安徽省望江中学届高三化学第一次月考试题新人教版Word文档格式.docx
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下列说法中正确的是:
A.另一极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电池内部H+由正极向负极移动
C.乙醇在负极发生反应,电子经过内电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2―→2CH3CHO+2H2O
5.如下图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示
A.各电解池析出气体的体积B.各电解池阳极质量的增加
C.各电解池阴极质量的增加D.各电极上放电离子总数
6.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是:
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是:
Ag++e-===Ag ④在银片上发生的反应是:
4OH--4e-===O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A.①③⑥ B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥
7.右图所示装置中,通电后可观察到Cu极溶解,下列说法正确的是:
A.a极是直流电源的负极
B.Fe极是阳极
C.电子的移动方向为b→Fe→Cu→Ag→Pb→a
D.硫酸铜溶液的浓度不变
8.下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是:
选项
方法
对相应方法的描述
A
改变金属内部的组成结构
此法实际上是将金属制成合金,增强抗腐蚀能力
B
在金属表面覆盖保护层
保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用
C
外加电流的阴极保护法
接外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极
D
牺牲阳极的阴极保护法
构成原电池,被保护的金属作正极
9.某兴趣小组设计如右图所示微型实验装置。
实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;
一段时间后,断开K1、闭合K2,发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是:
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:
Cl2+2e-===2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
10.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是:
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标)
B.b极上发生的反应是:
4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
11.按右图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是:
A.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降
B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀
C.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:
只接通K1>
只闭合K3>
都断开>
只
闭合K2
D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗
液面下降
12.设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol·
L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
13.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是:
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
14.下列仪器:
①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙。
常用于分离物质的有:
A.①②⑥ B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦
15.有下列实验操作:
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹④测定某溶液的pH,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑥蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近其中正确的是:
A.①③B.②③④C.①③⑥D.③⑤⑥
16.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是:
A.用品红试纸检验SO2B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C.用红色石蕊试纸检验NH3D.用pH试纸测定某溶液的pH
17.下列实验装置不适用于物质分离的是:
18.通过下列实验得出的结论,其中正确的是:
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤
化学试卷
命题人:
许阳审题人:
刘云军
一、单选题(3×
18分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、填空题(共46分)
19.(10分)
(1)如右图所示A、B、C、D四种仪器请写出名称,填入相应的空格内:
A.B.
C.D.
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡状态如下图示。
则烧杯的实际质量为g。
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A.________________________________________________________________________;
B.________________________________________________________________________;
C.________________________________________________________________________。
20.(12分)在如图中,甲烧杯中盛有100mL0.50mol·
L-1AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL0.25mol·
L-1CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,则
(1)电源E为________极,F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________,析出物质mol。
(3)B极的电极反应式为___________________________________,析出气体mL(标)。
(4)C极的电极反应式为___________________________________,析出的物质mol。
(5)D极的电极反应式为___________________________________,析出气体________mL(标况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,极附近变红,若继续电离,在甲烧杯中最终得
到溶液。
21.(10分)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。
现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:
A电极
B电极
X溶液
甲
Cu
Zn
H2SO4
乙
Pt
CuCl2
丙
Fe
?
(1)甲同学在实验中将开关K5闭合,Zn电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应式为
________________________________________________________________________;
实验时应闭合的开关组合有________。
(从下列五项中选择所有可能的开关组合,第三小题也
在这五项中选择)
A.K1和K2 B.K1和K3 C.K1和K4D.K2和K3E.K2和K4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了某种盐来配制电镀液,则该盐的化学式为,
实验时,应闭合的开关组合是(选项如上)。
22.(14分)
(1)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为g,实验时图中所示操作的先后顺序为(填编号)。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。
欲使天平平衡,所进行的操作为
。
假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
称量(取用砝
码过程)
(3)配制方法:
某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有Na2CO3的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②将Na2CO3溶液沿玻璃棒注入中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm。
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤________和步骤________之间,补充的操作是。
化学参考答案
二、填空题
21.(10分)
(1)Zn-2e-===Zn2+
(2)CuCl2
Cu+Cl2↑ CD
(3)CuCl2或CuSO4 D