江苏省扬州市届高三上学期期末检测化学试题WORD版Word下载.docx
《江苏省扬州市届高三上学期期末检测化学试题WORD版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市届高三上学期期末检测化学试题WORD版Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
B．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：
I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B．pH=12的溶液：
AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C．含较多Al3+离子的溶液：
Na+、NO3－、S2－、AlO2－
D．pH=2的HNO3溶液：
Na+、Ag+、NO3-、NH4+
6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是
7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层
呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
C．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，
加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
D．向浓度均为0.1mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．①④B．①②③C．①③④D．②④
9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2－具有相同的电子层结构；
Z2－离子半径大于W－离子半径；
Y是一种重要的半导体材料。
下列说法中不正确的是
A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1∶2
B．气态氢化物的稳定性：
Z<
W
C．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W元素的含氧酸都属于强酸
10．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：
CuO+2H+=Cu2++H2O
C．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．一定温度下，反应2NaCl（s）＝2Na（s）＋Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是
A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol
D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
13．下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是
A．pH相等的①CH3COONa②Na2CO3 ③C6H5ONa④NaOH溶液的物质的量浓度
大小：
①＞②＞③＞④
B．氯水中：
2c（Cl2）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）
C．Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1mol·
L－1：
2c（Na＋）＝3[c（CO32－）＋c（HCO3－）+c（H2CO3）]
D．0.1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42－）＝c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol·
L-1，
阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由
绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e—=VO2++H2O
C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从右槽迁
移进左槽
15．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5（g）
C6H5CH＝CH2（g）＋H2（g），
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀
释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡
转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
下列说法正确的是
A．a点转化率为75%，若起始向1L恒容容器
中充入1mol乙苯，则平衡常数为2.25
B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19
C．恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率
D．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等
非选择题（共80分）
16．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3·
CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份▲。
则“轻烧”温度应
不超过▲。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为▲。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）=
▲。
（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×
10-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是▲、▲（填
化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是▲、▲。
17．（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为▲，反应④的类型为▲。
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为▲。
（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①能与氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有两个取代基；
③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式▲。
（5）已知：
，
以
、
和
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
▲
18．（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。
将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式▲。
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0~5℃，原因是▲。
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式。
（写出计算过程）
19．（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH▲0。
（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式▲。
（3）实验步骤如下：
步骤1：
按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：
滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是▲。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有▲，▲。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是▲。
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是▲。
（4）该实验装置可能面临的安全问题是▲。
20.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。
（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是▲。
（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为▲，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系
为▲=0.3mol。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝-159.47kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·
③H2O（l）＝H2O（g）
△H＝+88.0kJ·
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式▲。
（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
现将1molCO2和3molH2充入
容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是▲。
A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）︰n（H2O）为1︰1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、
T2均大于300℃），则平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若
向容器中再充入1molCO2和3molH2，
当达到新平衡时，n（CH3OH）︰n（H2）将升高
（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。
①反应所得固体产物中n（Na）︰n（O）=6︰7。
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。
写出CO2与金属钠反应的化学方程式
▲。
21.（12分）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以Ni（NO3）2·
6H2O和尿素［CO（NH2）2］为原料制备。
（1）Ni2+的基态核外电子排布式为▲。
（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为▲，该分子的空间几何构型为
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为▲，1mol尿素分子中含有的σ键数为▲。
（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在
各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所
示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个
Ni3+－所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物
中Ni和O的比值却发生了变化。
经测定某氧化镍
样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。
若该晶
体的化学式为NiXO，则X=▲。
化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．A9．D10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．C12．A13.C14.A15.AB
非选择题（包括7小题，共80分）
16．（16分）
（1）CaCO3、MgO（2分）700℃（2分）
（2）（NH4）2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）
（3）5.61×
10-3mol·
L-1（2分）
（4）（NH4）2SO4（2分）、NH3或NH3·
H2O（2分）
（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）（其他合理答案也给分，如：
减少CO2排放等）
17．（14分）
（1）加成取代（水解）（各2分，共4分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）
（4分）
18．（8分）
（1）O2+H2O+2e-=HO2-+OH-（2分）
（2）过氧化氢受热易分解（2分）（3）CaO2•8H2O（4分）
19．（16分）
（1）小于（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）
（3）①固体氢氧化钠或碱石灰（2分）
②不需要干燥；
提供低温环境，提高转化率（各2分，共4分）
③使氨水顺利滴下（2分）
④调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）
（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）
20．（14分）
（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2分）
（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol（2分）
（3）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝—130.98kJ·
mol－1（2分）
（4）BD（4分，对1个给2分，错1个扣2分）
（5）12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3+3C（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d8（2分）
（2）BF3、SO3等（2分）、平面正三角形（2分）
（3）sp2（2分）、7NA或7mol（2分）
（4）0.97（2分）
升级会员 