO2

CaSO3↓＋H2O

③与盐反应

2NaOH＋CuSO4

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

3NaOH＋FeCl3

Fe（OH）3↓＋3NaCl

Ca（OH）2＋CuSO4

Cu（OH）2↓

＋CaSO4（制农药波尔多液）

Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

（工业制烧碱）

拓展

（1）

由于NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，所以实验室中常用NaOH溶液除去CO2，而用Ca（OH）2溶液检验CO2。

（2）由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又与空气中的CO2发生反应而变质，故NaOH应密封保存。

（3）NaOH固体能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，因此，NaOH固体做干燥剂时不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。

教材第46页活动与探究

实验现象：

在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀；

在石灰水中滴加硫酸铜溶液，也生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少。

烧碱、石灰水能与硫酸铜反应。

化学方程式；

Cu（OH）2↓＋CaSO4

例8

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

（1）提出问题：

氢氧化钙是否变质?

（2）猜想与似设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；

部分变质；

完全变质。

（3）实验探究：

实验步骤及操作

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②__________________

部分变质

①无色酚酞试液不变红

_______________________

①__________________

②没有气泡产生

_____________________

（4）小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来____________________________。

部分变质说明样品中含有Ca（OH）2和CaCO3，实验现象：

①无色酚酞试液变红；

②有气泡产生。

全部变质说明样品中只舍有CaCO3，实验现象：

①无色酚酞试液不变红；

没有变质说明样品中只含有Ca（OH）2，实验现象：

Ca（OH）2变质的化学方程式：

CaCO3↓＋H2O；

有气泡产生的化学方程式：

CaCl2＋H2O＋CO2↑。

熟石灰常用来改良酸性土壤或

配制农药波尔多液。

实验步骤及操

作

②有气泡产生

全部变质

没有变质

①CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑

②改良酸性土壤或配制农药波尔多液

提示根据OH－和

的检验方法以及提供的信息来解答此题。

知识点8碱的通性

（1）具有通性的原因：

碱在水溶液里都能产生氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子即氢氧根离子，所以，它们都有一些相似的性质。

（2）碱的通性

①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

例如，紫色石蕊试液遇到碱溶液变成蓝色，无色酚酞试液遇碱变成红色。

但难溶于水的碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色。

②碱溶液能和多数非金属氧化物反应生成盐和水。

例如2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O。

但CO、NO等非金属氧化物不能与NaOH溶液反应，因此，CO中混有CO2时可以用NaOH溶液除去。

③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，但碱和盐必须都可溶于水，且生成物中有沉淀或气体或水。

例如：

2NaOH＋CuCl2

Cu（OH）2↓＋2NaCl，Ba（OH）2＋CuSO4

Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

（3）碱的用途

烧碱：

用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。

熟石灰：

用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。

注意氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。

拓展氢氧化钠能与蛋白质（如头发、鸡蛋清）作用，还能与油脂作用，生活中常用氢氧化钠溶液清洗排油烟机。

教材第46页交流与讨论

1．都含氢、氧两种元素。

2．

（1）都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

（2）都能与CO2、SO2等氧化物反应；

（3）都能与酸反应；

（4）都能与某些盐反应。

碱的水溶液具有共同化学性质的原因是在水溶液中都能产生OH－。

例9以下是某化学探究的过程。

请在下列横线上填写适当的内容。

向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢?

（2）查找

资料：

NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋、OH＋和极少量的H＋。

（3）猜想：

是大量的OH－使紫色石蕊试液显蓝色。

（4）实验探究步骤及其说明：

①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明________________________________________________；

②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______________________________________