高三第五次检测考试试题理综文档格式.docx
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A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；
△H=－890.3kJ·
mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H=-38．6kJ·
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的总质量 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④B的物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①④⑤B．②④⑤C．②③④D．只有④
12.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗
氯气的体积相同（同温，同压条件下）。
则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．1:
2:
3B．3:
6:
2 C．2:
1:
3D．6:
3:
2
13下列说法正确的是
A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R2－
和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
14．气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和，其大小与气体的状态有关，分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的
A．温度与体积B．体积和压强C．温度和压强D．压强和温度
15．关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是
A．温度升高，每一个分子的热运动速度都增加
B．第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式
C．用活塞压缩气缸里的气体，对气体做了2.0×
105J的功，若气体向外界放出1.5×
105J的热量，则气体内能增加了0.5×
105J
D．利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为机械能是可能的
16．介质中有一列简谐机械波传播，对于其中某个振动质点
A．它的振动速度等于波的传播速度B．它的振动方向一定垂直于波的传播方向
C．它在一个周期内走过的路程等于一个波长D．它的振动频率等于波源的振动频率
17．介质中坐标原点O处的波源在t=0时刻开始振动，产生的简谐波沿x轴正向传播，t0时刻传到L处，波形如图所示。
下列能描述x0处质点振动的图象是
18图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定
A.M点的电势大于N点的电势
B.M点的电势小于N点的电势
C.粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力
D.粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力
19.机车从静止开始沿平直轨道做匀加速运动，所受的阻力始终不变.在此过程中,下列说法正确的是
A.机车输出功率逐渐增大B.机车输出功率不变
C.在任意两相等的时间内,机车动量变化的大小相等
D.在任意两相等的时间内,机车动能变化相等
20．在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，
R0为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光．当
滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是
A．灯泡L将变亮B．灯泡L将变暗
C．电容器C的电荷量减小
D．电容器C的电荷量增大
21．如图所示，质量m的球与弹簧Ⅰ和水平细线Ⅱ相连，Ⅰ、Ⅱ的另一端分别固定于P、Q.球静止时，Ⅰ中拉力大小T1，Ⅱ中拉力大小T2，当仅剪断Ⅰ、Ⅱ中的一根的瞬间，球的加速度a应是
A．若断Ⅰ，则a＝g，方向水平向右
B．若断Ⅱ，则a＝，方向水平向左
C．若断Ⅰ，则a＝，方向沿Ⅰ的延长线
D．若断Ⅱ，则a＝g，竖直向上
第II卷（非选择题174分）
22．（18分）
（1）（4分）用一主尺最小分度为lmm，游标上有20个分度的卡尺测量一工件的长度，结果如图所示。
可以读出此工件的长度为_______________。
（2）（8分）在测量重力加速度的实验中，某同学用一根细线和一均匀小球制成单摆。
他已经测得此单摆20个期的时间为t，从悬挂点到小球顶端的线长为l，还需要测量的物理量为_______________。
将g用测得量表示，可得g=______________________。
23.（6分）测量电源的电动势及内阻的实验电路如图1所示。
图2中给出的器材有：
待测的电源（电动势约为4V，内阻约为2Ω），电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程），电流表（内阻不计，有0.1A、1A两个量程），滑线变阻器（阻值范围0－10Ω），开关。
另有导线若干。
试按照图1中的电路在图2中画出连线，将器材连接成实验电路（要求正确选择电表量程，以保证仪器的安全并使测量有尽可能高的精确度）。
伏特表量程应选，安培表量程应选。
24.（16分）已知地球半径为R，地球表面重力加速度为g，不考虑地球自转的影响。
（1）推导第一宇宙速度v1的表达式；
（2）若卫星绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距离地面高度为h，求卫星的运行周期T。
25（18分）
如图所示，圆管构成的半圆形竖直轨道固定在水平地面上，轨道半径为R，MN为直径且与水平面垂直，直径略小于圆管内径的小球A以某一初速度冲进轨道，到达半圆轨道最高点M时与静止于该处的质量与A相同的小球B发生碰撞，碰后两球粘在一起飞出轨道，落地点距N为2R。
重力加速度为g，忽略圆管内径，空气阻力及各处摩擦均不计，求：
（1）粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间t；
（2）小球A冲进轨道时速度v的大小。
26（20分）如图所示，在以坐标原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直于xOy平面向里。
一带正电的粒子（不计重力）从O点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经t0时间从P点射出。
（1）求电场强度的大小和方向。
（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速度射入，经
时间从半圆形区域的边界射出。
求粒子运动加速度的大小。
27．（14分）水是生命之源，是化学反应中的主角，在不同的化学过程中起到不同的作用，世界上的水资源日益匮乏，我们要提倡科学用水，珍惜用水。
试回答下列问题：
（1）短周期元素组成的A、B、C三种有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
这三种物质是，还有一种有色物质D与水发生氧化还原反应水作还原剂，其反应化学方程式。
（2）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。
取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；
用pH试纸测得溶液的pH为12。
据此可以排除的离子有；
（3）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，写出离子反应方程式并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（4）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、
次氯酸钠图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里
盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③的
试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴
中；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体
析出。
图所示中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字
母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是________（填写实验操作名称）。
28．（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+ΔH>
0。
（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____________;
下列方法中,可以使0．10mol·
L-1CH3COOH的电离程度增大的是______________｡
a．加入少量0．10mol·
L-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010mol·
L-1d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0．10mol·
L-1的NaOH溶液
⑵将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：
V盐酸_________V醋酸,反应的最初速率为：
υ盐酸_________υ醋酸。
⑶常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
__________________;
溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：
90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×
10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______________（保留三位有效数字）。
29．（16分）A为中学化学常见金属单质，将A投入到足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略气体的溶解和水的蒸发）。
除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为元素X的氢化物，H为黑色沉淀。
根据右图各物质的转化关系，完成：
（1）纯净的B在固态时晶体类型为，
H的化学式为，反应
①的化学反应方程式为。
（2）G和过量的NaOH溶液在加热时反应，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2，写出该反应的离子方程式。
（3）检验E中阴离子所加试剂的名称为（按滴加顺序填写）。
（4）国内工业上常用含W的矿石制备B，在制备过程中，发生在第一阶段反应的化学方程式为
，该反应在（填设备名称）中进行。
30．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出的热量为________。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为__________________________。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；
ΔH<
0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
（已知K＝，c（N2）、c（H2）、c（NH3）均为平衡浓度）
t/K
298
398
498
……
K/（mol·
L－1）－2
4.1×
106
K1
K2
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1________4.1×
106（填写“>
”、“＝”或“<
”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
B．2v（N2）（正）＝v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是NH水解的缘故。
则NH4Cl溶于重水（D2O）生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别是____________________。
②室温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14且x>
11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________。
A．c（Cl－）>
c（NH）>
c（H＋）>
c（OH－）B．c（NH）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H＋）
C．c（Cl－）>
c（H＋）D．c（NH）>
c（OH－）
（5）氮的氧化物较多，经研究发现N2O5就是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.下图所示装置可用于制备N2O5，有资料显示电解过程中一极有H2放出，则该电极应该是极；
电解过程中发生氧化还原反应，N2O4在该反应中作剂，生成N2O5的电极反应式为。
31.（8分，每空1分）我国医学工作者对甲型流感疫苗的研究中，
某志愿者接种疫苗后，两周内体内抗体浓度的变化如图所示。
请据
图回答下列问题：
（1）非典、禽流感、甲型H1N1流感的病原体属于病毒，它们在结
构上都有和两种成分。
（2）有病毒寄生的细胞在免疫学中称为_________，在细胞免疫中__________细胞会与该细胞密切接触使之裂解释放出寄生的病毒，与此过程密切相关的细胞器是____________。
（3）若该志愿者注射疫苗后的第15天感染H1N1病毒，其体内的抗体变化曲线如图所示。
与没有注射疫苗的感染者相比抗体的产生特点是________，主要原因是；
在免疫学上疫苗称为。
32．（10分，每空2分）下图代表绿色植物和高等动物（人类）代谢的部分过程示意图（字母代表物质，序号表示过程）。
请据图回答：
（1）若进入植物细胞中的水用18O来标记，在绿色植物的呼吸作用过程中18O可出现在[]。
（2）在晴朗夏季的中午时分，绿色植物会因蒸腾作用过强而造成部分气孔关闭。
此时绿色植物在代谢过程中，能产生ATP的细胞器为。
（3）在高等动物细胞中进行过程⑤的条件是_____________。
（4）高等动物进行过程⑤和⑦时，都能产生的物质是。
（5）在人体进食后，胰岛素能促进血糖进入组织细胞，除了在这些组织细胞中的氧化分解外，还包括____________________等作用。
（填序号）
33.（12分，每空2分）下图为某细菌在培养过程中同一时期进行的相关实
验结果示意图，图中曲线代表变化趋势。
（1）根据图中细菌数目随时间变化所呈现的趋势，可以判断此时细菌处于
生长曲线中的__________期。
由图中A酶活性的曲线变化可推知，精氨酸
可能是A酶催化反应的_______（填“底物”或“产物”），这种调节方式
属于___________。
控制A酶合成的基因位于___________上（填“质粒
DNA”或“拟核DNA"
）。
（2）当培养基中葡萄糖被耗尽，则细菌的生长繁殖会受到限制，此时在原本缺乏乳糖的培养基中加入乳糖，可发现细菌的生长繁殖恢复正常。
由图中B酶的曲线变化可知，加人乳糖后，B酶的合成量增加，由此推测B酶属于___________酶。
由加入培养基的营养成分分析，该细菌新陈代谢类型的同化作用类型为___________。
34．（10分,每空2分）请完成燕麦种子萌发的问题：
（1）燕麦种子萌发长出胚芽鞘，所需糖分来源于种子结构中的。
进入胚芽鞘细胞的糖类绝大部分形成了CO2和其他氧化产物，其余的则为细胞。
（2）燕麦种子萌发不同时间段的呼吸强度如右图所示。
结果表明种子萌发过程中异化作用的特点是
。
如果释放的CO2全部来
自葡萄糖，在b、d时段，单位时间内氧化分解的葡
萄糖量之比b：
d=。
（3）绿豆种子在适宜条件下萌发长成绿色幼苗的过程中，下列变化关系哪些是正确的?
