高三化学复习单元集训检测卷1Word文档格式.docx
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6．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
7．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
【答案】C
8．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
9．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22．4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22．4L
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1．204×
1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
10．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·
L－1 34.7%B．20.4mol·
L－1 38.5%
C．18.4mol·
L－1 38.5%D．20.4mol·
L－1 34.7%
11．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸>
硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝>
铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
13．A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；
B；
C。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol·
L-1。
此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
（填写序号）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）。
【答案】
（1）AFe+2H+=Fe2++H2↑。
BFe-2e-===Fe2+C2H++2e-===H2↑
（2）pH增大
（3）c（H2SO4）=0.75mol·
C>
A=B
（4）由快到慢的顺序是BAC
14．将0.1mol的MnO2和40mL10mol·
L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。
在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为______（填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为______（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为amol）。
（1）0＜V（Cl2）＜2.24L
（2）（0.4－2a）mol
15．硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。
加入Zn粉的目的是。
固体A主要成分是。
操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。
（1）BC
（2）
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；
提高SO2的吸收率（合理均给分）。
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）
（3）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
除溶液中的Fe2+、Fe3+等；
Fe、Zn（或铁、锌）；
蒸发（浓缩）、降温（结晶）
16．某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·
5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
6.5
4.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
6.7
①试剂X的化学式为，加入试剂Y调节溶液pH的范围是；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；
操作b的名称为；
（2）已知：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20．00mL，用浓度为0．01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12．00mL，请计算c（Fe2+）=。
（1）①H2O2，3.7≤pH＜4.7②漏斗；
蒸发浓缩、冷却结晶
（2）b；
0．03mol·
L-1
17．（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：
在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为______________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。
分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：
、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：
_________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；
若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
（1）NO21
（2）2CO+2NO
N2+2CO2
（3）①Fe3＋、Na＋、OH－；
②100ml容量瓶
③Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O；
④含有0.1mol/L
18．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸按（NH4）2C2O4］溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：
C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：
CaC2O4＋H2SO4＝H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。
取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol/LKMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
。
19．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。
除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、定容时俯视刻度线
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（1）12.5；
250ml容量瓶
（2）①③⑤（3）B、C
20．（2018•温州校级模拟）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：
RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．
回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式．
（1）C5H10O；
（2）HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O；
酯化反应；
（3）CH3CH=CHCH2CH2OH；
（4）CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
21．（2018秋•山西校级月考）某无色溶液，其中可能存在的离子有：
Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
检验CO2
澄清石灰水
溶液变浑浊
（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是．
（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；
O=C=O；
检验SO2
品红溶液
红色褪去
除尽SO2
酸性高锰酸钾
溶液紫色变浅
（4）AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+；
（5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42﹣，若沉淀完全溶解，则没有SO42﹣
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