九年级化学期末模拟卷AWord文档下载推荐.docx
《九年级化学期末模拟卷AWord文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学期末模拟卷AWord文档下载推荐.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．
检查气密性B．
测量溶液的pH
C．
移开蒸发器D．
读出液体的体积
4．（2分）日常生活中的下列做法，不合理的是（ ）
①工业上用稀盐酸除铁锈。
②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。
③碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
④水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗。
⑤卤水点制豆腐。
⑥84消毒液漂白织物。
A．③④B．②③C．②④D．⑤⑥
5．（2分）通过分析表格，总结规律及含义是培养学生能力的重要手段，下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性，下列物质溶解性不正确的是（ ）
OH
NO3
Cl
SO4
CO3
Ca
微
溶
不
Na
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
易溶、可溶、微溶和难溶（不溶）
C．20℃时Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水
D．Ca（NO3）2、Na2CO3在溶液中能大量共存
6．（2分）在水中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、C1﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．Ca2+、Ag+、NO3﹣、C1﹣
7．（2分）严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A．与坚冰发生化学反应使之融化B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D．起消毒杀菌作用
8．（2分）海水是一种重要的资源，利用海水制取镁等物质。
有人设计如图实验流程，下列说法错误的是（ ）
A．由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成
B．操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同
C．加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
9．（2分）溶液与我们的生活息息相关。
下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的无色透明液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．将硝酸铵溶于水，所得溶液温度升高
D．配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶存放
10．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
D．Fe
Fe2O3
Fe2（SO）4溶液
第Ⅱ卷（选择题）
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（ ）
A．CO2（CO）：
足量的碳、高温B．N2（O2）：
通过足量的红磷
C．CaO（CaCO3）：
高温煅烧D．NaCl（Na2CO3）：
过量的HCl，蒸发
13．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B．
往氢氧化钙溶液中逐渐加入蒸馏水
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．
将等质量的镁粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
14．（2分）为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关说法正确的是（ ）
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
15．（2分）将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）
A．32.0gB．24.0gC．25.0gD．22.0g
三、理解与应用（共35分）
16．（9分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）生活中下列做法不正确的是 ．
A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B．用活性炭使硬水软化
C．用观察的方法区分磷矿粉和尿素D．用钢丝球擦洗铝锅
（2）目前一种叫碘酸钙[Ca（IO3）2]的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是 ；
Ca（IO3）2中I的化合价为 ．
（3）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，说明分子具有的性质是 ，用pH试纸测定食醋酸度的操作是 ．
17．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。
（2）实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是 。
②图1A中的实验现象是 。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）铁制品容易锈蚀，是铁与 同时反应的结果。
（4）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由。
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。
（5）实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
18．（5分）2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会．
（1）如图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的 性．某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点 （填“高”“低”）．
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 ．电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、 、 混匀、装瓶并贴上标签；
若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
19．（8分）21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；
高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水．
（2）制盐：
①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：
a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；
c加适量的盐酸；
d加过量的Na2CO3溶液；
e蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．
（3）制碱：
氨碱法制纯碱的流程图如图1：
完成图中“（ ）”的内容：
① ；
② ；
③ ．
④氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ．
⑤反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 ．
（4）制镁：
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．
20．（5分）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
第一步：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：
另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 ．
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ．
BC段减少的沉淀是 ．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1= ．
四．实验探究题（共3小题，满分29分）
21．（9分）水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：
将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：
请你和他们一起完成下列活动[提示：
①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；
②假设每一步都充分反应]：
（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是 。
（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是 。
（3）装置F，G （填“能”或“不能”）调换，其原因是 。
（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是 。
（5）H处点燃酒精灯的作用是 。
22．（10分）现欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、NH4NO3、Fe2O3、NaCl五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
Ⅰ取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀B和蓝色溶液C，
Ⅱ另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成无色有刺激性气味的气体D，过滤，得沉淀E和无色溶液F。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）Ⅰ中沉淀B的化学式为 ，Ⅱ中气体D的化学式为 。
（2）在固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。
（3）写出步骤Ⅱ中生成沉淀E的化学方程式 。
（4）蓝色溶液C中，一定含有的阳离子共有 种。
（5）在混合物A里，还有一种物质 （写化学式）不能确定是否存在，可取无色溶液F进行实验验证，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：
