初中化学基础知识必记Word文档格式.docx
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蓝色：
Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4•5H2O、含有Cu2+盐的溶液紫红色：
KMnO4溶液
黑色：
C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：
BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等
无色气体：
空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：
SO2、HCl、HNO3等
无色透明：
金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精
初中化学中常见物质的化学性质
一．氧气的化学性质：
单质与氧气的反应：
（氧气均表现出助燃性即氧化性）
◆镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
（现象：
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。
◆铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：
（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；
太晚，不能引燃；
（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
火星四射与铁丝中碳有关）。
◆铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO现象：
铜由紫红色变成黑色
◆铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3（现象：
表面由银白色逐渐变深，相关知识点：
表面形成氧化膜的原因）.
◆氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O（产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度）。
◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2
2P2O5（现象：
产生大量白烟并放热
相关知识点：
可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应）.
◆硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2（现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）.
◆碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2（现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体）
◆碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO（不充分燃烧的弊端：
放热少，污染多浪费燃料）。
化合物与氧气的反应：
◆一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2现象：
产生蓝色火焰
◆甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O现象：
产生明亮的蓝色火焰
◆酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O现象：
产生微弱的蓝色火焰
◆呼吸作用：
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
◆其他：
铁生锈：
Fe+O2+H2O→Fe2O3·
XH2O
铜绿形成：
2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2（OH）2CO3
二．氢气的化学性质
◆可燃性：
2H2O
◆还原性:
H2+CuO
Cu+H2O（现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜）。
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
三．水的化学性质：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O
2H2↑+O2↑
2．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放热，非溶解放热）
3．二氧化碳溶于水：
H2O+CO2===H2CO3
4．二氧化硫溶于水：
H2O+SO2===H2SO3
5.硫酸铜与水的反应:
CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O（此反应可检验水的存在）
四．碳和碳的氧化物的化学性质：
◆碳单质的化学性质
1.碳在氧气中充分燃烧：
CO2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）
碳在氧气中不充分燃烧：
2CO
2．木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑（木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）
3．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑（同上）
4.二氧化碳和碳的反应：
CO2+C
2CO（二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应）
■应用：
煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
煤炉的底层：
CO2
煤炉的中层：
CO2+C
2CO
2C+O2
煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2
2CO2
◆一氧化碳的化学性质：
1．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2（现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊；
相关知识点：
一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂）。
2．一氧化碳的可燃性：
3.毒性（化学方程式不作要求）
◆二氧化碳的化学性质：
1．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2===H2CO3CO2+C
2．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
3.光合作用：
6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2
4铜绿形成：
5.溶洞的形成原理：
CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2（也是硬水中钙的化合物的形成原理）
五．金属的化学性质
◆金属与氧气反应：
1．镁在空气中燃烧：
2MgO
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2CuO
4.在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3（金属铝有抗腐蚀性的原因）
◆金属+酸
盐+氢气（置换反应，金属活动性顺序表中排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；
）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
3.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
4.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
◆金属+盐（溶液）
新金属+新盐（①反应物中的盐要可溶，②金属活动性顺序表中排在左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来）
1.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
六．酸的化学性质
◆与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
◆酸+金属
盐+氢气（见上面金属的性质）
◆酸+金属氧化物
盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（盐酸除锈的原理）
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（硫酸除锈的原理）
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
◆酸+碱
盐+水（中和反应，当然也是复分解反应）
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O（氢氧化铝药物治疗胃酸过多）
◆酸+盐
另一种酸+另一种盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑大理石与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：
七．碱的化学性质
◆碱溶液能使酸碱指示剂变色:
（使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色）
◆碱+非金属氧化物
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（苛性钠暴露在空气中变质，故要密封保存）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体，
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O．苛性钠吸收三氧化硫气体：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（消石灰放在空气中变质，故要密封保存）
◆碱+酸
盐+水（见上面酸的性质）
◆碱+盐
另一种碱+另一种盐（①反应物中盐和碱都要可溶；
②符合复分解反应条件）
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O（铵盐遇碱产生氨气）
八．盐的化学性质
◆部分盐溶液能使指示剂变色：
附1、显酸性的溶液：
酸溶液和某些盐溶液（硝酸铵，硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：
碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：
水和大多数的盐溶液
◆盐（溶液）+金属单质
另一种金属+另一种盐（（①反应物中的盐要可溶，②金属活动性顺序表中排在左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来）
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（湿法炼铜的原理）
◆盐+酸
碳酸钙与稀盐酸反应:
Ca2CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳的原理；
盐酸除水垢的原理等等）
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
◆盐+碱
另一种碱+另一种盐（①反应物中的盐和碱都要可溶，②符合复分解反应条件）
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（制烧碱的原理）
◆盐+盐
两种新盐（①反应物中的盐都要可溶，②符合复分解反应条件）
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
■附：
酸、碱、盐的溶解性规律
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
化学反应类型
一．化合反应A+B=AB
◆见上面单质与氧气的反应
◆其他CaO+H2O===Ca（OH）2H2O+CO2===H2CO3
2CO+O2
2CO2H2O+SO2===H2SO3
5H2OCO2+C
CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）22Cu+H2O+CO2+O2===Cu2（OH）2CO3
二．分解反应：
（AB=A+B）
1.双氧水催化制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
2.水在直流电的作用下分解：
2H2↑+O2↑
3.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
5.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
6.碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
8.加热碳酸氢铵：
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
9.加热氧化汞2HgO
Hg+O2↑
三．置换反应（A+BC=AC+B,仅四种情况）
◆氢气还原金属氧化物的反应：
如H2+CuO
Cu+H2O
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
◆碳单质还原金属氧化物的反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
◆金属与酸发生的反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
四．复分解反应（AB+CD=AD+CB具体化学方程式见上面酸碱盐的性质）
盐+水（中和反应，当然也是复分解反应）
另一种碱+另一种盐（①反应物中盐和碱都要可溶；
其他反应（非上述四种类型）
Cu+CO2C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
2CO2+3H2OCH4+2O2
CO2+2H2O
实验室制取三种气体的化学方程式
◆制O2：
2H2O+O2↑回收二氧化锰方法是：
过滤干燥。
2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KCl+3O2↑
（
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
但不影响氧气的产量。
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化锰方法是：
溶解过滤洗涤、干燥。
3.加热高锰酸钾：
K2MnO4+MnO2+O2↑（锌与酸反应速度适中）
◆制H2：
1.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性）
◆制CO2：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：
生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行;
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：
Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
（3）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。
使CO2不纯；
（3）不能用（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
常见物质的用途
●氧气：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
●氢气：
充灌气球；
作高能燃料；
焊接、切割金属；
冶炼某些重要金属；
作化工原料。
●二氧化碳：
灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）
●一氧化碳：
燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
●金刚石：
装饰品；
切割玻璃、大理石；
钻探机的钻头
●石墨：
铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
●木炭：
作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
●焦炭：
冶炼生铁
●活性炭：
净化多种气体和液体，作防毒面具
●炭黑：
制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
●甲烷：
气体燃料、化工原料
●乙醇：
燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
●盐酸：
①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
●硫酸：
①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油
●氢氧化钠：
①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
●氢氧化钙：
①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液
●碳酸氢钠：
①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多
●碳酸钠：
①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）
●氯化钠：
①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂
●碳酸钙：
①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）
物质的鉴定
●氧气的鉴定方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；
如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
●三大可燃性气体的鉴定：
点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！
）
H2：
生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：
生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：
生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
●水的鉴定：
如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
●碳酸根（碳酸盐）的鉴定：
加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
●鉴定CaO是否含CaCO3也加足量盐酸，看有无气泡产生。
●鉴定Cl-：
先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
●鉴定SO42-：
先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
●鉴定CO32-：
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
●鉴定HCO3-：
同上。
●鉴定Cu2+：
加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
●鉴定Fe3+：
加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
●鉴定H+：
（其实是利用酸的五个方面化学性质）
①借助石蕊或pH试纸。
如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入不溶性碱，如果不溶性碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
●鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2（SO4）3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
●鉴定水：
通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。
如果除水，必须放在最后一步。
●鉴定二氧化碳：
通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
●鉴定一氧化碳：
通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
●鉴定NH4+：
以氯化铵（NH4Cl）为例，
方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；
方法二把NH4Cl和Ca（OH）2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
●蛋白质的鉴定：
点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不
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