（用字母选项作答）。
参考答案
29.（16分）
（1）分子晶体（2分）CuS（2分）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）3S+6OH-=======2S2-+SO32-+3H20（3分）
（3）盐酸、氯化钡溶液（2分）
（4）4FeS2+11O2=△=2Fe2O3+8SO2（2分）沸腾炉（2分）
解析：
（1）生成1molNH3放出的热量＝＝46.1kJ。
（2）N2获得电子生成NH3：
N2＋6H＋＋6e－===2NH3。
（3）①升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，故K1<
106。
（4）①D2O自身发生电离生成的水合氢离子为D3O＋。
根据水解规律，NH与D2O电离出的OD－结合生成NH3·
HDO。
②反应后溶液呈碱性，溶质为NH3·
H2O、NH4Cl的混合物，故离子浓度大小顺序为：
c（H＋）。
30（16分）90
（1）46.1kJ（2分）
（2）N2＋6H＋＋6e－===2NH3（2分）
（3）①<
（2分） ②C（2分）
（4）①NH3·
HDO和D3O＋ （2分）②B（2分）
（5）阴；
（1分）还原剂（1分）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
（2分）
生物答案
1-5.CBDCD
31.（8分，每空1分）
（1）RNA（核酸给分）、蛋白质
（2）靶细胞效应T细胞溶酶体
（3）快而多记忆细胞能迅速增殖分化，快速产生大量抗体抗原
32．（10分，每空2分）
（1）[B]CO2
（2）线粒体、叶绿体（缺一不得分）
（3）缺O2（4）ATP（5）①③⑧（不全不得分）
33.（12分，每空2分）
（1）对数产物酶活性的调节拟核DNA
（2）诱导异养型
34．（10分，每空2分）
（1）胚乳合成其他化合物提供原料
（2）从主要进行无氧呼吸转变为有氧呼吸2:
1
（3）A、C、D
物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
CD
D
C
AD
AC
BD
B
22．（12分）
（1）10.405cm（3分）
（2）小球直径d（3分）
（3分）
23（9分，每空3分，图3分。
图中线有交叉或短路不给分。
图中其它有错但伏特表接正确得1分，变阻器接正确得1分，安培表接正确得1分。
）连线如图所示。
伏特表量程为0－5V（3分），安培表量程为0－1A（3分）。
24
（1）设卫星的质量为m,地球的质量为M,
在地球表面附近满足
得
①
卫星做圆周运动的向心力等于它受到的万有引力
②
①式代入②式，得到
（2）考虑式，卫星受到的万有引力为
③
由牛顿第二定律
④
③、④联立解得
25
（1）粘合后的两球飞出轨道后做平抛运动，竖直方向分运动为自由落体运动，有
①
解得
②
（2）设球A的质量为m，碰撞前速度大小为v1，把球A冲进轨道最低点时的重力势能定为0，由机械能守恒定律知
设碰撞后粘合在一起的两球速度大小为v2，由动量守恒定律知
飞出轨道后做平抛运动，水平方向分运动为匀速直线运动，有
⑤
综合②③④⑤式得
26：
（1）设带电粒子的质量为m，电荷量为q，初速度为v，电场强度为E。
可判断出粒子受到的洛伦磁力沿x轴负方向，于是可知电场强度沿x轴正方向
且有qE=qvB①
又R=vt0②
则
（2）仅有电场时，带电粒子在匀强电场中作类平抛运动
在y方向位移
由②④式得
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