。
23．（10分）有关金属的性质。
I．把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。
回答下列问题。
（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。
滤渣C中一定有 ，滤液B中除水外，一定有 。
（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为 。
II．为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是 （填序号）。
a．稀硫酸b．硝酸银溶液c．氯化亚铁溶液d．硫酸锌溶液e．硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为 ，现象为 。
III．某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
（1）通过实验①、②对比得出的结论是 。
（2）实验④中，一段时间后，观察到U型管左侧液面 （填“上升”、“不变”或“下降”），原因是 。
五．计算题（共1小题，满分6分）
24．（6分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：
求：
（1）产生CO2的总质量为 g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
九年级化学期末模拟卷（上册）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．【解答】解：
人体六大营养素分别是蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；
牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素；
故选：
A。
2．【解答】解：
A、在排骨汤中放入食盐调味，食盐中含有的钠离子对维持细胞内外正常的水分起重要作用，氯离子是胃酸的主要成分；
故A正确；
B、塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，所以白酒中加入超量塑化剂使口感虽然更好，但不利于人体健康，故B错误；
C、鱼粉、明胶合成的鱼翅不含有生物质，不含有鱼翅具有的营养成分，不利于人体健康，故C错误；
D、大量使用抗生素会带来较强毒副作用，直接伤害身体，所以鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成有害人体健康，故D错误。
3．【解答】解：
解：
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；
无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D。
4．【解答】解：
①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故正确。
②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能改良酸性土壤，错误。
③碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，正确。
④水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用白醋清洗，错误。
⑤卤水点制豆腐，正确。
⑥84消毒液漂白织物，正确；
C。
5．【解答】解：
A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确。
B、常见物质的溶解性一般可分为：
溶、微溶和不溶等，故选项说法正确。
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；
CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法正确。
D、Ca2+、CO3﹣离子能结合成沉淀，所以不能在大量共存，故选项说法错误。
6．【解答】解：
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ag+、C1﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
7．【解答】解：
A、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是与坚冰发生化学反应使之融化，故选项错误。
B、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，故选项正确。
C、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是主要为了加大摩擦力防止人们滑倒，故选项错误。
D、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是使冰的熔点降低从而促使其融化，而不是起消毒杀菌作用，故选项错误。
B。
8．【解答】解：
A、电解氯化镁生成镁和氯气，故A说法正确；
B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故B说法错误；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C说法正确；
D、由于氢氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本，故D说法正确。
9．【解答】解：
A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故错误；
B、溶液中可能有多种溶质，如海水属于溶液，其中的溶质有氯化钠、氯化镁等，故错误；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，将硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，故错误；
D、配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶存放，故正确；
10．【解答】解：
A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；
故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；
理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；
故B不正确；
C、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；
理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；
故C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；
故D不正确。
二．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．【解答】解：
A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：
25g：
75g=1：
3，故B正确；
C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误。
12．【解答】解：
A、CO2能与足量的碳在高温下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、O2常温下通过足量的红磷不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与过量的HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
AB。
13．【解答】解：
A、实验室中用一氧化碳还原氧化铁时，随着反应进行，固体质量不断减小，都是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、往氢氧化钙溶液中逐渐加入蒸馏水时，溶液pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确；
D、将等质量的镁粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，由于镁比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终镁和稀盐酸反应生成氢气多，该选项对应关系不正确。
14．【解答】解：
A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故A错误；
B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能选择银，故B正确；
C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的，故C错误；
D、向第②步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误。
15．【解答】解：
设19.2g铜和氧气反应生成氧化铜质量为x，19.2g镁和氧气反应生成氧化镁质量为y，
2Cu+O2
2CuO，
128160
19.2gx
=
，
x=24g，
2Mg+O2
2MgO，
4880
19.2gy
y=32g，
由以上计算可知，将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量大于24g，小于32g，可能是25.0g，
三．解答题（共5小题，满分35分）
16．【解答】解：
（1）A．羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，故用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；
B．活性炭能吸附色素和异味，但是不能吸附溶解在水中的可溶性钙镁化合物，不能用活性炭使硬水软化，错误；
C．磷矿粉水灰色的，尿素是白色的，用观察的方法区分磷矿粉和尿素，正确；
D．铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护层，错误；
故填：
BD；
（2）碘酸钾中含有的微量元素是碘元素，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为﹣2，设碘元素的化合价是x，则有：
（+2）+2x+（﹣2）×
6=0，解得x=+5，故填：
I，+5；
（3）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，说明分子在不断的运动，用pH试纸测pH的方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，将醋酸溶液滴到试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出数值，故填：
分子在不断地运动；
在玻璃片上放一
升级会员 