版高考化学鲁科版一轮总复习检测第1章 认识Word下载.docx

1、：_。（2）（3）_。提示（1）气体的物质的量（2）一个气体分子的质量（3）气体的相对分子质量考点多维探究角度1与物质的量有关概念的理解1下列说法正确的有_（填序号）。 【导学号：99682020】1 mol不同的物质，其质量不一定相等“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA1 mol任何物质都含有约6.021023个分子H2SO4的摩尔质量为98 g1 mol H3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.0210232 mol Na2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子1 mol氨气中含有

2、1 mol氮和3 mol氢H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量解析物质的量不是单位；物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；摩尔质量的单位为g/mol；NA有单位mol1；Na2CO3固体中不含分子；1 mol氮、3 mol氢所指微粒不明确，应为1 mol N、3 mol H；摩尔质量的单位没有指明。答案（1）使用摩尔作单位时，必须用化学式指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。（2）摩尔质量、相对分子（原子）质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 gmol1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的

3、质量为56 g。（3）离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。角度2N、NA、n、m、M等物理量的计算与判断2（2017渝中区联考）某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（） 99682021】该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABC DCMr（S）；n（S）molmol；M（S）aNA g/mol；a g该硫原子所含的电子数为16。3完成下列计算与判断。（1）49 g H2SO4中含有氧原子数为_。（2）含0.4 mol Al2（SO4）3

4、的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_（填“”“”或“”）0.8 mol。（3）1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）_0.1 mol，n（CH3COO）_0.1 mol（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）25 ，1 L pH10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH数目为_。（5）1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中n（Na）_mol, n（CO）n（HCO）n（H2CO3）_mol。（6）0.25 mol某气体M的质量为16 g，则M的摩尔质量为_，M的相对分子质量为_。（7）48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，

5、则R原子的摩尔质量为_。（8）2.2 g D O中所含中子和质子的物质的量分别为_、_。解析（2）Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。（3）CH3COOH为弱酸，部分电离。（4）c（OH）H2Oc（OH）1104 mol/L，n（OH）1 L1104 mol/L104 mol，N（OH）104NA。（5）根据物料守恒可知：n（Na）2n（CO）n（H2CO3）0.2 mol。（6）M（M）64 g/mol。（7）2，解得：M（R）32。（8）n（中子）（210）mol1.2 mol，n（质子）（28）mol1.0 mol。答案（1）2NA或1.2041024（2）1.24）

6、、乙醇、乙酸等。（2）要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。考题重组1下列说法正确的是_（填序号）。（2015广东高考）标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子（2014广东高考）标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子（2016江苏高考）常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个（2016四川高考）标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA标准状况下，NA个CCl4分子占有的体积为22.4 L常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA标准状况下，11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA常温常压下，46

7、 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA解析标准状况下，22.4 L（即1 mol）N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA；氨水为溶液，无法用22.4 L/mol计算其物质的量；常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol；标准状况下，CCl4为非气态；标准状况下，己烷为液态。答案命题点2一定量的物质中粒子数目的分析（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如DO（M20，中子数10），H O（M20，中子数10）。稀有气体分子为单原子分子。OH与OH中含有的电子数不同。（2）等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C

8、3H6，O2与O3。（3）等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。（4）等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。考题重组2下列说法不正确的是_（填序号）。全国卷）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA（2015四川高考）2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA全国乙卷）14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA（2013全国卷）1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA（2012课标卷）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（2012课标卷）常温常压下

9、，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为NA49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA解析18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；H O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，含有的中子数均为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA；二者最简式均为CH2，故14 g CH2中含H原子数为2NA；OH与OH含有的电子数不同；乙烯与C4H8的最简式相同即CH2，故28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，即含有的碳原子数为

10、2NA；NO2与N2O4的最简式均为NO2；金刚石和石墨均由C原子构成，等质量时含有的C原子数相同；氖气分子为单原子分子；H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g/mol。答案命题点3一定量的物质中共价键数目的分析常见物质中的共价键数目（1）H2O2、NH33、CH44。（2）CnH2n2中CC：（n1）、CH：（2n2）。（3）金刚石中1 mol C形成2 mol CC。（4）石墨中1 mol C形成1.5 mol CC。（5）SiO2中1 mol SiO2中含4 mol SiO。（6）苯分子中不含有CC或C=C。（7）CO2中C=O为2个。（8）乙醇分子：CH（5个），CC（1个），C

11、O（1个），OH（1个）。考题重组3下列说法正确的是_（填序号）。（2016全国乙卷）标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA78 g苯含有C=C的数目为3NA常温下，8 g CH4含有2NA个CH12 g金刚石中含有的共价键数为4NA34 g NH3中含NH数目为2NA标准状况下，2.24 L乙烷中含共价键数为0.7NA常温下，58 g C4H10中含有共价键数为14NA30 g SiO2中含有SiO数目为2NA23 g乙醇中含有的共价键数为4NA解析标准状况下，CCl4为液态；苯分子中不含有C=C；共价键数为4NA2NA；12 g C形成CC 2NA；NH为6NA；1个

12、C2H6分子中共价键为7，故0.1 mol乙烷含共价键0.7NA；1 mol C4H10中含有共价键数为13NA；1 mol SiO2中含4NA SiO；1 mol乙醇（CH3CH2OH）中含有8NA共价键。答案命题点4电解质溶液中的粒子数目分析判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中H、O原子数目。考题重组4下列说法正确的是_（填序号）。全国卷）2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为4NA1.0 L

13、 1.0 molL1的NaAl（OH）4水溶液中含有的氧原子数为4NA室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于1.5NA1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS和S2的离子数之和为0.1NA（2016四川高考）0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA100 g 17%的氨水中含有NH3H2O数目为NA1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClO的数目小于0.5NA解析H2SO3为弱酸，不能完全电离；H2O中也含有氧原子；由水电离出的c（OH）c（H）

14、1013mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH为1013NA；CO水解生成HCO和OH，阴离子数目增多；根据物料守恒知n（HS）n（H2S）n（S2）0.1 mol；CH3COOH溶液不完全电离，含有的H数小于0.05NA；氨水中还存在NH3和NHClO水解，数目减少。答案命题点5氧化还原反应中转移电子数计算分析电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应一般转移2 mol电子。二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子

15、。三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。考题重组5下列说法正确的是_（填序号）。全国卷）过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA广东高考）3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子（2015四川高考）50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA四川高考）2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA课标卷）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA解析盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA；N（e）mol2NA mol10.2NA；常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol；N（e）（54）NA0.1NA。答案命题点6一些特殊反应的问题分析常见特殊反应分析：